Oxid de argint(I).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 17 noiembrie 2017; verificările necesită 8 modificări .| Oxid de argint (I). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
oxid de argint (I). |
| Chim. formulă | Ag2O _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 231,735 g/ mol |
| Densitate | 7,14 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | +280°C cu descompunere |
| Mol. capacitate termică | 65,9 [1] J/(mol K) |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,0025 [2] |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 20667-12-3 |
| PubChem | 9794626 |
| Reg. numărul EINECS | 243-957-1 |
| ZÂMBETE | [O-2].[Ag+].[Ag+] |
| InChI | InChl=1S/2Ag.O/q2*+1;-2NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4900000 |
| ChemSpider | 7970393 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
2
unu |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de argint(I) este un compus chimic cu formula Ag2O .
Obținerea
Oxidul poate fi obținut prin reacția azotatului de argint cu alcalii în soluție apoasă:
Acest lucru se datorează faptului că hidroxidul de argint (I) format în timpul reacției se descompune rapid în oxid și apă: [4]
( pK = 2,875 [5] )
Mai mult oxid de argint(I) pur poate fi obținut prin oxidarea anodică a argintului metalic în apă distilată [6] .
Proprietăți
Ag 2 O este practic insolubil în majoritatea solvenților cunoscuți [7] , cu excepția celor cu care interacționează chimic. În apă, formează un număr mic de ioni Ag(OH) 2 − [8] . Ionul Ag + este hidrolizat foarte slab (1:40.000); într-o soluţie apoasă de amoniac se descompune cu formarea de derivaţi solubili.
Precipitatul proaspăt Ag 2 O interacționează ușor cu acizii:
,
unde HX \ u003d HF , HCl , HBr , HI sau CF 3 COOH . Ag 2 O reacţionează, de asemenea, cu soluţii de cloruri de metale alcaline, formând clorura de argint(I) şi alcaliul corespunzător [9] [8] .
Are fotosensibilitate. Se descompune la temperaturi peste 280 °C. [7]
Note
- ↑ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, p. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, p. 4–83 , ISBN 0849305942
- ↑ Pradyot Patnaik. Manual de produse chimice anorganice . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Biedermann, George; Sillen, Lars Gunnar. Studii privind hidroliza ionilor metalici. Partea 30. Un studiu critic al echilibrului de solubilitate al Ag 2 O // Acta Chemica Scandinavica : jurnal. - 1960. - Vol. 14 . — P. 717 . doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ↑ Brevetul RF nr. 2390583
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Arhivat din original la 1 februarie 2009. , ed. a XIV-a. monografia 8521
- ↑ 1 2 Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey . Chimie anorganică avansată (ed. a II-a) (nedefinită) . — New York: Interscience, 1966. Advanced Anorganic Chemistry de Cotton și Wilkinson, ed. a 2-a. p1042
- ↑ General Chemistry de Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
Link -uri
- Descompunerea oxidului la încălzire Arhivat 21 decembrie 2007 la Wayback Machine ( accesat 23 martie 2010)
 Dicționare și enciclopedii |
|---|