Bromură de mercur(I).

Bromură de Dirtuti (2+)

Nume sistematic	Bromură de Dirtuti (2+)
Alte nume	Dirtuti dibromura; bromură de mercur(I).
Formula chimica	Hg2Br2 _ _ _
Aspect	solid galben deschis
Proprietăți
Masă molară	560,99 g / mol
Temperatura de sublimare	345°C (618,15 K)
Densitate	7,307 g/cm³
Solubilitate în apă	1,5⋅10 −6 g/100 ml
Produs de solubilitate	7,9⋅10 −23
Date toxicologice
MPC	în aerul zonei de lucru 0,2 mg/m³ în aerul atmosferic 0,0003 mg/m³ în apa rezervoarelor 0,001 mg/l
Structura
Celulă de cristal	tetragonală
Proprietăți termodinamice
Entalpia standard de formare	−207 kJ/mol
Entropia molară standard	+218 J/(mol K)
Energia de formare standard Gibbs	−181 kJ/mol
Clasificare
Număr de înregistrare CAS	15385-58-7
Siguranță
fraze R	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-fraze	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Pictograme de pericol
NFPA 704	0 3 unu
Acolo unde nu sunt indicate, datele sunt date în condiții standard (25 °C, 100 kPa).

Bromură de Dirtuti (2+) , de asemenea, dibromură de dirtuti și bromură de mercur (I) - o substanță anorganică cu formula , un compus de mercur și brom . Aparține clasei de compuși binari , este o sare formată din cationul Hg 2 2+ și anionul acid bromhidric . Substanță cristalină galben deschis. ${\mathsf {Hg_{2}Br_{2)})$

Proprietăți fizice

Bromura de Dirtuti(2+) în condiții normale este un solid galben deschis insolubil în apă, etanol , acetonă . Se sublimează la 345 °C. Nu formează hidrați cristalini . [1] [2]

Are un sistem de rețea cristalină tetragonală ( grup spațial I 4/mmm, a = 0,456 nm, c = 1,110 nm, Z = 2). [3]

Proprietăți chimice

Bromura de Dirtuti(2+) nu reacționează cu acidul clorhidric , alcalii , hidratul de amoniac .

Reacţionează:

cu acid azotic concentrat

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\ în sus +\ 2H_{2}O}}

cu acid sulfuric concentrat fierbinte

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

cu soluție concentrată de bromură de potasiu

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

într-o soluție concentrată de amoniac formează amidobromură de mercur(II) cu eliberare de hidrogen

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}

În lumină, se descompune încet în bromură de mercur (II) și mercur metalic :

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg))

Obținerea

Bromura de Dirtuti(2+) se poate obține:

interacțiunea bromurii de mercur(II) și a mercurului metalic la temperatură ridicată [1] :

{\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Br_{2)))

folosind reacții de schimb ionic , de exemplu, precipitarea cu bromură de potasiu dintr-o soluție de azotat de dirtuti(2+) în acid azotic diluat [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

dizolvarea anodică a mercurului în acid bromhidric [3]

la anod

{\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}

la catod

{\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2)}}

Aplicație

Bromura de Dirtuti(2+) este folosită ca componentă a electroliților în rafinarea mercurului metalic, pentru experimente electrochimice și pentru sinteza compușilor organomercurici [3] .

Toxicitate

Bromura de Dirtuti(2+) este o substanță toxică. Are un efect iritant asupra pielii, ochilor, organelor respiratorii. Când este ingerată, afectează în principal rinichii, țesutul nervos și organele tractului gastrointestinal .

Este foarte toxic pentru organismele acvatice. Poate provoca efecte adverse pe termen lung asupra mediului acvatic.

MPC (în termeni de Hg) este: în aerul zonei de lucru 0,2 mg/m³; în aerul atmosferic 0,0003 mg/m³; în apa rezervoarelor 0,001 mg/l. [3]

Note

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butarda, 2007. - S. 203 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constants of anorganic substances: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Halogenuri de mercur la xumuk.ru] . (nedefinit)