Oxid de calciu
| oxid de calciu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
oxid de calciu, oxid de calciu |
| Nume tradiționale | oxid de calciu, var nestins, var ars, kirabit; apă clocotită |
| Chim. formulă | CaO _ |
| Şobolan. formulă | CaO |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 56,077 g/ mol |
| Densitate | 3,37 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 2570°C |
| • fierbere | 2850°C |
| Mol. capacitate termică | 42,05 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -635,09 kJ/mol |
| Presiunea aburului | 0 ± 1 mmHg [3] |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| Reg. numărul EINECS | 215-138-9 |
| ZÂMBETE | O=[Ca] |
| InChI | InChI=1S/Ca.OODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E529 |
| RTECS | EW3100000 |
| CHEBI | 31344 |
| Număr ONU | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
| Siguranță | |
| Limitați concentrația | 1 mg/m³ [1] |
| LD 50 | 100 mg/kg |
| Toxicitate | Preparatele înregistrate de oxid de calciu aparțin clasei a 2-a [2] de pericol pentru oameni și au un efect toxic general. |
| Pictograme BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de calciu (oxid de calciu, var neted, var ars, colocvial - kirabit, apă clocotită) este o substanță cristalină albă, cu formula CaO . Aparține clasei de oxizi bazici .
Varul neted și produsul interacțiunii sale cu apa - Ca (OH) 2 ( var stins , sau „puful”) sunt utilizate pe scară largă în industria construcțiilor.
Obținerea
În industrie, oxidul de calciu este produs prin descompunerea termică a calcarului ( carbonat de calciu ):
De asemenea, oxidul de calciu poate fi obținut prin interacțiunea unor substanțe simple, în practică sub formă de crustă pe metal:
sau în timpul descompunerii termice a hidroxidului de calciu și a sărurilor de calciu ale anumitor acizi care conțin oxigen:
Proprietăți fizice
Oxidul de calciu este o substanță cristalină albă care se cristalizează într-o rețea cristalină cubică , precum clorura de sodiu .
Proprietăți chimice
Oxidul de calciu aparține oxizilor bazici . Interacționează puternic cu apa pentru a elibera căldură și a forma hidroxid de calciu , a cărui soluție nesaturată este o bază puternică:
+ 63,7 kJ / mol .
Peste 580 °C această reacție este reversibilă.
Cum reacționează un oxid bazic cu oxizii și acizii acizi pentru a forma săruri:
Când este încălzit cu carbon într-un cuptor cu temperatură înaltă sau într-un arc electric, formează carbură de calciu (folosită pentru a face acetilena ):
În ciuda producției industriale în masă a acetilenei prin metode mai eficiente, această reacție rămâne de mică importanță practică, deoarece carbura de calciu este o sursă convenabilă de acetilenă în practica de laborator și în mașinile de sudat.
Aplicație
În prezent, este utilizat în principal în producția de materiale de construcție, ciment cu conținut ridicat de alumină, cărămidă nisipo-var etc.
Până în a doua jumătate a secolului al XX-lea, varul a fost utilizat pe scară largă ca văruire de construcție - creta calcinată sau calcar (oxid de calciu), atunci când este amestecat cu apă , formează var stins alb strălucitor (Ca (OH) 2 ), care are proprietăți adezive bune la diferite suprafete. În plus, varul absoarbe lent dioxidul de carbon din aer , devenind acoperit cu o crustă de carbonat de calciu . În prezent, mortarul de var practic nu este utilizat în construcția clădirilor rezidențiale datorită higroscopicității sale semnificative (tendința de a menține umiditatea ridicată, provocând creșterea mucegaiului) și a complexității lucrării, dând loc unor materiale mai eficiente.
În practica de laborator, oxidul de calciu este utilizat ca agent ieftin și eficient pentru uscarea solvenților și lichidelor.
Înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E-529 .
În industrie, o soluție apoasă este utilizată într-una dintre metodele de îndepărtare a dioxidului de sulf din gazele de ardere . Ca rezultat al reacției varului hidratat Ca (OH) 2 și dioxidul de sulf, se obține un precipitat de sulfit de calciu CaSO 3 . Acum a fost înlocuit de absorbanți moderni bazați pe compuși de amoniu cuaternar capabili să lege reversibil SO2 și CO2 .
Folosit în vase cu „autoîncălzire”. Oxidul de calciu, plasat între cei doi pereți ai recipientului, la străpungerea capsulei cu apă, reacționează cu acesta prin degajare de căldură.
Securitate
Oxidul de calciu este o substanță foarte periculoasă. (clasa de pericol 2). Este o substanță caustică, mai ales periculoasă când este amestecată cu apă.
Sub formă de praf sau picături, suspensiile irită mucoasele, provocând strănut și tuse.
Oxidul de calciu aparține grupului de substanțe cu efect toxic general. Acțiunea CaO, ca și acțiunea alcaline , constă în saponificarea grăsimilor, absorbția umidității din piele, dizolvarea proteinelor, iritarea și cauterizarea țesuturilor.
Are un efect puternic asupra membranei mucoase a ochiului. Pe membrana mucoasă a gurii și a nasului se observă ulcerații superficiale; uneori perforarea septului nazal.
Sunt afectate și căile respiratorii profunde.
Inhalarea unor concentrații mari de praf de var provoacă edem pulmonar.
MPC recomandată în aerul zonei de lucru este de 1 mg/m³.
Note
- ↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST (link inaccesibil) 12.1.005-76. Aerul din zona de lucru. Cerințe generale sanitare și igienice
- ↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST (link inaccesibil) 12.1.007-76. Sistemul standardelor de securitate a muncii. Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale de siguranță
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html
Literatură
- Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, în tehnologie // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
- Monastyrev A. Producția de ciment, var. Moscova, 2007.
- Johann Stark, Bernd Wicht. Ciment și var (tradus din germană). Kiev, 2008.
- Osin B.V. Var viu ca nou liant. Moscova, 1954