Acid tricloracetic

Acid tricloracetic
General

Nume sistematic		 Acidul tricloroetanoic
Nume tradiționale Acid tricloracetic
Chim. formulă C2HCI3O2 _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Stat cristalin
Masă molară 163,4 g/ mol
Densitate 1,63 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 57°C
 •  fierbere 196°C
Presiunea aburului 1 ± 1 mmHg
Proprietăți chimice
Constanta de disociere a acidului 0,77
Clasificare
Reg. numar CAS 76-03-9
PubChem 6421
Reg. numărul EINECS 200-927-2
ZÂMBETE   C(=O)(C(CI)(CI)CI)O
InChI   InChI=1S/C2HCl3O2/c3-2(4,5)1(6)7/h(H,6,7)YNJBWRMUSHSURL-UHFFFAOYSA-N
RTECS AJ7875000
CHEBI 30956
ChemSpider 10772050
Siguranță
Limitați concentrația 5 mg/ m3
LD 50 5000 mg/kg (șobolani, intragastric),
250 mg/kg (șoareci, subcutanat)
Toxicitate este iritant, foarte caustic.
Fraze de risc (R) R35 , R50/53
Expresii de securitate (S) (S1/2) , S26 , S36/37/39 , S45 , S60 , S61
Pictograme BCE
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori unu 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Acid tricloracetic CCl 3 COOH - materie organică ; un analog complet halogenat (la grupa metil ) al acidului acetic , în care cei 3 hidrogeni ai grupării metil au fost complet înlocuiți cu atomi de clor .

Proprietăți

Proprietăți fizice

Acidul tricloroacetic este un cristal higroscopic incolor care există în forme de cristal τ și β. Are un miros neplăcut specific acetic. Bine solubil în apă.

Proprietăți chimice

În soluții apoase, este un acid monobazic puternic, pKa = 1,66 (25 ° C, apă). Formează săruri cu baze anorganice, formează esteri cu alcooli . La atomul de clor intră în reacții de substituție nucleofilă asemănătoare reacțiilor acizilor mono- și dicloroacetici. Sărurile acidului tricloracetic se numesc tricloracetați.

Ușor decarboxilat, când este încălzit cu alcalii și amine formează cloroform .

Obținerea

Obținut prin sinteză, prin reacția clorului cu acidul acetic în prezența unui catalizator (de obicei acetat de acetil ):

În industrie, acidul tricloracetic este sintetizat prin metoda interacțiunii cloralului cu acid azotic 42% la o temperatură de 60-65 ° C, oxidarea tetracloretilenei , oxidarea cloralului cu hipoclorit de calciu .

Aplicație

Securitate

Acidul tricloroacetic este absorbit prin piele, are efect de cauterizare.

DL50 la șobolani 5000 mg/kg.

Rolul ecologic

Se formează în atmosferă ca urmare a unei reacții care implică niște compuși organoclorurati, solvenți care sunt utilizați în industrie pentru curățarea și degresarea materialelor. O concentrație crescută de TCA [1] [2] în aerul de suprafață este periculoasă atât pentru plante, cât și pentru animale. Acest lucru se observă mai ales în regiunile cu condiții climatice nefavorabile: în stepe, semi-deșerturi, zonele nordice și montane înalte.

Vezi și

Note

  1. ↑ Acid tricloracetic, TCA. (link indisponibil) . Consultat la 10 noiembrie 2014. Arhivat din original pe 10 noiembrie 2014. 
  2. ↑ Akademik.ru. Thu // Dicţionar universal rus-englez . — 2011.

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice