Apă

Rolul apei în circulația globală a materiei și energiei [9] , originea și menținerea vieții pe Pământ, în structura chimică a organismelor vii, în formarea climei și a vremii este extrem de important . Apa este cea mai importantă substanță pentru toate ființele vii de pe Pământ [10] . În medie, corpul plantelor și animalelor conține mai mult de 50% din apă [11] .

Всего на Земле около 1400 млн км³ воды. Вода покрывает 71 % поверхности земного шара ( океаны , моря , озёра , реки , льды — 361,11 м м 2,13 м² ) . Бо́льшая часть земной воды (97,54 %) принадлежит Мировому океану — это солёная вода, неслода вода, неслода принадлежит Мировому океану Пресная же вода находится в основном в ледниках (1,81 %) и подземных водах (около 0,63 %), и лишь небольшая часть (0,009 %) в реках и озёрах. Материковые солёные воды составляют 0,007 %, в атмосфере содержится 0,001 % от всей воставляют [] 14 на 1 [ ] В составе мантии Земли воды содержится в 10—12 раз больше, чем в Мировом океане [16] .

Apa este una dintre puținele substanțe din natură care se extind în timpul trecerii de la o fază lichidă la una solidă (pe lângă apă, antimoniul [17] , bismutul , galiul , germaniul , iar unii compuși și amestecuri au această proprietate).

Istoria numelui

Cuvântul provine de la alte rusești. Apa , mai departe- din proto-glavic * Voda [ 18] (cf. Apa slavă veche , apă bulgară , apă serbo-chorviană, vóda sloven , voda cehă , voda slavă , poloneză Woda , V. - Luzh . , N.- Puddle woda ), apoi -din proto -indo -european * miercuri - , legat de lit. vanduõ , bijuterie. UNDUO , D.H.H.-N. waʒʒar "apă", goth. Watō , Engl . apă , greacă ὕΔωρ , ὕΔατος , braț. գետ „Râu”, frig. βέδυ , Altele Ind. udakám , uda -, udán - „apă”, unátti „splash”, „irigate”, ṓdman - „flux”, alb. UJ "apă" [19] [20] . Cuvintele rusești „găleată”, „vidră” au aceeași rădăcină.

În cadrul ipotezei necorespunzătoare în general despre existența unui limbaj odată pranostratic, cuvântul poate fi comparat cu ipoteticul protoeralic * (cf., de exemplu, fin . Vesi , Est. Vesi , Komi va , Hung Hung . Víz ), precum și cu presupusul proto-altaic , proto- dravidian și alte cuvinte, și reconstruit ca * umed pentru limba părinte [21] .

Nume chimice

Din punct de vedere formal, apa are mai multe nume chimice corecte:

Oxid de hidrogen : un compus binar de hidrogen cu un atom de oxigen în starea de oxidare −2, cunoscut și sub denumirea de oxid de hidrogen învechit.
Hidroxid de hidrogen : compusul grupului hidroxil OH - și cationul (H + )
Acidul hidroxi : apa poate fi gândită ca o combinație de cation H + , care poate fi înlocuită cu un metal și un „reziduu hidroxil” OH -
Monoxidului de dihidrogen
Dihidromonoxid

Proprietăți

Proprietăți fizice

Вода при нормальных условиях находится в жидком состоянии, тогда как аналогичные водородные соединения других элементов являются газами ( H 2 S , CH 4 , HF ). Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,45° (104°27′). Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электрода электрон электрон электроны По этой причине молекула воды обладает большим дипольным моментом (p = 1,84 Д , устуступает Польшим дипольным моментом ). Каждая молекула воды образует до четырёх водородных связей — две из них образует до четырёх водородных связей — две из них образует до четырёх водородных связей — две из них образует образует до четырёх водородных связей Количество водородных связей и их разветвлённая структура определяют высокую температуру кипения воды и её удельную теплоту парообразования [22] . Если бы не было водородных связей , вода, на основании места кислорода в таблице Менделеева и температур кипения гидридов аналогичных кислороду элементов ( серы , селена , теллура ), кипела бы при −80 °C, а замерзала при −100 °C [23] .

