Bromură de aluminiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 25 ianuarie 2021; verificările necesită 7 modificări .| bromură de aluminiu | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
bromură de aluminiu | ||
| Chim. formulă | AlBr3 , Al2Br6 _ _ _ | ||
| Şobolan. formulă | AlBr 3 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | solid | ||
| Masă molară | 266,69 g/ mol | ||
| Densitate | 3.205 [1] | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | 97,5 [1] | ||
| • fierbere | 255 [2] °C | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie |
− 514; - 422 ( AlBr3 , gaz); − 971(Al 2 Br 6 , gaz) [3] kJ/mol |
||
| Structura | |||
| Structură cristalină | monoclinic | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 7727-15-3 | ||
| PubChem | 24409 | ||
| Reg. numărul EINECS | 231-779-7 | ||
| ZÂMBETE | [Al](Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | BD0350000 | ||
| Număr ONU | 1725 | ||
| ChemSpider | 22818 | ||
| Siguranță | |||
| Pictograme BCE | |||
| NFPA 704 |
unu
3
unuCOR |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Bromura de aluminiu ( bromura de aluminiu ) este un compus binar anorganic . Formula chimica . Substanța este o sare de aluminiu și acid bromhidric . În stare solidă și lichidă, există sub formă de dimer : Al 2 Br 6 .
Proprietăți fizice
Bromura de aluminiu anhidru este o substanță cristalină incoloră care se topește la 97,5 °C; punct de fierbere: 255 °C.
În faza solidă și lichidă, există sub formă de dimer Al 2 Br 6 , disociându-se parțial în AlBr 3 , în faza gazoasă, spectrele de masă arată prezența di-, tetra- și hexaforme: Al 2 Br 6 , Al4Br12 , respectiv Al6Br18 . _ _ _ _
Structura moleculei de bromură de aluminiu Al 2 Br 6 este un dublu tetraedru , în centrul căruia se află atomi de aluminiu legați covalent de atomi de brom [4] .
Numărul de coordonare al aluminiului din molecula de bromură este 4 [5] .
Energia de rupere a legăturii Al-Br într-o moleculă de bromură de aluminiu este de aproximativ 358 kJ/mol [6] .
Substanța este foarte higroscopică : se răspândește în aer, absorbind ușor umiditatea cu formarea de hexahidrat AlBr 3 •6H 2 O [7] . Bine solubil în apă, alcool , disulfură de carbon , acetonă [8] ; densitatea soluției apoase la 20 °C este: 1079,2 kg/m³ (soluție 10%), 1172,5 kg/m³ (soluție 20%). Se descompune în apă fierbinte [9] .
Proprietăți chimice
- Bromura de aluminiu anhidru reacționează foarte puternic cu apa, eliberând multă căldură atunci când este dizolvată și se hidrolizează parțial :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4H_{2}O\leftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]^{3+}+3Br^{-)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/56ece160e189b81c316065f55ef35c5d66935831)
![{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}O\leftrightarrows [Al(H_{2}O)_{3}(OH)] ^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b99b79a01eb414967bc983c36ed9faf716e34a2)
- Reacţionează cu alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc4b8f80759f0185464f1043db59af5a38218f83)
- Când hidrogenul sulfurat anhidru este trecut printr-o soluție de bromură de aluminiu în disulfură de carbon , un compus complex precipită [10] :
- Se descompune la temperaturi ridicate:
- Cu hidrura de litiu se formează hidrură de aluminiu :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4LiH=Li[AlH_{4}]+3LiBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8fd7d067c28e0b04f084643bd7a1ebb6373a3cb5)
- Bromura de aluminiu, un acceptor puternic al perechilor de electroni ( acidul Lewis ), atașează cu ușurință moleculele donatoare (aceasta, în special, este baza pentru utilizarea sa în sinteza organică) [7] :
![{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+C_{2}H_{5}Br}}\rightarrow {\mathsf {[C_{2}H_{5}]^{+}[AlBr_{4}]^ {-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59849b7904fdaa3af64746a63e33fea92d389176)
Obținerea
Bromura de aluminiu anhidru se obține prin interacțiunea unor substanțe simple ( Al și Br 2 ) [11] :
O soluție apoasă poate fi obținută prin reacția așchiilor de aluminiu cu acid bromhidric :
Aplicație
Utilizarea comercială a bromurii de aluminiu este în prezent relativ mică.
