Trifluorura de arsen

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 23 iunie 2014; verificările necesită 6 modificări .

General

Nume sistematic

Trifluorura de arsen

Nume tradiționale

Trifluorura de arsen, trifluorura de arsen

Chim. formulă

AsF 3

Şobolan. formulă

AsF3 [ 1 ]

Proprietăți fizice

Stat

lichid incolor cu miros neplăcut

Masă molară

131,92 g/ mol

Densitate

2.660 ; _ 2,73 15 ; 3,01 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-5,94; -5,90°C

• fierbere

56,3; 57,8; 62,2°C

Mol. capacitate termică

126,4 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

-957 kJ/mol

Proprietati optice

Indicele de refracție

1.364

Clasificare

232-060-0

F[As](F)F

InChI=1S/AsF3/c2-1(3)4JCMGUODNZMETBM-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG5775000

ChemSpider

22975

Siguranță

Limitați concentrația

0,5 mg/m³ [2]

LD 50

12 mg/kg [3]

Toxicitate

Contactul prelungit provoacă leziuni ale sistemului nervos central

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Trifluorura de arsen este un compus anorganic binar de arsen și fluor cu formula AsF 3 , un lichid toxic incolor cu miros neplăcut , care se descompune în apă.

Obținerea

Acțiunea fluorurii de hidrogen asupra trioxidului de arsen :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ AsF_{3}+3H_{2}O}}

Acțiunea acidului fluorosulfonic asupra trioxidului de arsen :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+4HSO_{3}F\ {\xrightarrow {55-65^{o}C}}\ AsF_{3}+SO_{3}+HF+As (HSO_{4})_{3}}}

Proprietăți fizice

Trifluorura de arsen este un lichid mobil incolor care fumează în aer și este descompus de apă.

Solubil în etanol , dietil eter , benzen .

Proprietăți chimice

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {2AsF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +6HF}}

Oxidat cu acid azotic concentrat :

{\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}AsO_{4}+3HF+2NO_{2))))

Reacționează cu alcalii pentru a forma hidroarsenit de sodiu :

{\mathsf {AsF_{3}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+3NaF+2H_{2}O))

Reacționează cu oxidul de siliciu (corodează sticla ):

{\displaystyle {\mathsf {4AsF_{3}+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C))\ 2As_{2}O_{3}+3SiF_{4))))

Formează săruri complexe cu fluorurile de metale alcaline:

{\mathsf {AsF_{3}+5KF\ {\xrightarrow {}}\ K[AsF_{4}]}}

Aplicație

catalizator de polimerizare .

Toxicitate

Ca substanță care conține arsen, fluorura de arsen (III) este în mod clar otrăvitoare .

Note

↑ nume= https://docs.cntd.ru_Trifluorura de arsenic
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005. SSBT. Cerințe generale sanitare și igienice pentru aerul din zona de lucru
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007. SSBT. Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale de siguranță

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Fluoruri

HF
DF

LiF

BeF2 _

BF 3

CF4 _

N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F

O 4 F 2
O 2 F 2
DIN 2

NaF

MgF2 _

AlF 3

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4