Tetraclorură de carbon

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 iulie 2022; verificările necesită 10 modificări .
tetraclorură de carbon
General

Nume sistematic		 Tetraclorură de carbon, perclormetan, clorură de carbon 4, tetraclorură de carbon
Abrevieri CHU
Nume tradiționale tetraclorură de carbon, asordin
Chim. formulă CCl 4
Şobolan. formulă CCl 4
Proprietăți fizice
Stat lichid urât mirositor
Masă molară 153,83 g/ mol
Densitate 1,5954 (la 20°C)
Tensiune de suprafata 26,43 ± 0,01 mN/m [1]
Energie de ionizare 11,47 ± 0,01 eV [2]
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea -22,87°C
 •  fierbere 76,75°C
 •  clipește neinflamabil °C
Punct critic 283,2 °C / 45 bar
Entalpie
 •  educaţie -139,3 (298 K) kJ/mol
Presiunea aburului 91 ± 1 mmHg [2] și 11,6 kPa
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 0,08 (25°C)
Proprietati optice
Indicele de refracție 1,4607 (20°C, pentru linia D de sodiu)
Structura
Moment dipol 0  D
Clasificare
Reg. numar CAS 56-23-5
PubChem 5943
Reg. numărul EINECS 200-262-8
ZÂMBETE   C(CI)(CI)(CI)CI
InChI   InChl=1S/CCl4/c2-1(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS FG4900000
CHEBI 27385
Număr ONU 1846
ChemSpider 5730
Siguranță
Limitați concentrația 20 mg/m³
LD 50 203 mg/kg (șobolani, oral)
Toxicitate toxic
Pictograme BCE
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 3 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetraclorura de carbon (tetraclorura de carbon, freon-10, asordin, freon-10) este un compus organoclorat cu formula chimică CCl 4 , haloalcan , un lichid greu incolor care miroase a cloroform (la o concentrație relativ mare are un miros neplăcut de clor ). ). Neinflamabil și neexploziv. Puțin solubil în apă , miscibil cu majoritatea solvenților organici.

Non-coroziv pentru aluminiu și oțel inoxidabil. Toxic .

Proprietăți

Un lichid greu, incolor, cu un miros înțepător dulceag. Masa molară este de 153,83 g / mol, se topește la -22,96 ° C, fierbe la 76,7 ° C. Formează cu apa un azeotrop, în care conține 95,9%, având punctul de fierbere de 66 ° C [3] .

Tetraclorura de carbon este inertă din punct de vedere chimic și nu reacționează cu aerul, este rezistentă la lumină. Când este încălzit cu apă la 250 ° C, are loc hidroliza : cu lipsa de apă, se formează fosgen , cu un exces de clor. Când este încălzită la 500 °C, se transformă într-un amestec de tetracloretilenă și hexacloretan cu eliberare de clor liber [3] .

Nu reacționează cu acidul sulfuric concentrat, dar reacționează cu oleum pentru a forma fosgen. Poate fi redus la cloroform cu zinc și la metan cu metale din grupa a opta [3] .

Hidrolizată cu apă la temperatura camerei în prezența unui catalizator (Fe):

.

Obținerea

În industrie, tetraclorura de carbon este produsă prin clorurare , de exemplu, a metanului sau a clormetanului , prin încălzirea amestecului lor cu clor la o temperatură de 400-500 ° C. La această temperatură, au loc o serie de reacții chimice, transformând treptat metanul sau clorura de metil în compuși cu un conținut ridicat de clor:

Reacție generală:

Rezultatul procesului este un amestec format din clorură de metil , diclormetan , cloroform și tetraclorură de carbon. Separarea substantelor se realizeaza prin rectificare .

Domenii principale de utilizare

Se foloseste ca solvent ( grasimi , rasini , cauciuc etc.), pentru obtinerea freonilor . Cu succes variabil, a fost folosit ca extractant , precum și în practica medicală.

Tetraclormetanul de calificare „evs” este utilizat pentru analiza mediilor apoase pentru produse petroliere prin spectroscopie în infraroșu .

Începând cu anii 1930, tetraclorura de carbon a fost utilizată pe scară largă ca umplutură în stingătoarele de incendiu manuale și staționare pentru echipamente militare, aviatice și alte echipamente (așa-numitul „extinctor cu tetraclor”, inclusiv cele cu acționare manuală a pompei), în special înainte de răspândirea generală. utilizarea sistemelor cu dioxid de carbon, freon și pulbere. Vaporii și produșii de descompunere ai tetraclorurii de carbon nu susțin arderea, ca agent de stingere are multe avantaje: lichid în condiții normale, se evaporă ușor, în timp ce răcește semnificativ zona de ardere, neconductiv, nu necesită vase de înaltă presiune pentru depozitare, nu nu provoacă coroziunea vaselor de cupru și cositorit, relativ inerte față de suprafețele tratate (pentru utilizare pe vreme rece este necesară adăugarea de solvenți cu îngheț scăzut). Cu toate acestea, din cauza toxicității produselor de descompunere, nu a fost utilizat în sistemele civile. Stingerea manuală a incendiului în mașină trebuia să fie efectuată cu măști de gaz  - când tetraclorura de carbon a ajuns pe suprafețele fierbinți, a avut loc o reacție chimică de înlocuire parțială a clorului cu oxigenul atmosferic cu formarea de fosgen  , o substanță sufocantă toxică puternică .

A fost folosit anterior ca agent frigorific , dar a fost interzis în acest scop prin Protocolul de la Montreal din 1987 din cauza efectului său dăunător asupra stratului de ozon [3] .

Toxicologie

Otrăvitoare atât sub formă lichidă, cât și sub formă de vapori [4] . Intoxicația prin inhalare provoacă edem pulmonar toxic și emfizem acut.

Când este ingerat, este excretat destul de repede și după 48 de ore nu este detectat. Metabolizat în cloroform și dioxid de carbon [5] .

Note

  1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  / David R. Lide, Jr. - 78 - SUA : CRC Press , 1997. - P. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
  4. ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel „Chimie pentru curioși” Secțiunea „4.Chimia carbonului”, capitolul „Tetraclormetan - solvent neinflamabil”
  5. ↑ V. F. Kramarenko. Chimie toxicologică. - K . : Şcoala Vyscha, 1989. - 447 p. - 6000 de exemplare.  - ISBN 5-11-000148-0 .

Literatură

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii