Iodat (III).

Iodat de iod (III)

General
Nume sistematic	Iodat de iod (III)
Nume tradiționale	Iodură de iod, neoxid de tetraiod
Chim. formulă	I(IO 3 ) 3
Şobolan. formulă	I 4 O 9
Proprietăți fizice
Stat	cristale galbene
Masă molară	651,61 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	75°C
Clasificare
Reg. numar CAS	73560-00-6
ZÂMBETE	O=I(=O)OI(OI(=O)=O)OI(=O)=O
InChI	InChI=1S/I4O9/c5-1(6)11-4(12-2(7)8)13-3(9)10IQQBBNVVZPXURM-UHFFFAOYSA-N
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Iodatul de iod(III) (sau nonaoxidul de tetraiod ) este un compus anorganic cu formula I( IO3 ) 3 ( sau I4O9 ) . Poate fi considerat ca oxid de iod sau ca sare de iod și acid iod [1] , unde iodul face parte atât din cationi, cât și din anioni legați printr-o legătură ionică I 3+ (IO 3 )−
3. Cristale galbene.

Obținerea

Efectul ozonului asupra iodului în faza gazoasă [2] :

{\mathsf {2I_{2}+9O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ I(IO_{3})_{3}+9O_{2)))

Reacția oxigenului elementar și a iodului în faza gazoasă [3] :

{\mathsf {4I_{2}+9O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2I(IO_{3})_{3)))

Proprietăți fizice

Iodatul de iod (III) formează cristale galbene care se răspândesc.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire ușoară:

{\mathsf {2I(IO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2I_{2}O_{6}+2I_{2}+3O_{2} }}

Reacționează cu apa pentru a forma acid iod și iod [1] :

{\mathsf {4I(IO_{3})_{3}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 18HIO_{3}+I_{2)))

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.
Progress in Anorganic Chemistry , vol. 2, ed. F. Albert Cotton, John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0470166533 , 9780470166536, p. 68.

Note

↑ 1 2 Rajni Garg, Randhir Singh. Chimie anorganică. Educația McGraw-Hill. P. 990 Arhivat 17 martie 2017 la Wayback Machine . ISBN 9383286903 .
↑ Sunder S., Wren JC, Vikis AC Spectrele Raman ale I 4 O 9 formate prin reacția iodului cu ozonul // Journal of Raman Spectroscopy : jurnal. - 1985. - Vol. 16 , nr. 6 . - P. 424-426 . - doi : 10.1002/jrs.1250160611 .
↑ Smith Dylan K., Pantoya Michelle L., Parkey Jeffrey S., Kesmez Mehmet. Cinetica reacțiilor și dinamica combustiei a amestecurilor de I 4 O 9 și aluminiu // Journal of Visualized Experiments. - 2016. - Nr. 117 . - P. 54661. - ISSN 1940-087X . - doi : 10.3791/54661 . - PMID PMC5226123.

oxizi
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NU N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3NaAlO2Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Ca 2 O 3 Ca 2 O 4 Ca 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	În 2 O InO În 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	La
pr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb2O3 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	TH 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	fm	md	Nu	lr

Iodate

Compuși cu iod
oxizi	Dioxid ( IO2 ) Trioxid de diiod (I 2 O 3 ) Tetroxid de diiod (I 2 O 4 ) Pentoxid de diiod (I 2 O 5 ) Iod(III) iodat (I( IO3 ) 3 )
Halogenuri și oxihalogenuri	Monofluorura (IF) Trifluorura (IF 3 ) Pentafluorura ( IF5 ) Heptafluorura ( IF7 ) Dioxid de fluor (IO 2 F) Trioxid de fluor (IO 3 F) Dioxid de trifluor (IO 2 F 3 ) Oxid de trifluorura ( IOF3 ) Oxid de pentafluorura ( IOF5 ) Clorura (ICl) Triclorura ( ICl3 / I2Cl6 ) _ _ Monobromură (IBr) Tribromură ( IBr3 )
acizi	Iodură de hidrogen (HI) Acid iod (HIO) Acid iod ( HIO2 ) Acid iodonic ( HIO3 ) Acid iod ( HIO4 )
Alte	Mononitrat ( INO3 ) Nitrat de iod(III) (I( NO3 ) 3 ) Nitrură de triiod (I 3 N) Perclorat de iod(III) (I( ClO4 ) 3 ) Sulfat de iod(III) ( I2 ( SO4 ) 3 ) Fluorsulfat de iod (I) (ISO 3 F) Fluorsulfat de iod(III) (I( SO3F ) 3 ) Cianură (ICN) Iodate ioduri Compuși organiciodici