Oxid de potasiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 23 mai 2021; verificările necesită 4 modificări .| oxid de potasiu | |
|---|---|
| General | |
| Nume tradiționale | oxid de potasiu |
| Chim. formulă | K2O _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 94,20 g/ mol |
| Densitate | 2,32 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 740°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -362,3 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12136-45-7 |
| PubChem | 9989219 |
| Reg. numărul EINECS | 235-227-6 |
| ZÂMBETE | [O-2].[K+].[K+] |
| InChI | InChl=1S/2K.O/q2*+1;-2CHWRSCGUUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 88321 |
| Număr ONU | 2033 |
| ChemSpider | 8164801 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de potasiu ( oxid de potasiu ) este o substanță binară anorganică galben pal, uneori incoloră, cu formula chimică K 2 O. Aparține clasei oxizilor bazici . Conținut în unele tipuri de îngrășăminte și ciment.
Proprietăți chimice
substanță activă chimic. Se răspândește în aer, absoarbe CO 2 , formând carbonat de potasiu :
Reactioneaza violent cu apa pentru a forma hidroxid de potasiu :
Reacţionează cu alcoolul, cu eterul. Interacționează puternic cu halogenii , sulful topit , acizii diluați , formând diverși compuși de potasiu [1] .
Obținerea
Oxidul de potasiu este produs prin reacția oxigenului și potasiului pentru a forma peroxid de potasiu , K 2 O 2 . Prin îmbogățirea peroxidului cu potasiu se obține un oxid [2] :
O modalitate mai convenabilă este să încălziți azotat de potasiu cu potasiu metal:
Hidroxidul de potasiu nu poate fi deshidratat la oxid.
Vezi și
Note
- ↑ Oxid de potasiu - articol din Marea Enciclopedie Sovietică .
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .