Oxid de aur(I).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 18 martie 2022; verificarea necesită 1 editare .| Oxid de aur (I). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de aur (I). |
| Nume tradiționale | oxid de aur |
| Chim. formulă | |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | pulbere violet; hidrosol albastru |
| Masă molară | 409,94 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 225°C |
| Clasificare | |
| ChemSpider | 23354138 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Oxidul de aur (I) este un compus anorganic binar de metal de aur și oxigen cu formula . În condiții standard , este o pulbere violet instabilă sau un hidrosol albastru .
Obținerea
Interacțiunea clorurii de aur(I) cu hidroxidul de potasiu când este încălzită:
.![{\displaystyle {\ce {2 AuCl + 2 KOH ->[{\ce {t)}] Au2O v + 2 KCl + H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e36a3f705d50f6be69ecc5bba4f86c9064d3f45)
Fierberea dimerului de dibromaurat de potasiu sau clorură de aur(III) cu hidroxid de potasiu:
.![{\displaystyle {\ce {2 K[AuBr2] + 2 KOH ->[{\ce {t))] Au2O v + 4 KBr + H2O;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bbfa6e507b49fbada6293c1146a3af2db736bd26)
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 6 KOH ->[{\ce {t)}] Au2O v + 6 KCl + 3 H2O + O2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11a5fcd5facc3533b35f8693a2ef594e66ee95d2)
Acțiunea azotatului de mercur(I) dihidrat asupra unei soluții de dimer de clorură de aur(III):
.![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 Hg2(NO3)2.2H2O ->[{\ce {-3 H2O)}] Au2O v + 2 HgCl2 + 2 Hg(NO3)2 + 2 HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba9246bfc528e44abe7c02be77dd5b9a007b5a37)
Proprietăți fizice
Oxidul de aur (I) este o pulbere violet instabilă sau un hidrosol albastru . Compusul se disproporționează ușor atunci când este încălzit, deci poate fi considerat ca un amestec de și .
Proprietăți chimice
Se descompune ușor atunci când este încălzit la aur metalic și oxid de aur (III) :
.![{\displaystyle {\ce {3 Au2O ->[{\ce {225 ^{o}C}}] 4 Au + Au2O3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcb11c7bd609a155617596ebbdd39752d0481d2f)
Interacționează cu soluția concentrată de acid clorhidric :
.![{\displaystyle {\ce {3 Au2O + 8 HCl -> 2 H[AuCl4] + 4 Au + 3 H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65b0b3b717084f5da6cd9e05b70f5a3dbdc6fe2a)
Când interacționează cu o soluție concentrată de hidroxid de amoniu, se formează o substanță din compoziție , care precipită în negru. Este instabil în apă fierbinte și explodează la impact.
De asemenea, se știe că compusul compoziției este negru și este, de asemenea, instabil în apă și atunci când este încălzit.
Literatură
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. et al. - Ed. a II-a, corectat. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
| Compuși de aur * | |
|---|---|
| cu halogeni | |
| oxizi, hidroxizi | |
| cianuri, tiocianați | |
| cu metale | |
| cu nemetale | |
| * Auratii sunt plasați într-un șablon separat | |