Oxid de curiu (IV).
| Oxid de curiu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de curiu (IV). |
| Nume tradiționale | dioxid de curiu |
| Chim. formulă | CmO2 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale negre |
| Masă molară | 279,069 g/ mol |
| Densitate | 12 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 380 °C [1] |
| Entalpie | |
| • educaţie | −912(7) [2] kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | insolubil |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12016-67-0 |
| Reg. numărul EINECS | 234-612-6 |
| Siguranță | |
| Toxicitate | radiotoxic |
| NFPA 704 |
0
patru
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Oxidul de curiu (IV) ( dioxid de curiu, dioxid de curiu ) este un compus anorganic binar de curiu și oxigen cu formula CmO 2 , cristale negre, insolubile în apă [3] . Greutate moleculară 279,069 a.u. m.u. (pentru 247 cm, cel mai longeviv izotop al curiumului ; pentru alți izotopi, greutatea moleculară poate diferi).
Obținerea
- Descompunerea la calcinarea hidroxidului sau oxalatului de curiu(IV) cu răcire lentă în aer la temperaturi sub 350 °C [3] :
- Se poate obține direct prin oxidarea curiumului cu oxigen prin încălzirea metalului în aer:
La temperaturi ridicate, suprafața curiumului metalic din aer este acoperită cu o peliculă de oxid, constând în principal din oxid de curiu(IV) [3] .
- Oxidarea oxidului de curiu(III) în timpul încălzirii și răcirii lente (de câteva zile) în oxigen [3] :
Proprietăți fizice
Oxidul de curiu(IV) formează cristale negre de sistem cubic , grup spațial F m 3 m , parametrii celulei a = 0,5357(1) nm , Z = 4 , structură de tip fluorit . Densitatea cristalografică este de aproximativ 12,0 g/ cm3 . Datorită dezintegrarii radioactive a curiumului, apare o „umflare” treptată a rețelei [3] .
Insolubil în apă și solvenți organici.
Proprietăți chimice
Reacționează cu acizii minerali pentru a forma soluții de săruri de curiu(III). Se descompune la temperaturi peste 380 °C până la CmO 1,95 ; peste 450 °C, are loc o descompunere rapidă în Cm 2 O 3 printr-un număr de oxizi intermediari (CmO 1,81 cu structură de tip fluorit și Cm 7 O 12 cu rețea romboedrică) [3] .
Aplicație
- Producerea surselor de curent izotopic.
- Ținte pentru obținerea elementelor de transcuriu.
Toxicitate
Ca toți compușii de curiu, prezintă o radiotoxicitate puternică .
Note
- ↑ Mosley W.C. Faze și transformări în sistemul curiu-oxigen. J. Inorg. Nucl. Chim. , 1972 , 34 (2), p. 539–555 ( doi : 10.1016/0022-1902(72)80434-2 ).
- ↑ Konings RJM Proprietăți termochimice și termofizice ale curiumului și oxizilor săi. J. Nucl. mater. , 2001, 298 (3), p. 255–268 ( doi : 10.1016/S0022-3115(01)00652-3 ).
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Lumetta GJ, Thompson MC, Penneman RA, Eller PG Curium Arhivat 17 iulie 2010 la Wayback Machine , în: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (eds.): The Chemistry a elementelor actinide și transactinide , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , P. 1397-1443 ( doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 ).
Literatură
- Myasoedov B. F. Curium // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia Sovietică , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 560. - 671 p. — 100.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Dicţionar enciclopedic chimic / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1983. - S. 294 . — 792 p.
| Compuși de curiu | |
|---|---|
| |