Fluorura de plumb(II).
| Fluorura de plumb(II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorura de plumb |
| Nume tradiționale | Fluorura de plumb |
| Chim. formulă | PbF 2 |
| Şobolan. formulă | PbF 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale clare |
| Masă molară | 245,20 g/ mol |
| Densitate |
a, 8,37; 8,445 p - 7,68; 7,750 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 822; 824°C |
| • fierbere | 1292; 1293°C |
| Mol. capacitate termică | 74,1 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -677,0 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,064 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7783-46-2 |
| PubChem | 24549 |
| Reg. numărul EINECS | 231-998-8 |
| ZÂMBETE | F[Pb]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2FPHIOHCCQGUGKU-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 22955 |
| Siguranță | |
| Toxicitate | toxic |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fluorura de plumb(II) este un compus anorganic binar, o sare metalică a plumbului și acidului fluorhidric cu formula PbF2 , cristale transparente, ușor solubile în apă.
Obținerea
- Acțiunea fluorului asupra plumbului metalic:
- Dizolvarea în acid fluorhidric a oxidului , hidroxidului sau carbonatului de plumb :
- reactii de schimb:
Proprietăți fizice
Fluorura de plumb(II) la temperaturi sub 447 °C formează cristale transparente (α-modificare) ale sistemului rombic , grupa spațială P nam , parametrii celulei a = 0,6454 nm , b = 0,7863 nm , c = 0,3899 nm , Z =4 .
La o temperatură de 447 ° C, are loc o tranziție de fază în β-modificarea sistemului cubic , grupul spațial F m 3 m , parametrii celulei a = 0,5942 nm , Z = 4 .
Puțin solubil în apă.
Proprietăți chimice
- Recuperat cu hidrogen :
- Cu fluorură de potasiu se formează o sare complexă hexafluorlumbat:
![{\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+4KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[PbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/626b281127b4b5f5debbd3b700f4d3388573b948)
- Cu restul fluorurilor de metale alcaline , formează o sare complexă de tetrafluorlumbat :
![{\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+2RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[PbF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95a367958c11d6897abdaa7a363136dac7604471)
- Reactioneaza cu vaporii de apa supraincalziti:
Acțiune fiziologică
Fluorura de plumb este otrăvitoare, la fel ca mulți alți compuși ai plumbului.
Aplicație
- Componentă a electroliților solizi .
- Componenta ceramicii si emailurilor .
- Ca o topire la creșterea monocristalelor .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.