Bromura de aluminiu este inclusă ca componentă principală în compoziția electroliților de xilen pentru electrodepunerea acoperirilor de aluminiu [12] .
Bromura de aluminiu anhidru este utilizată în sinteza organică, în special în reacția de alchilare Friedel-Crafts , într-un mod similar cu clorura de aluminiu .
Compusul poate acționa ca catalizator în reacția de izomerizare a bromoalcanilor , de exemplu [13] :
Bromura de aluminiu poate acționa și ca agent de bromurare, de exemplu, în reacția cu cloroformul [14] :
Pericol pentru sănătate
Bromura de aluminiu poate provoca arsuri la contactul cu pielea.
Note
- ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capitolul 3. Proprietăți fizice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 74. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Turova N.Ya. Chimie anorganică în tabele. - M . : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - P. 67.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Partea a IV-a. Termodinamica. Capitolul 1. Entalpia de formare, entropia și energia Gibbs de formare a substanțelor // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Chambers C., Holliday A.K. Modern anorganic chemistry . - Chichester: Butterworth & Co (Publishers) Ltd, 1975. - P. 153 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Chimie anorganică. V.2: Chimia elementelor intranzitive / Ed. acad. Yu.N. Tretiakov. - M . : Centrul de Editură „Academia”, 2004. - T. 2. - S. 86. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capitolul 6. Energia de legare pentru particule poliatomice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 384. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Akhmetov N.S. Chimie generală și anorganică. Manual pentru licee. - Ed. a IV-a, corectată. - M . : „Școala superioară”, 2001. - S. 498. - ISBN 5-06-003363-5 .
- ↑ Aluminiu // Enciclopedie chimică / Redactor-șef I. L. Knunyants. - M . : „Enciclopedia Sovietică”, 1988. - T. 1. - S. 207.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Partea a VII-a. Densitatea apei și a soluțiilor apoase. Capitolul 3. Sărurile // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ^ W. Hoffmann, W. Ryudorf , A. Haas și colab., Guide to Anorganic Synthesis. — Trans. cu el., ed. G.Brauer. - M . : „Mir”, 1985. - T. 3. - S. 899.
- ↑ Interacțiunea bromului cu aluminiul _
- ↑ Spiridonov B.A., Fedyanin V.I. Studiul procesului de electrodepunere a aluminiului din electroliți para-xilen. (link indisponibil) . Societatea Rusă a Specialiștilor în galvanizare și tratarea suprafețelor. Consultat la 26 octombrie 2009. Arhivat din original la 18 mai 2008.
- ↑ Douwes HSA Cinetica izomerizării catalizate de bromură de aluminiu a bromurii de 1-propil // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2005. - Vol. 240 , nr. 1-2 . — P. 82-90 .
- ↑ Unted States Patent 2553518. Producția de bromuri organice (ing.) (pdf). FreePatentsOnline (mai, 1951). Consultat la 26 octombrie 2009. Arhivat din original la 9 aprilie 2012.
Literatură
- Downs AJ Chimia aluminiului, galiului, indiului și taliului. - Prima editie. - Londra: Chapman & Hall, 1993. - 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X .
| Compuși de aluminiu * | |
|---|---|
| Intermetalide |
|
| Oxizi, hidroxizi |
|
| sare |
|
| Aluminați |
|
| Halogenuri |
|
Compuși organometalici |
|
| Compuși cu nemetale |
|
| hidruri |
|
| Alte | |