При переходе в твёрдое состояние молекулы воды упорядочиваются, при этом объёмы пустот между молекулами увеличиваются, и общая плотность воды падает, что и объясняет меньшую плотность (больший объём) воды в фазе льда. При испарении , напротив, все водородные связи рвутся. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая удельная теплого энергии, отчего у воды самая большая удельная теплого энергии. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1868 кДж энерги. Благодаря этому свойству вода нередко используется как теплоноситель .

În plus față de căldura specifică ridicată , apa are, de asemenea, valori ridicate de căldură specifică de fuziune (333,55 kJ/kg la 0 ° C) și vaporizare (2250 kJ/kg).

Temperatură, ° C	Capacitate specifică de căldură a apei, kj/(kg*k)
-60 (gheață)	1,64
-20 (gheață)	2.01
-10 (gheață)	2.22
0 (gheață)	2.11
0 (apă pură)	4.218
zece	4.192
douăzeci	4.182
40	4.178
60	4.184
80	4.196
100	4.216

Proprietăți fizice ale diferitelor modificări izotopice ale apei la temperaturi diferite [24] :

Modificarea apei	Densitate maximă la temperatură, ° C	Punct triplu la temperatură, ° C
H 2 o	3.9834	0,01
D2O _ _	11.2	3,82
T2O _ _	13.4	4.49
H 2 18 o	4.3	0,31

Vâscozitatea relativ ridicată a apei se datorează faptului că legăturile de hidrogen împiedică moleculele de apă să se deplaseze la viteze diferite. .

Apa este un solvent bun pentru substanțele cu molecule care au un moment dipol electric . În timpul dizolvării, molecula de solut este înconjurată de molecule de apă, iar regiunile încărcate pozitiv ale moleculei de solut atrag atomi de oxigen, iar regiunile încărcate negativ atrag atomii de hidrogen. Deoarece molecula de apă este mică, multe molecule de apă pot înconjura fiecare moleculă de solut.

Această proprietate a apei este importantă pentru ființele vii. Într -o celulă vie și în spațiul intercelular, soluțiile diferitelor substanțe în apă interacționează [25] . Apa este esențială pentru viața tuturor ființelor vii de pe Pământ, fără excepție.

Apa are un potențial electric de suprafață negativ[ specificați ] .

Apa pură este un izolator bun . În condiții normale, apa este slab disociată în ioni și concentrația de protoni (mai precis, ioni de hidroniu H 3 O + ) și ioni de hidroxid OH - este de 10 -7 mol / L. Dar, deoarece apa este un solvent bun, anumite substanțe, de exemplu, săruri, sunt aproape întotdeauna dizolvate în ea, adică alți ioni pozitivi și negativi sunt prezenți în soluție. Prin urmare, apa obișnuită este un bun conductor al energiei electrice. Conductivitatea electrică a apei poate fi utilizată pentru a determina puritatea acesteia.

Apa are un indice de refracție n = 1,33 în intervalul optic. Datorită momentului dipol mare al moleculelor, apa absoarbe și radiațiile cu microunde, ceea ce este motivul încălzirii alimentelor într -un cuptor cu microunde .

Statele agregate

Potrivit statului, ei disting:

„solid” - gheață
"apa in stare lichida
„gazous” - vapori de apă

La presiunea atmosferică normală (760 mmHg , 101325 Pa ) , apa se solidifică la 0 ° C și se fierbe (se transformă în vapori de apă) la 100 ° C (valorile de 0 ° C și 100 ° C au fost alese ca corespunzătoare temperaturilor din topirea gheții și a apei clocotite atunci când se creează scala de temperatură Celsius ). Pe măsură ce presiunea scade, temperatura de topire (topire) a gheții crește lent, în timp ce punctul de fierbere al apei scade. La o presiune de 611,73 Pa (aproximativ 0,006 atm ), punctele de fierbere și topire coincid și devin egale cu 0,01 ° C. Această presiune și temperatură se numește punctul triplu al apei. La presiuni mai mici, apa nu poate fi într -o stare lichidă, iar gheața se transformă direct în abur. Temperatura de sublimare (sublimare) a gheții scade odată cu presiunea scăzută. La presiune ridicată, există modificări de gheață cu puncte de topire peste temperatura camerei.

