A patra perioadă a sistemului periodic include elemente din al patrulea rând (sau a patra perioadă ) din sistemul periodic de elemente chimice . Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) ale proprietăților chimice ale elementelor pe măsură ce numărul atomic crește : un nou rând începe când proprietățile chimice se repetă, ceea ce înseamnă că elementele cu proprietăți similare cad în aceeași coloană verticală. Perioada a patra contine optsprezece elemente (zece elemente mai mult decat cea precedenta ), include: potasiu , calciu , scandiu , titan , vanadiu , crom , mangan , fier , cobalt , nichel , cupru , zinc , galiu , germaniu , arsen , seleniu . , brom și cripton . Primele două dintre ele, potasiu și calciu, sunt în blocul s al tabelului periodic, următoarele zece sunt elemente d , iar restul aparțin blocului p . Trebuie remarcat faptul că orbitalele 3d umplute apar numai pentru elementele perioadei a 4-a. Toate elementele acestei perioade au izotopi stabili, toate se găsesc în natură. [unu]
| grup | unu | 2 | 3 | patru | 5 | 6 | 7 | opt | 9 | zece | unsprezece | 12 | 13 | paisprezece | cincisprezece | 16 | 17 | optsprezece |
| eu | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||||||||||
| Simbol | 19K _ |
20 Ca |
21sc _ |
22 Ti |
23V _ |
24Cr _ |
25 Mn |
26Fe _ |
27Co _ |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 ani _ |
33 ca _ |
34 se |
35 Br |
36 Kr |
| Metale alcaline | metale alcalino-pământoase | Lantanide | Actinide | metale de tranziție | Metale post-tranziție | Semimetale | nemetale | Halogeni | gaze inerte |
Rețineți că excepția de la regula empirică Klechkovsky sunt următoarele elemente: cromul (Cr), nichelul (Ni) și cuprul (Cu).
Potasiul (K) este un metal alcalin argintiu ușor cu număr atomic 19 și masă atomică 39,0983. Se găsește în natură sub formă de doi izotopi stabili: 39 K (93,10% din masă) și 41 K (6,88%), precum și unul radioactiv 40 K (0,02%). Timpul de înjumătățire al potasiului-40 este de 1,28 miliarde de ani. [2] Potasiul este foarte moale, ușor de tăiat cu un cuțit și poate fi presat și rulat. Este foarte activ din punct de vedere chimic, interacționează ușor cu oxigenul atmosferic pentru a forma un amestec format din peroxid de K 2 O 2 și superoxid de KO 2 (K 2 O 4 ). Nu apare în natură în forma sa pură.
Calciul (Ca) este un metal alcalino-pământos alb argintiu cu număr atomic 20 și masă atomică 40,078. Datorită reactivității sale ridicate cu apa, nu apare în natură în forma sa pură. [3] În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră , acesta ocupă locul 5 (minerale: calcit , gips , fluorit etc.). [patru]
Ca agent reducător activ, calciul servește la producerea de uraniu (U), toriu (Th), vanadiu (V), crom (Cr), zinc (Zn), beriliu (Be) și alte metale din compușii lor. Este folosit pentru dezoxidarea otelurilor, bronzurilor etc. Face parte din materialele anti-frictiune.
Calciul este a cincea dintre componentele minerale prezente în corpul uman: aproximativ 1000-1200 g în corpul unui adult. Rolul principal al calciului este organizarea unui sistem osos integral, în care se află 99% din calciul organismului. Restul de 1% joacă un rol critic în coagularea sângelui, generarea și transmiterea impulsurilor nervoase , contracția fibrelor musculare, activarea anumitor sisteme enzimatice și eliberarea anumitor hormoni. [5]
| Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tabelul periodic | |
|---|---|
| Formate |
|
| Lista articole de către | |
| Grupuri | |
| Perioadele | |
| Familii de elemente chimice |
|
| Bloc tabel periodic | |
| Alte | |
| |