Fluorura de fier (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 12 mai 2018; verificările necesită 6 modificări .

Fluorura de fier (II).
General
Nume sistematic	Fluorura de fier (II).
Nume tradiționale	Fier fluor
Chim. formulă	FeF2 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale albe
Masă molară	93,84 g/ mol
Densitate	3,95-4,09 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1102°C
Clasificare
Reg. numar CAS	7789-28-8
PubChem	522690
Reg. numărul EINECS	232-155-7
ZÂMBETE	[Fe+2].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74215
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fluorura de fier(II) este un compus anorganic, o sare metalică a fierului și acidului fluorhidric cu formula FeF2 , cristale albe, ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Acțiunea fluorurii de hidrogen asupra fierului sau clorurii de fier (II) :

{\mathsf {Fe+2HF\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ FeF_{2}+H_{2)))

{\mathsf {FeCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ FeF_{2}+2HCl}}

Reducerea fluorurii de fier (III) cu fier sau hidrogen :

{\mathsf {2FeF_{3}+Fe\ {\xrightarrow {}}\ 3FeF_{2)))

{\mathsf {2FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{2}+HF}}

Proprietăți fizice

Fluorura de fier (II) formează cristale albe de singonie tetragonală , grupa spațială P 4 2 /mnm , parametrii celulei a = 0,483 nm, c = 0,336 nm, Z = 2.

Formează hidrați cristalini de compoziție FeF 2 • n H 2 O, unde n = 4, 8.

Proprietăți chimice

Redus la fier de hidrogen atunci când este încălzit:

{\mathsf {FeF_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {t)}\ Fe+2HF))

Reacţionează cu hidrogenul sulfurat :

{\mathsf {FeF_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ FeS+2HF}}

Formează săruri complexe cu fluorurile de metale alcaline : K[ FeF3 ], NH4 [ FeF3 ] · 2H2O .

Toxicitate

Fluorura ferică este un agent oxidant puternic și, prin urmare, este considerată a fi extrem de toxică (clasa de pericol: 1). Este un iritant puternic. Provoacă arsuri grave ale pielii și leziuni oculare. Eliberează produse de descompunere periculoase formate în condiții de incendiu.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Fluoruri

HF
DF

LiF

BeF2 _

BF 3

CF4 _

N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F

O 4 F 2
O 2 F 2
DIN 2

NaF

MgF2 _

AlF 3

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4