Oxid de bariu

oxid de bariu
General
Nume sistematic	oxid de bariu
Nume tradiționale	oxid de bariu; oxid de bariu; barita anhidră
Chim. formulă	BaO
Şobolan. formulă	BaO
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	153,3394 g/ mol
Densitate	5,72 (20°C) [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1920°C
• fierbere	2000°C
Entalpie
• educaţie	-558,1 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Reg. numărul EINECS	215-127-9
ZÂMBETE	O=[Ba]
InChI	InChI=1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Siguranță
Limitați concentrația	0,5 mg/m³
LD 50	146 mg/kg ( șobolan , GI)
Toxicitate	Clasa de pericol 2 [2]
Pictograme GHS
NFPA 704	0 3 2 ALK
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de bariu, oxidul de bariu este un compus chimic anorganic binar al metalului de bariu cu oxigen . Formula chimica . ${\ce {BaO}}$

Este un oxid bazic . În condiții standard , este vorba de cristale incolore cu o rețea cristalină cubică [3] . Otrăvitoare .

Obținerea

1. Interacțiunea bariului metalic cu oxigenul :

{\ce {2Ba + O2 -> 2 BaO}}

Această reacție produce peroxid de bariu împreună cu oxid de bariu :

{\ce {Ba + O2 -> BaO2}}

2. Descompunerea carbonatului de bariu la încălzire:

{\ce {BaCO3 -> BaO + CO2 ^}}

3. Descompunerea azotatului de bariu la încălzire:

{\ce {2Ba(NO3)2 -> 2BaO + 4NO2 ^ + O2 ^))

Proprietăți chimice

1. Interacționează puternic cu apa pentru a forma alcali de bariu și eliberează căldură:

{\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2))

2. Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma o sare :

{\ce {BaO + CO2 -> BaCO3}}

{\ce {BaO + SO3 -> BaSO4 v))

3. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă :

{\ce {BaO + 2 HCl -> BaCl2 + H2O))

{\ce {BaO + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O))

4. Interacțiunea cu oxigenul la o temperatură de aproximativ 600 ° C cu formarea de peroxid :

{\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}

5. Recuperare la metal la încălzire cu magneziu , zinc , aluminiu și siliciu [4] .

{\ce {BaO + Mg -> Ba + MgO}}

Aplicație

Deoarece funcția de lucru a electronilor din oxidul de bariu este scăzută, la costuri reduse și la capacitate de fabricație, aceasta a fost mult timp utilizată pe scară largă ca una dintre componentele de acoperire catodica a diferitelor dispozitive electrice de vid , kinescoape , tuburi oscilografice cu raze catodice etc. De exemplu, amestecul pentru catozi „Radio Mix Nr. 3 de JT Baker Chemical Co. constă din 57,3% carbonat de bariu, care, atunci când este încălzit în vid, se descompune în oxid de bariu [5] [6] .

De asemenea, folosit pentru a face unele tipuri de sticlă anorganică , cum ar fi sticla optică .

Unele reacții folosesc oxidul de bariu ca catalizator .

Luminozitatea unei suprafețe acoperite cu oxid de bariu sau oxid de magneziu este luată ca unitate atunci când se măsoară coeficientul de luminozitate al altor suprafețe .

Acțiune fiziologică

Substanța este toxică. MPC 0,7 mg/l. În cazul contactului cu pielea și mucoasele ochilor în cantități mari, oxidul de bariu poate provoca arsuri chimice . Rezistent la foc și la explozie .

DL50 orală pentru șobolani este de 146 mg/kg.

Note

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Oxid de bariu pe XuMuK.Ru]
↑ oxid de bariu
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Descrierea oxidului de bariu pe XuMuK.Ru]
↑ Frumina N. S., Goryunova N. N., Eremenko S. N. Analytical chemistry of barium - Moscova: Nauka, 1977. - 200 p.
↑ Magnetron cu anod pulsat de putere redusă pentru îmbunătățirea calității spectrului
↑ Varlamov V. A., Shekhmeister E. I. Operațiuni de asamblare în producția de electrovacuum / M .: Liceu, 1974. - 360 p. p. 316-317.

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr