Oxitetraclorura de wolfram(VI).

Oxitetraclorura de wolfram(VI)

General
Nume sistematic	Oxitetraclorura de wolfram(VI)
Nume tradiționale	oxiclorura de wolfram
Chim. formulă	WOCl 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale roșu închis
Masă molară	341,66 g/ mol
Densitate	3,95; 11,92 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	204; 209°C
• fierbere	224; 230; 232; 233°C
Clasificare
Reg. numar CAS	13520-78-0
PubChem	19596810
Reg. numărul EINECS	236-863-7
ZÂMBETE	O=[W].Cl.Cl.Cl.Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.OW/h4*1H;;/q;;;;;;+4/p-4LQNAFXBTXJHEAX-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21171360
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Oxitetraclorura de wolfram(VI) este un compus anorganic, oxosare de metal tungsten și acid clorhidric cu formula WOCl4 , cristale de culoare roșu închis, reacționează cu apa.

Obținerea

Acțiunea clorului asupra wolframului atunci când este încălzit în prezența aerului:

{\mathsf {2W+O_{2}+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {T)}\ 2WOCl_{4)))

Acțiunea clorului asupra wolframului atunci când este încălzit în prezența vaporilor de apă:

{\mathsf {W+3Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T))\ WOCl_{4}+2HCl))

Hidroliza clorurii de wolfram(VI) în apă caldă:

{\mathsf {WCl_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ WOCl_{4}+2HCl))

Oxidarea clorurii de wolfram(VI) cu oxigenul atmosferic:

{\mathsf {2WCl_{6}+O_{2}\ {\xrightarrow {T)}\ 2WOCl_{4}+2Cl_{2)))

Reacția oxidului de wolfram(VI ) cu clorură de tionil la temperatură ridicată:

{\mathsf {WO_{3}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ WOCl_{4}+2SO_{2}\uparrow }}

Proprietăți fizice

Oxitetraclorura de wolfram (VI) formează cristale roșu închis, ușor de purificat prin sublimare .

Reactioneaza cu apa. Se dizolvă în disulfură de carbon .

Proprietăți chimice

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {WOCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow[{-HCl}]{ }}\ WO_{3}}}

Redus de hidrogen la încălzire:

{\mathsf {WOCl_{4}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T)}\ W+H_{2}O+4HCl))

Reacționează cu carbonul când este încălzit:

{\mathsf {3WOCl_{4}+3C\ {\xrightarrow {T))\ 2WCl_{6}+W+3CO))

Când este încălzit, reacţionează cu oxidul de siliciu :

{\mathsf {2WOCl_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WO_{2}Cl_{2}+SiCl_{4)))

Redus de aluminiu la temperatură ridicată la oxitriclorura de wolfram:

{\mathsf {3WOCl_{4}+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C))\ 3WOCl_{3}+AlCl_{3)))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Vezi și

Compuși de tungsten Compușii tungstenului în ordine alfabetică Boruri de wolfram Tungstate Intermetalide de wolfram Carbure de wolfram Complexe de tungsten carbonil Minerale de tungsten Nitruri de wolfram Oxizi de wolfram Siliciuri de wolfram Săruri de wolfram Fosfuri de wolfram Arseniura de wolfram Ferrotungsten

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr