Sulfură de cobalt(II).
| sulfură de cobalt (II). | |
|---|---|
|
Structură cristalină | |
| General | |
Nume sistematic |
sulfură de cobalt (II). |
| Nume tradiționale | sulfură de cobalt |
| Chim. formulă | CoS |
| Şobolan. formulă | CoS |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale verzi sau brun-roşcate |
| Masă molară | 91,00 g/ mol |
| Densitate | 5,45 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1100; 1118; 1180°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1317-42-6 |
| PubChem | 14832 |
| Reg. numărul EINECS | 215-273-3 |
| ZÂMBETE | S=[Co] |
| InChI | InChI=1S/Co.SVRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GG332500 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de cobalt(II) este un compus anorganic binar, o sare a metalului de cobalt și acid hidrosulfurat cu formula chimică CoS, cristale gri, insolubilă în apă.
Fiind în natură
În natură se găsește mineralul jaipurit - β-CoS cu diverse impurități.
Obținerea
Fuziunea de cobalt și pulbere de sulf :
Precipitarea unei sări solubile de cobalt divalent, de exemplu, clorură de cobalt(II) , cu hidrosulfură de amoniu , formând astfel α-CoS:
Precipitarea unei sări solubile de cobalt cobalt bivalent cu hidrogen sulfurat în soluție cu acid acetic :
Reducerea sulfatului de cobalt cu carbon (cocs):
Proprietăți fizice
Sulfura de cobalt(II) are mai multe modificări alotropice:
- α-CoS, precipitat amorf negru.
- β-CoS, cristale gri, sistem hexagonal , grup spațial P63 /mmc , parametrii celulei a = 0,3385, c = 0,5213 nm, Z = 2.
- γ-CoS, modificare romboedrică instabilă.
Piroforen sub formă de pulbere .
Nu se dizolvă în apă, p PR = 19,75.
Proprietăți chimice
Se descompune la încălzire puternică:
Reacţionează cu acizii diluaţi :
Oxidat cu acid azotic concentrat fierbinte :
Când este umed, este lent oxidat de oxigenul atmosferic :
Când este încălzit, este oxidat de oxigenul atmosferic :
Aplicație
Folosit în sinteza organică ca catalizator pentru hidrogenarea sub presiune a compuşilor organici [1] .
Note
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Trupa III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 , S. 1667.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.