Bicromat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 21 decembrie 2017; verificările necesită 29 de modificări .
Bicromat de sodiu
General
Nume tradiționale sare disodica a acidului dicromic , dicromat de disodiu (VI)
Chim. formulă Na2Cr2O7 _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Stat cristale higroscopice roșii până la portocalii
Masă molară

(anhidridă) 261,968 g/ mol

(dihidrat) 298,00 g/ mol
Densitate 2,52 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea

(anhidridă) 356,7 °C

(dihidrat) aproximativ 100 °C
 • descompunere 400°C
Entalpie
 •  educaţie −1962 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa (la 20°C) 236 g/100 ml
 • în alte substanţe solubil în alcool
Clasificare
Reg. numar CAS

10588-01-9

(dihidrat) 7789-12-0
PubChem 25408
Reg. numărul EINECS 234-190-3
ZÂMBETE   [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS HX7750000 (anhidridă, dihidrat)
CHEBI 39483
Număr ONU 3288
ChemSpider 23723
Siguranță
Limitați concentrația 0,01 mg/m³
LD 50 50 mg/kg (șobolani, oral)
Toxicitate foarte toxic, cancerigen, mutagen, alergen, oxidant puternic
Pictograme BCE
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 patru unuBOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Bicromat de sodiu (bicromat de sodiu, vârf de crom de sodiu)  este un compus chimic anorganic , sarea de sodiu a acidului dicromic . Există dicromat de sodiu dihidrat ( Na2Cr2O7 · 2H2O ) și sare anhidră .

Un produs intermediar în producția de crom, aproape tot minereul de crom este procesat în dicromat de sodiu.

Rețineți că dicromatul de sodiu este foarte toxic.

Proprietăți chimice

În ceea ce privește reactivitatea și aspectul, dicromatul de sodiu și dicromatul de potasiu sunt foarte asemănătoare. Sarea de sodiu, cu toate acestea, este de douăzeci de ori mai solubilă în apă decât sarea de potasiu (49 g/l la 0 °C) și masa echivalentă este, de asemenea, mai mică - prin urmare este substanța cel mai frecvent utilizată. .

Asemănarea acidului cromic și a dicromatului de sodiu este proprietatea lor comună - sunt agenți oxidanți puternici. În raport cu sarea de potasiu, principalul avantaj al dicromatului de sodiu este solubilitatea sa mai mare în apă și în solvenți polari precum acidul acetic .

În domeniul sintezei organice, acest compus oxidează benzii și grupul alil al compușilor C—H la derivați carbonil. Deci, de exemplu, 2,4,6-trinitrotoluenul este oxidat la sărurile carboxilice corespunzătoare . În plus, 2,3-dimetilnaftalena ( de exemplu  2,3-dimetilnaftalina ) este oxidată în prezența acidului Na2Cr2O7 până la acid 2,3 -naftildicarboxilic (de exemplu, acid 2,3 - naftalendicarboxilic ).  

Într-un mediu acid, se reduce la săruri de crom (III). . De exemplu, oxidează ionii de halogenură ai acizilor hidrohalici în halogeni liberi:

De asemenea, într-un mediu acid la pH 3,0-3,5, are capacitatea de a oxida argintul metalic [1] :

Bicromatul de sodiu cristalin, atunci când este încălzit cu sulf și carbon , este redus la oxid de crom (III) :

Soluțiile apoase de dicromat de sodiu au proprietăți de bronzare , în special, ele bronzează gelatina [1] .

Obținerea

Bicromatul de sodiu se formează pe scară largă din minereuri care conțin oxid de crom (III) .

În primul rând, minereul este topit, de obicei cu carbonat de sodiu , la aproximativ 1000 °C în prezența aerului (sursă de oxigen ):

În această etapă, alte componente ale minereului, cum ar fi aluminiul și fierul , sunt slab solubile. Oxidarea ca rezultat al reacției unui extract apos de acid sulfuric sau dioxid de carbon dă dicromat de sodiu, care este eliberat ca dihidrat la cristalizare . Compușii de crom VI sunt toxici, în special, atunci când sunt produși sub formă de praf, plantele care îl produc pot fi supuse unor reglementări stricte. De exemplu, pentru a-și reduce toxicitatea, este deversat în apele uzate, unde este redus pentru a produce crom III , care este mai puțin dăunător pentru mediu.

Utilizare

Se folosește în tăbăcirea pieilor și în elementele electrice, ca componentă a compozițiilor bioprotectoare pentru lemn.

Pericol de aplicare

Ca toți compușii de crom hexavalent, dicromatul de sodiu este foarte toxic. În plus, este un cancerigen cunoscut . Substanța este foarte toxică pentru organismele acvatice și poate provoca modificări pe termen lung în ecosistemul acvatic .

Vezi și

Note

  1. ↑ 1 2 Redko, 2006 , p. 886.

Literatură

Link -uri