Odată cu creșterea presiunii, punctul de fierbere al apei crește [26] :

Presiune, atm.	Punct de fierbere ( TBP ), ° C
0,987 (10 5 Pa - condiții normale)	99.63
unu	100
2	120
6	158
218.5	374.1

Pe măsură ce presiunea crește, densitatea vaporilor de apă saturate în punctul de fierbere crește, în timp ce cea a apei lichide scade. La o temperatură de 374 ° C (647 K ) și o presiune de 22,064 MPa (218 atm ), apa trece punctul critic . În acest moment, densitatea și alte proprietăți ale apei lichide și gazoase sunt aceleași. La presiune mai mare și/sau temperatură, diferența dintre apa lichidă și vaporii de apă dispare. Această stare de agregare se numește „ lichid supercritic ”.

Apa poate fi în stări metastabile - vapori suprasaturați , lichid supraîncălzit , lichid supercool . Aceste stări pot exista mult timp, dar sunt instabile și se produce o tranziție la contactul cu o fază mai stabilă. De exemplu, puteți obține un lichid supercool prin răcirea apei pure într -un vas curat sub 0 ° C, cu toate acestea, atunci când apare un centru de cristalizare, apa lichidă se transformă rapid în gheață.

De asemenea, apa poate exista sub formă de două lichide diferite („a doua apă” apare la o temperatură de aproximativ -70 ° C și o presiune de mii de atmosfere), care în anumite condiții nu se amestecă nici măcar între ele; Ipoteza că apa poate exista în două stări lichide diferite a fost propusă în urmă cu aproximativ 30 de ani pe baza rezultatelor simulării computerului și verificată experimental doar în 2020 [27]

Căldură specifică Capacitatea de căldură izobară a apei la presiune atmosferică normală [28]

T, ° с	0	zece	cincisprezece	douăzeci	25	treizeci	35	40	45	cincizeci	55	60	65	70	75	80	85	90	95	100
CP, J/(kg deg)	4217	4191	4187	4183	4179	4174	4174	4174	4177	4181	4182	4182	4185	4187	4191	4195	4202	4208	4214	4220

Aceste date pot fi aproximate de ecuație

$C_{p}\left(t\right)=4219.7+0.009356\cdot t^{2}-9.2788\cdot {\sqrt {t}}\ \ \left\{0\leq t\leq 100^{o}C\right\}$ [29]

Constanta dielectrică a apei

Permitivitatea dielectrică statică (pentru un câmp electrostatic constant) a apei la temperaturi absolute diferite la o presiune de 1 bară în intervalul de temperatură de -13 ... 100 ° C este exprimată prin formula empirică [31] : $\varepsilon$ $T$

\varepsilon (T)=253{,}0390655-0,810393675889\cdot T+0{,}000753946922643\cdot T^{2};

P=1~bar;\quad 260~K\leq T\leq 373{,}15~K.

