Clormetan

clormetan
General
Nume sistematic	clormetan
Nume tradiționale	monoclormetan, clorură de metil, freon 40, R 40, UN 1063
Chim. formulă	CH3Cl _ _
Proprietăți fizice
Stat	gaz
Masă molară	50,4877 g/ mol
Densitate	0,915 g/cm³
Energie de ionizare	11,28 ± 0,01 eV [1]
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	-97,7°C
•  fierbere	-24,2°C
•  clipește	-46°C
•  aprindere spontană	625°C
Limite de explozie	8,1 ± 0,1 vol.% [1]
Căldura specifică de vaporizare	423850 J/kg
Presiunea aburului	490 kPa
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	5,325 g/100 ml
Structura
Hibridizare	tetraedru
Clasificare
Reg. numar CAS	74-87-3
PubChem	6327
Reg. numărul EINECS	200-817-4
ZÂMBETE	ClC
InChI	InChl=1S/CH3CI/c1-2/h1H3NEHMKBQYUWJMIP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA6300000
CHEBI	36014
Număr ONU	1063
ChemSpider	6087
Siguranță
Limitați concentrația	10 mg/m³
Toxicitate	toxic, inflamabil, cancerigen
Pictograme GHS
NFPA 704	patru 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clormetanul (monoclormetan, clorură de metil, clorură de metil)  este o substanță organică aparținând grupului haloalcanilor . A fost obținut pentru prima dată de chimiștii francezi Jean Baptiste Dumas și Eugène Peligot în 1835 prin fierberea unui amestec de metanol , acid sulfuric și clorură de sodiu. O metodă similară este folosită astăzi. Clormetanul este un gaz incolor, volatil, otrăvitor, cu un miros dulceag. Datorită mirosului scăzut, concentrațiile toxice sau explozive pot fi ușor trecute cu vederea.

Istorie

A fost fabricat pentru prima dată în 1835 de chimiștii francezi Jean-Baptiste Dumas și Eugene Peligot. Ei au făcut clormetan folosind o metodă similară cu cea de astăzi, adică încălzirea unui amestec de metanol , acid sulfuric și clorură de sodiu .

Producție

Majoritatea clormetanului este produs prin reacția metanolului cu clorura de hidrogen, conform următoarei reacții chimice:

Acest lucru se poate face prin trecerea clorurii de hidrogen prin metanol la fierbere împreună cu clorură de zinc ca catalizator sau prin trecerea unui amestec de metanol și clorură de hidrogen prin alumină la 350°C.

Cantități mai mici de clormetan sunt produse prin încălzirea unui amestec de metan și clor la 400°C. Cu toate acestea, această metodă produce amestecuri cu mai mulți derivați de metan clorurati ( diclormetan , cloroform , tetraclorură de carbon ) și este utilizată atunci când aceste substanțe sunt necesare.

Aplicație

Clormetanul a fost un agent frigorific utilizat pe scară largă. Această utilizare a fost întreruptă din cauza toxicității și a pericolului de incendiu. Clormetanul a fost folosit pentru a produce aditivi pentru benzină pe bază de plumb (tetrametil plumb).

Cea mai importantă utilizare a clormetanului este acum ca intermediar chimic în producția de polimeri siliconici . Cantități mai mici sunt utilizate ca solvent în producția de cauciuc butilic și rafinarea benzinei.

Clormetanul este utilizat ca agent de metilare sau clorurare în chimia organică . De asemenea, găsește multe aplicații diferite: îndepărtarea contaminanților grasi, urme de gudron, cum ar fi combustibilul pentru rachete, pentru a obține spumă de polistiren. Ca anestezic local, ca intermediar în sinteza medicamentelor, ca purtător în polimerizarea la temperatură joasă , ca lichid pentru echipamente termometrice și termostatice, ca erbicid .

Securitate

Inhalarea clormetanului gazos are un efect toxic asupra sistemului nervos central. Victima are somnolență, amețeli, distragere, coordonare afectată a mișcărilor, confuzie de vorbire, insuficiență respiratorie, sufocare. La concentrații mari apar convulsii, paralizie și comă.

Dacă este înghițit, pot apărea greață și vărsături. Contactul clorurii de metil lichefiate cu pielea duce la degeraturi. Contactul cu ochii poate duce la tulburări de vedere.

Expunerea cronică la clormetan determină un efect teratogen .

Note

1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0403.html