Fluorură de germaniu (II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 aprilie 2021; verificările necesită 3 modificări .| Fluorura de germaniu (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
fluorură de germaniu |
| Nume tradiționale | fluorură de germaniu |
| Chim. formulă | GeF 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore (albe). |
| Masă molară | 110,58 g/ mol |
| Densitate | 3,61 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 110°C |
| • fierbere | dec. 350°C |
| Mol. capacitate termică | 47,8 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -574,0 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13940-63-1 |
| PubChem | 6327235 |
| ZÂMBETE | F[Ge]F |
| InChI | InChl=1S/F2Ge/c1-3-2GGJOARIBACGTDV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 4885763 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fluorura de germaniu(II) este un compus anorganic binar de germaniu metal și fluor cu formula GeF2 , cristale incolore (albe), solubile în apă.
Obținerea
- Efectul vaporilor de fluorură de germaniu (IV) asupra germaniului metalic:
- Reducerea cu hidrogen a hexafluorogermanatului de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[GeF_{6}]+H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ GeF_{2}+2KF+2HF)}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa6417678d2d9bfafe601eb9e95beb87cd70ae0e)
- Interacțiunea germaniului și a acidului fluorhidric:
![{\displaystyle {\ce {Ge + 2HF ->[t] GeF2 + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52a8d5963305c24e16d0e0a9bbb460176239534b)
Proprietăți fizice
Fluorura de germaniu (II) este cristale incolore sau albe ale sistemului ortorombic , grupa spațială P 2 1 2 1 2 1 , parametrii celulei a = 0,4682 nm, b = 0,5178 nm, c = 0,8312 nm, Z = 4.
Se dizolvă în apă.
Proprietăți chimice
- Când este încălzit , este disproporționat :
- Interacțiunea cu apa:
- Interacțiunea cu acidul azotic:
- Interacțiune cu alcalii:
- Interacțiune cu oxidul de sulf (3):
![{\displaystyle {\ce {GeF2 + SO3 ->[t] GeOF2 + SO2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68f3eac9a4203afd231c751d12fdfafe4d5fedbf)
- Interacțiunea cu fluorurile:
![{\displaystyle {\ce {GeF2 + CsF -> Cs[GeF3]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b9f290f90e62ad746c3a8de805e4a5825bbdcae)
- Interacțiunea cu peroxidul de hidrogen:
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
| Clase de compuși cu germaniu compuși de germaniu |