Dihidroxid de zirconiu

Dihidroxid de zirconiu
General
Nume sistematic	Dihidroxid de zirconiu
Nume tradiționale	hidroxid de zirconil; acid metazirconic, acid β-zirconic
Chim. formulă	ZrO(OH) 2
Proprietăți fizice
Stat	substanță amorfă albă
Masă molară	141,24 g/ mol
Densitate	3,25 g/cm³
Clasificare
PubChem	6391401
ZÂMBETE	O[Zr](=O)O
InChI	InChI=1S/2H2O.O.Zr/h2*1H2;;/q;;;+2/p-2LWOSHKSQGMBYCN-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	4907142
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Dihidroxidul de zirconiu (acid metazirconic, acid β-zirconic) este un compus anorganic, oxohidroxid de zirconiu cu formula ZrO(OH) 2 , o substanță amorfă albă insolubilă în apă.

Obținerea

Acțiunea soluției alcaline asupra oxosării solubile de zirconiu:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Acțiunea unei soluții alcaline asupra unei sări solubile de zirconiu (IV):

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Proprietăți fizice

Dihidroxidul de zirconiu este o substanță amorfă albă.

Precipită din soluţie sub formă de hidrat de ZrO 2 • n H 2 O. Substanţa proaspăt precipitată este mai activă din punct de vedere chimic decât precipitatul „vechi”.

Puțin solubil în apă, p PR = 30,98.

Solubil în etanol .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}\ {\xrightarrow {300-600^{o}C))\ ZrO_{2}+H_{2}O))

Reacţionează cu acizii diluaţi :

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2H_{2}O))

Reacţionează cu acizii concentraţi:

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zr(SO_{4})_{2}\downarrow +3H_{2} O}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+NaOH+4H_{2}O\\rightleftarrows \ Na[Zr(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]} }

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2NaOH+H_{2}O\\rightleftarrows \ Na_{2}[Zr(OH)_{6}]}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr

Compuși de zirconiu

Bromură de zirconiu (II) ( ZrBr2 )
Bromură de zirconiu (III) ( ZrBr3 )
Bromură de zirconiu (IV) ( ZrBr4 )
Tungstat de zirconiu (Zr( WO4 ) 2 )
Hidrură de zirconiu (II) ( ZrH2 )
Hidrură de zirconiu (IV) ( ZrH4 )
Hidrură de zirconiu (ZrH x )
Diborura de zirconiu (ZrB2 )
Dihidroxid de zirconiu (ZrО(OH) 2 )
Diiodură de zirconil (ZrOI 2 )
Difosfură de zirconiu ( ZrP2 )
Diclorura de bizirconil ( Zr2O3Cl2 ) _ _
Iodură de zirconiu (III) ( ZrI3 )
Iodură de zirconiu (IV) (ZrI 4 )
Carbură de zirconiu (ZrC)
Nitrat de zirconiu (IV) (Zr( NO3 ) 4 )
Nitrură de zirconiu (II ) ( Zr3N2 )
Nitrură de zirconiu (III) (ZrN)
Nitrură de zirconiu (IV ) ( Zr3N4 )
Oxid de zirconiu (IV) ( ZrO2 )
Diclorura de oxid de zirconiu (ZrOCl 2 )
Pirofosfat de zirconiu ( IV ) ( ZrP2O7 )
Ortosilicat de zirconiu (IV) ( ZrSiO4 )
Acid ortozirconic ( H4ZrO4 ) _
Siliciură de zirconiu (ZrSi 2 )
Sulfat de zirconiu (IV) (Zr( SO4 ) 2 )
sulfură de zirconil (ZrOS)
sulfură de zirconiu (IV) ( ZrS2 )
Telurura de zirconiu (IV) (ZrTe 2 )
Fosfura de zirconiu (ZrP)
Fluorura de zirconiu (II) ( ZrF2 )
Fluorura de zirconiu (III) ( ZrF3 )
Fluorura de zirconiu (IV) ( ZrF4 )
Clorura de zirconiu (II) ( ZrCl2 )
Clorura de zirconiu (III) ( ZrCl3 )
Clorura de zirconiu (IV) ( ZrCl4 )