Rezultatele calculelor folosind această formulă [32] :

T, K.	260	273	283	293	298	303	313	323	333	343	353	363	373
$t^{\circ }C$	-13	0	zece	douăzeci	25	treizeci	40	cincizeci	60	70	80	90	100
$\varepsilon$	93.41	87,99	84.08	80.32	78.5	76.71	73,25	69.94	66,78	63,78	60,92	58.21	55,66

Proprietăți optice

Acestea sunt evaluate de transparența apei, care la rândul lor depinde de lungimea de undă a radiației care trece prin apă. Datorită absorbției componentelor portocalii și roșii ale luminii, apa dobândește o culoare albăstrui. Apa este transparentă numai la lumina vizibilă și absoarbe puternic radiațiile infraroșii , astfel încât în fotografiile cu infraroșu, suprafața apei devine întotdeauna negru. Razele ultraviolete trec cu ușurință prin apă, astfel încât organismele de plante sunt capabile să se dezvolte în coloana de apă, iar în partea de jos a rezervoarelor, razele infraroșii pătrund doar în stratul de suprafață. Apa reflectă 5% din razele soarelui, în timp ce zăpada reflectă aproximativ 85%. Doar 2% din lumina soarelui pătrunde sub gheața oceanică.

izotopice

Atât oxigenul, cât și hidrogenul au izotopi naturali și artificiali. În funcție de tipul de izotopi de hidrogen incluși în moleculă, se disting următoarele tipuri de apă:

Apa ușoară (componenta principală a apei familiare oamenilor) $H_{2}O$
apă grea (deuteriu) $D_{2}O$
Apă super -obraznică (tritiu) $T_{2}O$
Apa de tritiu-deuterium $TDO$
Apa de tritiu-prototiu $THO$
apă deuteriu-prototiu $DHO$

Ultimele trei tipuri sunt posibile deoarece molecula de apă conține doi atomi de hidrogen. Protiul este cel mai ușor izotop de hidrogen; deuteriul are o masă atomică de 2.0141017778 amu. m., Tritium - cea mai grea, masa atomică 3.0160492777 A.U. m. Apa de la robinet cu apă grea de oxigen (H 2 O 17 și H 2 O 18 ) conține mai mult decât apa D 2 O 16 :, respectiv, conținutul lor este de 1,8 kg și 0,15 kg pe tonă [23] .

Deși apa grea este adesea considerată apă moartă, deoarece organismele vii nu pot trăi în ea, unele microorganisme pot fi obișnuite să existe în ea [23] .

Conform izotopilor stabili de oxigen 16 o, 17 o și 18 o, există trei tipuri de molecule de apă. Astfel, conform compoziției izotopice, există 18 molecule de apă diferite. De fapt, orice apă conține tot felul de molecule.

Proprietăți chimice

Apa este cel mai frecvent solvent de pe planeta Pământ , care determină în mare măsură natura chimiei terestre ca știință. Cea mai mare parte a chimiei, la înființarea sa ca știință, a început exact ca chimia soluțiilor apoase ale substanțelor.

Apa este uneori considerată ca un amfolit - atât un acid, cât și o bază în același timp ( cation h + anion oh - ). În absența substanțelor străine în apă, concentrația de ioni de hidroxid și ioni de hidrogen (sau ioni de hidroniu ) este aceeași, pk a = p (1.8⋅10 −16 ) ≈ 15.74. Apa este o substanță activă din punct de vedere chimic. Molecule de apă polară puternic solvate ioni și molecule, formează hidrați și hidrați cristalini . Solvoliza, și, în special , hidroliza , apare în lucruri vii și non-vii și este utilizată pe scară largă în industria chimică .

Apa poate fi obținută:

În timpul reacțiilor

{\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {NaHCO_{3}+CH_{3}COOH\rightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

\mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}

În timpul reacțiilor de neutralizare

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {HNO_{3}+NH_{4}OH\rightarrow NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {2CH_{3}COOH+Ba(OH)_{2}\rightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}

Reducerea hidrogenului oxizilor metalici -

{\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}

Sub influența temperaturilor foarte ridicate sau a curentului electric (în timpul electrolizei ) [33] , precum și sub influența radiațiilor ionizante , așa cum a fost stabilit Friedrich Gisel în 1902 [34 ] atunci când a studiat o soluție apoasă de bromură de radiu [35 ] , apa se descompune în oxigen molecular și hidrogen molecular :

{\mathsf {2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}

Apa reacționează la temperatura camerei:

cu metale active ( sodiu , potasiu , calciu , bariu etc.)

