Oxid de aur (III).

Oxid de aur​(III)​
General
Nume sistematic	Oxid de aur​(III)​
Nume tradiționale	oxid de aur
Chim. formulă	Au2O3 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	pudră roșu-brun
Masă molară	441,93 g/ mol
Densitate	10,38 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	160°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	nu sol.
Structura
Structură cristalină	ortorombic, grupa Fdd2
Clasificare
Reg. numar CAS	1303-58-8
PubChem	164805
Reg. numărul EINECS	215-122-1
ZÂMBETE	[O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3]
InChI	InChl=1S/2Au.3O/q2*+3;3*-2DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N
Număr ONU	<-- Număr ONU -->
ChemSpider	144478
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de aur (III)  este un compus chimic anorganic binar de aur și oxigen cu formula Au 2 O 3 . Cel mai stabil oxid de aur.

Obținerea

Se obţine din hidroxid de aur (III) Au 2 O 3 x H 2 O prin deshidratare la încălzire. Pierderea completă de apă are loc la o temperatură de aproximativ 200 o C. [1] . Oxidul de aur(III) astfel obţinut este amorf. Are o culoare roșie sau roșu-maro. Amestecul de maro, ca și în cazul hidroxidului de aur(III), este de obicei asociat cu prezența unei cantități mici de aur(0). Au 2 O 3 monocristale au fost obținute din oxid amorf prin sinteză hidrotermală într-o fiolă de cuarț umplută până la o treime cu un amestec de acid percloric HClO 4 și perclorat de metal alcalin (temperatura de sinteză 235–275 o C, presiune până la 30 MPa). Monocristalele obținute au avut o culoare roșu-rubinie [1] .

Proprietăți

Structura Au 2 O 3 cristalin este ortorrombic, grupa Fdd2 . Atomii de aur au coordonare tetragonală (aproape de pătrat) de către atomii de oxigen cu o distanță medie Au-O de 2,02-2,03 A. Unii dintre atomii de oxigen sunt legați de doi atomi de aur, alții de trei [2] [3 ] ] .

Conform cristalografiei, densitatea este de 10,38 g/ cm3 .

Încălzirea oxidului amorf de aur (III) la 260-300 o C duce la descompunerea completă cu eliberarea de oxigen și aur metalic [1] , deși descompunerea începe deja la o temperatură mai scăzută.

Oxidul de aur (III) este insolubil în apă. În mod vizibil, deși încet, se dizolvă în soluții alcaline, formând un tetrahidroxocomplex Au(OH) 4 - . Semnele care apar de amfoteritate necesită clarificare. Deoarece aurul(III) nu formează niciodată săruri simple cu cationul Au 3+ în soluție , ci se obțin doar forme complexe, solubilitatea Au 2 O 3 în unii acizi se datorează nu numai interacțiunii cu H + , ci în primul rând datorită complexării. cu anionul acid . Astfel, oxidul de aur(III) se dizolvă bine în acid clorhidric , dând HAuCl4 . Moderat solubil în acizi azotic și sulfuric, dând complecși amestecați de acvahidroxonitrat sau acvahidroxosulfat, cum ar fi Au(OH) i (H 2 O) j X k z (unde i + j + k = 4, X = NO 3 sau SO 4 , z = - i + kz X ). Insolubil în acid percloric de orice concentrație.

Oxidul de aur sub formă de peliculă pe un substrat inert a fost testat pentru a obține compuși conductivi ("urme de aur") în microelectronică. Filmele au fost obținute prin pulverizare cu magnetron, descompunerea oxidului în aur în locurile potrivite a fost efectuată cu ajutorul unui laser [4]

.

Note

1. ↑ 1 2 3 Schwarzmann E., Mohn J., Rumpel H. Uber eienkristalle von gold oxid Au 2 O 3 // Z. Naturforschung. 1976., B. 31b, h 1, p. 135.
2. ↑ Jones PG, Rumpel H., Sheldrick GM, Schwarzmann E. Gold(III) oxide and oxychloride // Buletinul de aur. 1980. V 13, Numărul 2, p. 56. DOI 10.1007/BF03215453
3. ↑ Jones PG, Rumpel H., Schwarzmann E., Sheldrick GM, Paulus H. Gold(III) oxide // Acta crystallographica. 1979. Sect. BV B35. partea 6. p.1435-1437
4. ↑ Machalett F., Edinger K., Melngailis J., M. Diegel M., Steenbeck K., E. Steinbeiss E. Direct modeling of gold oxide thin films by focused ion-beam iradiation // Applied Physics A: Materials Science & prelucrare. 2000. V. 71, N. 3, p. 331-335, DOI: 10.1007/s003390000598