Fluorura de cupru (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 august 2021; verificarea necesită 1 editare .

Fluorura de cupru (II).


General
Nume sistematic	fluorură de cupru (II).
Abrevieri	fluorocupru (II)
Nume tradiționale	difluorura de cupru
Chim. formulă	CuF 2
Proprietăți fizice
Stat	(anhidră) pulbere cristalină albă (dihidrat) culoare albastră
Masă molară	(anhidru) 101,543 g/ mol (dihidrat) 137,573 g/ mol
Densitate	(anhidru) 4,23 g/cm³ (dihidrat) 2,934 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	(anhidru) 950 °C, (dihidrat) 130 [1]
• fierbere	(anhidru) 1676 °C
Mol. capacitate termică	(la 298,15 K) 65,815 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	−538,9 ± 1,3 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	în hol apă 0,08 g/100 ml
• în alte substanţe	solubil în amoniac , acizi fluorhidric , clorhidric și azotic ; piridină , acetat de etil
Clasificare
Reg. numar CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (dihidrat)
PubChem	522688
Reg. numărul EINECS	232-147-3
ZÂMBETE	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 și 455944
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de cupru (II) este un compus chimic binar anorganic . Formula chimică CuF 2 .

Proprietăți fizice

Fluorura de cupru anhidră este cristale albe higroscopice de singonie cubică , grup spațial Fm3m, a = 0,5417 nm, Z=4, structură de tip CaF2 .

Formează un CuF 2 2H 2 O cristalin - cristale de culoare albastru deschis, se topește în propria apă când este încălzit.

Obținerea

Fluorura de cupru (II) poate fi obținută prin reacția de schimb de oxid de cupru (II) și fluorură de hidrogen :

{\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}

Fluorura de cupru (I) este disproporționată când este încălzită :

{\mathsf {2CuF\xrightarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu))

Fluorura de cupru (II) poate fi sintetizată direct din elementele:

{\mathsf {Cu+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2)))

La o temperatură de 400 ° C, fluorul înlocuiește clorul din clorura de cupru (II) :

{\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2))))

La o temperatură de 375 °C , fluorura de azot (III) reacţionează cu cuprul pentru a forma tetrafluorohidrazină şi fluorura de cupru (II):

{\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2))))

Proprietăți chimice

Redus la cupru cu hidrogen :

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}

Descompus de vapori de apă.

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}

Interacționează cu alcalii :

{\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}

Compusul pierde fluor atunci când este topit la temperaturi de peste 950 °C:

{\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}

În soluțiile care conțin ion fluorură F − , formează anioni complecși , de exemplu, CuF 3 − , CuF 4 2− și CuF 6 4− :

{\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}

Aplicație

S-a constatat că hidrocarburile aromatice reacţionează cu fluorura de cupru (II) într- o atmosferă care conţine oxigen la temperaturi peste 450 ° C, formând hidrocarburi aromatice fluorurate .

Această reacție, prezentată în figura din stânga, este mai simplă decât reacția Sandmeyer , dar este aplicabilă numai compușilor care sunt suficient de stabili la temperaturi ridicate.

Este folosit ca insecticid și în fabricarea ceramicii .