Oxid de erbiu (III).

Oxidul de erbiu (III) ( trioxid de erbiu, oxid de erbiu (III) ) este un compus anorganic binar de erbiu și oxigen . Sunt cristale roz deschis, slab solubile în apă.

Obținerea

• Descompunerea în aer a nitratului, sulfatului, cromatului sau a altor săruri de erbiu (III) în aer la o temperatură de 800-1000 °C [2] :

• Arderea erbiului metalic în aer la o temperatură de 300 °C [3] :

Proprietăți fizice

Oxidul de erbiu (III) formează cristale cu două modificări:

• Cristale de sistem cubic . Parametrul celulei a = 1,0547 nm. Grup spațial , numărul de unități de formulă dintr-o celulă este 16.
• Cristale de singonie monoclinic . Parametrul celulei a = 1,387 nm, b = 0,347 nm, c = 0,8555 nm, unghiul β = 100,17°. Grup spațial , numărul de unități de formulă dintr-o celulă este 6.

Temperatura tranziției polimorfe de la modificarea cubică la cea monoclinică este de 1020 °C la o presiune de 3 MPa [2] .

Entropia standard de formare a oxidului de erbiu(III) este 154,3 J/(mol·K), entalpia de formare este -1897,86 kJ/mol [2] . Este practic insolubil în apă, solubil în acizi minerali . Higroscopic , absoarbe apa si dioxidul de carbon din aer [4] .

Proprietăți chimice

• Cu fluorură de hidrogen gazoasă la o temperatură de 500 °C și cu bifluorura de amoniu la 250-300 °C formează trifluorura [5] :

• Cu un amestec de clor și tetraclorură de carbon la temperaturi peste 200 °C sau cu clor în prezența carbonului formează triclorura [2] [6] :

• Reacționează cu apa pentru a forma hidroxid [4] :

• La temperatură ridicată cu disulfura de carbon formează sulfură de erbiu (III) :

• Sinterizarea cu sulfură de erbiu(III) produce oxosulfură [7] :

• Afișează proprietățile de bază. De exemplu, se dizolvă în soluții acide pentru a forma ioni [Er(H 2 O) 9 ] 3+ [4] .

• Poate fi redus la erbiu metalic cu calciu la temperaturi peste 800 °C [5] :

• Când este redus cu carbon într-o atmosferă de azot , formează o nitrură [8] :

Aplicație

Oxid de erbiu (III) - componenta spec. ceramică, fosfor, ochelari laser [2] . Se adaugă la taxă pentru a da sticlei o culoare roz, precum și pietrelor artificiale de bijuterii ornamentale, cum ar fi zirconia cubică , în același scop [5] .

Este una dintre substanțele inițiale pentru obținerea compușilor complecși ai erbiului, deoarece trioxidul său este capabil să interacționeze cu diverși liganzi [9] .

Note

1. ↑ 1 2 Nikolsky și colab., 1971 , p. 260-261.
2. ↑ 1 2 3 4 5 Knunyants et al., 1998 , p. 487.
3. ↑ Lidin, 2000 , p. 333.
4. ↑ 1 2 3 Greenwood et al., 2008 , p. 557.
5. ↑ 1 2 3 Tretiakov, 2007 , p. 316-317.
6. ↑ Tretiakov, 2007 , p. 321.
7. ↑ Tretiakov, 2007 , p. 323.
8. ↑ Tretiakov, 2007 , p. 325.
9. ↑ Knunyants et al., 1998 , p. 488.

Literatură

• Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Greenwood NN, Earnshaw A. Chimia elementelor. - M. : Binom, 2008. - T. 2. - 666 p. — ISBN 978-5-9963-1732-5 .
• Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice / ed. R.A. Lidina. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3, carte. 2. - 400 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .