Oxid de vanadiu (III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 26 septembrie 2013; verificările necesită 12 modificări .

Oxid de vanadiu (III).
General
Chim. formulă	V 2 O 3
Şobolan. formulă	O 3 V 2
Proprietăți fizice
Stat	cristale întunecate
Masă molară	149,88 g/ mol
Densitate	4,87 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1967°C
Structura
Structură cristalină	hexagonal (а=4,933 Å, c=13,940 Å) trigonal (carelianit)
Clasificare
Reg. numar CAS	1314-34-7
PubChem	518710
Reg. numărul EINECS	215-230-9
ZÂMBETE	O=[V]O[V]=O
InChI	InChI=1S/3O.2VKFAFTZQGYMGWLU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YW3050000
ChemSpider	452511
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de vanadiu (III) ( trioxidul de vanadiu) este un compus binar de oxigen și vanadiu, cristale întunecate strălucitoare. Formula chimică este V 2 O 3 .

Proprietăți fizice

Oxidul de vanadiu (III) există în două modificări cristaline: la 105 °C, forma α se transformă în forma β (tranziție ΔH° 1,8 kJ/mol), trecând printr-o tranziție de fază. Forma α este un antiferomagnet . Să nu ne dizolvăm în apă.

Proprietăți chimice

Agent reducător puternic. Stabil termic, nu se descompune la căldură albă. Când este încălzit în aer, se oxidează la oxizi mai mari de vanadiu:

${\mathsf {2V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 4VO_{2}}}$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ V_{2}O_{5)))$

Poate fi redus la vanadiu metalic cu carbon sau calciu topit la temperatură ridicată:

${\mathsf {V_{2}O_{3}+3C\ {\xrightarrow {1300^{o}C))\ 2V+3CO))$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {900-1350^{o}C))\ 2V+3CaO))$

Oxidul de vanadiu (III) prezintă o amfoteritate slabă, cu o predominanță a proprietăților de bază. Astfel, se dizolvă în acizi pentru a forma soluții verzi de săruri trivalente de vanadiu, dar nu reacționează cu soluțiile alcaline. Oxidul de vanadiu (III) poate fi oxidat la cel mai înalt grad de oxidare cu soluții apoase de clorați , iodați , periodați în medii acide și neutre. Când este încălzit, reacţionează cu oxizi ai diferitelor metale, formând vanadite (III) şi oxizi amestecaţi:

${\mathsf {V_{2}O_{3}+Li_{2}O\ {\xrightarrow {t))\ 2LiVO_{2)))$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+MgO\ {\xrightarrow {t)}\ MgV_{2}O_{4)))$

Obținerea

Obținut prin reducerea oxidului de vanadiu (V) cu monoxid de carbon (II) , hidrogen , sulf etc. la încălzire:

${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{H}}_{2}\ {\xrightarrow {<1000^{o}C }}{\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{SO}}_{2}\ {\xrightarrow {t}}{\mbox{ V))_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{SO}}_{3}$

Aplicație

Oxidul de vanadiu (III) este utilizat la producerea bronzurilor de vanadiu utilizate la fabricarea anozilor pentru surse de curent chimic, catozi de baie de electroliză, ca catalizatori în sinteza organică, pigmenți pentru cerneluri de imprimare, materiale pentru diode semiconductoare și senzori de presiune. [1] Folosit ca material pentru termistori . Apare în mod natural ca mineralul karelianit Arhivat 9 ianuarie 2018 la Wayback Machine .

Note

↑ A - Darzana / Editorial Col.: Knunyants I.L. (redactor-şef) şi altele.Enciclopedia chimică: În 5 volume: v. 3 / Redacţie: Knunyants I.L. (editor sef) si altii - M . : Sov. Encicl., 1988. - 623 p.

Literatură

Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr

Compușii de vanadiu

Bromură de vanadiu (II) ( VBr2 ) Bromură de vanadiu (III) ( VBr3 ) Vanadat de fier (III) ( FeVO4 ) Acid vanadic ( HVO3 ) Galidă de vanadiu (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadiu (V(CO) 6 ) Hidroxid de vanadiu(II) (V(OH) 2 ) Hidroxid de vanadiu (III) (V(OH) 3 ) Diborura de vanadiu (VB 2 ) Diseleniură de vanadiu (VSe 2 ) Dissilicid de vanadiu (VSi 2 ) Disulfură de vanadiu (VS 2 ) Difosfură de vanadiu (VP 2 ) Iodură de vanadiu (II) (VI 2 ) Iodură de vanadiu (III) ( VI3 ) Carbură de vanadiu (VC) Metavanadat de amoniu ( NH4VO3 ) Metavanadat de fier(III) (Fe( VO3 ) 3 ) Metavanadat de potasiu (KVO3 ) Metavanadat de cobalt(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de cupru(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Metavanadat de plumb(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitrură de vanadiu (VN) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxid de vanadiu (II) (VO) Oxid de vanadiu (III) (V 2 O 3 ) Oxid de vanadiu (IV) ( VO2 ) Oxid de vanadiu (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluorura de vanadiu (IV) ( VOF2 ) Oxidiclorura de vanadiu (IV) ( VOCl2 ) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxibromură de vanadiu (IV) ( VOBr2 ) Oxitribromură de vanadiu (V) ( VOBr3 ) Oxitrifluorura de vanadiu (V) (VOF 3 ) Oxid de triclorura de vanadiu (VOCl 3 ) Oxiclorura de vanadiu (III) (VOCl) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Pentoxid de trivanadiu (V 3 O 5 ) Acid pivanadic ( H4V2O7 ) _ _ _ Selenura de vanadiu (II) (VSe) Selenura de vanadiu (III) (V 2 Se 3 ) Siliciură de vanadiu (V 2 Si) Siliciură de trivanadiu (V 3 Si) Sulfat de vanadil ( VOSO4 ) Sulfat de vanadiu (II) ( VSO4 ) Sulfat de vanadiu(III) ( V2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de vanadiu(III ) -amoniu (VNH4 ( SO4 ) 2 ) sulfură de vanadiu (II) (VS) sulfură de vanadiu (III) (V 2 S 3 ) sulfură de vanadiu (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfură de vanadiu (VS 4 ) Trimetavanadat de amoniu ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfura de vanadiu (VP) Fosfura de divanadiu (V 2 P) Trivanadiu fosfură (V 3 P) Fluorura de vanadiu (II) ( VF2 ) Fluorura de vanadiu (III) ( VF3 ) Fluorura de vanadiu (IV) ( VF4 ) Fluorura de vanadiu (V) ( VF5 ) Clorura de hexaaminovanadiu(III) ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Clorura de vanadiu (II) ( VCl2 ) Clorura de vanadiu (III) ( VCl3 ) Clorura de vanadiu (IV) ( VCl4 ) Clorura de dioxovanadiu(V) ( ( VO2 )Cl)