Oxid de staniu(II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 22 octombrie 2013; verificările necesită 12 modificări .

Oxid de staniu (II).


General
Nume sistematic	oxid de staniu (II).
Nume tradiționale	monoxid de staniu; oxid de staniu(II); oxid de staniu; monoxid de staniu
Chim. formulă	SNO
Proprietăți fizice
Stat	pudra neagra
Masă molară	134,71 g/ mol
Densitate	6,45 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	(la 80 kPa) 1080 °C
• fierbere	1425°C
• descompunere	1976±1℉ [1]
• clipește	neinflamabil °C
Mol. capacitate termică	47,8 J/(mol K)
Conductivitate termică	47,8 W/(m K)
Entalpie
• educaţie	-285,98 kJ/mol
Presiunea aburului	0 ± 1 mmHg [unu]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	insolubil
Structura
Structură cristalină	tetragonală
Clasificare
Reg. numar CAS	21651-19-4
PubChem	88989
Reg. numărul EINECS	244-499-5
ZÂMBETE	O=[Sn]
InChI	InChI=1S/O.SnQHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N
RTECS	XQ3700000
ChemSpider	80298
Siguranță
Toxicitate	provoacă tuse atunci când este inhalat [2]
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxidul de staniu (II) este un compus chimic binar anorganic de staniu și oxigen , formula chimică SnO , cristale negru -albastru (conform altor surse, maroniu-negru [2] ).

Proprietăți fizice

Cristale albastru închis (aproape negre), sistem tetragonal , structură de tip PbO ( a = 0,3802 nm, c = 0,4837 nm, Z = 2, grup spațial P4 2 /nmm). La presiuni de peste 90 GPa (900 mii atm), se transformă într-o modificare rombică ( a = 0,382 nm, b = 0,361 nm, c = 0,430 nm, Z = 2, grup spațial Рm2n).

Oxidul de staniu este un semiconductor, al cărui tip de conductivitate depinde de impurități și de metoda de preparare.

Obținerea

Oxidul de staniu este preparat prin descompunerea atentă a hidroxidului de staniu într-o atmosferă inertă :

{\mathsf {Sn(OH)_{2}{\xrightarrow {100^{o}C,N_{2)}}SnO+H_{2}O))

Din dioxid de staniu :

{\mathsf {SnO_{2}+Sn{\xrightarrow {1000^{o}C}}2SnO}}

În laborator, oxidul de staniu este adesea preparat prin încălzirea ușoară a oxalatului de staniu (II) într-o atmosferă inertă:

{\mathsf {SnC_{2}O_{4}{\xrightarrow {100^{o}C,N_{2)}}SnO+CO_{2}+CO))

Folosind o reacție în stare solidă din clorura de staniu(II) :

{\mathsf {SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}{\xrightarrow {900^{o}C,N_{2}}}SnO+2NaCl+CO_{2}}}

Proprietăți chimice

Oxidul de staniu(II) este stabil în aer, amfoter cu predominanța proprietăților de bază. Puțin solubil în apă și soluții alcaline diluate. Solubil în acizi diluați:

{\mathsf {SnO+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}SnSO_{4}+H_{2}O))

și acizi concentrați:

{\mathsf {SnO+3HCl{\xrightarrow {}}H[SnCl_{3}]+H_{2}O))

De asemenea, se dizolvă în acizi tari, dând complecși ionici, de exemplu Sn (OH 2 ) 3 2+ sau Sn (OH) (OH 2 ) 2+ , tot în soluții mai puțin acide - Sn 3 (OH) 4 2+ .

Se dizolvă în soluții concentrate de alcaline și topiturile acestora:

{\mathsf {SnO+NaOH+H_{2}O{\stackrel {20^{o}C}{\rightleftarrows }}Na[Sn(OH)_{3}]}}

{\mathsf {SnO+2NaOH{\xrightarrow {400^{o}C}}Na_{2}SnO_{2}+H_{2}O}}

Sunt cunoscuţi şi alţi compuşi anhidri care conţin staniu , de exemplu K2Sn2O3 , K2SnO2 .

Este disproporționat când este încălzit:

{\mathsf {2SnO{\xrightarrow {400^{o}C}}SnO_{2}+Sn}}

Oxidată de oxigenul atmosferic:

{\mathsf {2SnO+O_{2}{\xrightarrow {>220^{o}C}}2SnO_{2}}}

Se reduce la staniu metalic cu hidrogen, carbon, siliciu, bor și vapori de alcool etilic. [3] :

{\mathsf {SnO+H_{2}{\xrightarrow {>?^{o}C}}Sn+H_{2}O}}

Sn și O pot forma compuși nestoichiometrici .

Aplicație

Oxidul de staniu (II) este folosit în mare parte ca produs de pornire în producerea altor compuși de staniu , de obicei bivalenți . Poate fi folosit și ca agent reducător și în crearea sticlei rubin . Este utilizat în cantități mici ca catalizator de esterificare .

Oxidul de ceriu (III) cu oxid de staniu (II) este utilizat în corpurile de iluminat ca fosfor .

Note

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0615.html
↑ 1 2 Sursa de informare Nr. 1 . Preluat: 29 martie 2010. (nedefinit)
↑ Site www.onx.distant.ru (link inaccesibil) . Preluat la 29 martie 2010. Arhivat din original la 13 decembrie 2007. (nedefinit)

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr

Compuși de staniu

Acetat de staniu(II) ( Sn(OCOCH3 ) 2 )
Bromură de staniu (II) ( SnBr2 )
Bromură de staniu (IV) ( SnBr4 )
Hexahidroxostanat de sodiu (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexafenilstaniu ( Sn2 ( C6H5 ) 6 ) _ _
Hexaclorostanat de amoniu (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hexaclorostanat de hidrogen (IV) ( H2 [SnCl6 ] )
Hexaclorostanat de potasiu (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
Hexaclorostanați
Hidroxid de staniu(II) (Sn(OH) 2 )
Staniu hidrogen fosfat ( Sn ( H2PO4 ) 2 )
Diseleniră de staniu (SnSe 2 )
Difenilstaniu ( Sn ( C6H5 ) 2 )
Dietilstaniu ( Sn ( C2H5 ) 2 )
Iodură de staniu (II) (SnI 2 )
Iodură de staniu (IV) (SnI 4 )
Azotat de staniu(II) (Sn( NO3 ) 2 )
Azotat de staniu(IV) (Sn( NO3 ) 4 )
Oxalat de staniu( II ) ( SnC2O4 )
Oxid de staniu (II) (SnO)
Oxid de staniu (IV) (SnO 2 )
Ortofosfat de staniu (II) (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Perclorat de staniu (II) (Sn(ClO 4 ) 2 )
Pirofosfat de staniu (II) (Sn 2 P 2 O 7 )
Selenura de staniu (SnSe)
Stannan ( SnH4 )
Stannin (Cu 2 FeSnS 4 )
Sulfat de staniu(II) ( SnSO4 )
Sulfat de staniu(IV) (Sn( SO4 ) 2 )
sulfură de staniu (II) (SnS)
sulfură de staniu (IV) ( SnS2 )
Telurura de staniu (SnTe)
Tristanidă de bariu (BaSn 3 )
Fluorura de staniu (II) ( SnF2 )
Fluorura de staniu (IV) ( SnF4 )
Clorura de staniu(II) ( SnCl2 )
Clorură de staniu (IV) ( SnCl4 )
Gentriacontacalcic eicosastannid (Ca 31 Sn 20 )