{\mathsf {2H_{2}O+2Na\rightarrow 2NaOH+H_{2}\uparrow }}

cu compuși fluor și interhalogen

{\mathsf {2H_{2}O+2F_{2}\rightarrow 4HF+O_{2}}}

{\mathsf {H_{2}O+F_{2}\rightarrow HF+HOF}}

(la temperaturi scăzute)

{\mathsf {3H_{2}O+2IF_{5}\rightarrow 5HF+HIO_{3}}}

{\mathsf {9H_{2}O+5BrF_{3}\rightarrow 15HF+Br_{2}+3HBrO_{3}}}

cu săruri formate din acizi slabi și baze slabe, provocând hidroliza lor completă

{\mathsf {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}

cu anhidride și halogene de acizi carboxilici și anorganici
cu compuși organometalici activi (dietilzinc, reactivi Grignard, metilsodiu etc.)
Cu carburi , nitride , fosfide , silicide , hidrute de metale active (calciu, sodiu, litiu etc.)
cu multe săruri, formând hidratii
cu boranuri, silane
cu ketene, suboxid de carbon
cu fluoruri de gaz nobil

Apa reacționează atunci când este încălzită:

cu fier , magneziu

{\mathsf {4H_{2}O+3Fe\rightarrow Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}}

cu cărbune, metan

{\mathsf {H_{2}O+C\rightleftarrows \ CO+H_{2}}}

cu niște halogene alchilice

Apa reacționează în prezența unui catalizator :

Cu amide, esteri de acizi carboxilici
cu acetilenă și alte alchine
cu alchene
cu nitrile

Funcția de undă a stării de apă a apei

În aproximarea valenței, configurația electronică a moleculei în starea solului este: molecula are o coajă închisă, nu există electroni neperecheți. Patru orbitale moleculare (MO) sunt ocupate de electroni - doi electroni în fiecare MO , unul cu spin , celălalt cu spin sau 8 orbitale de rotire . Funcția de undă a moleculei, reprezentată de singurul determinant Slater ф, are forma ${\ce {H2O}}$ $(1a_{1})^{1}(1b_{2})^{2}(1b_{1})^{2}(2b_{2})^{0}(3a_{1})^{0}.$ $\phi _{i}$ $\alpha$ $\beta$ $\psi$ $\Psi$

${\begin{vmatrix}\phi _{1a_{1}}(1)\alpha (1)&\phi _{1a_{1}}(1)\beta (1)&\phi _{1b_{2}}(1)\alpha (1)&...&\phi _{1b_{1}}(1)\beta (1)\\\phi _{1a_{1}}(2)\alpha (2)&\phi _{1a_{1}}(2)\beta (2)&\phi _{1b_{2}}(2)\alpha (2)&...&\phi _{1b_{1}}(2)\beta (2)\\\phi _{1a_{1}}(3)\alpha (3)&\phi _{1a_{1}}(3)\beta (3)&\phi _{1b_{2}}(3)\alpha (3)&...&\phi _{1b_{1}}(3)\beta (3)\\...&...&...&...&...\\\phi _{1a_{1}}(8)\alpha (8)&\phi _{1a_{1}}(8)\beta (8)&\phi _{b_{2}}(8)\alpha (8)&...&\phi _{1b_{1}}(8)\beta (8)\end{vmatrix}}$

Simetria acestei funcții de undă este determinată de produsul direct al IRS, peste care sunt transformați toate orbitalele de spin ocupate

$(a_{1})\otimes (a_{1})\otimes (b_{2})\otimes (b_{2})\otimes (a_{1})\otimes (a_{1})\otimes (b_{1})\otimes (b_{1}).$

Ținând cont de faptul că produsul direct al unui IR nedegenerat cu el însuși este un IR total simetric și produsul direct al oricărei reprezentări non-degenerate γ de către unul total simetric este γ, obținem: $\underbrace {\underbrace {a_{1}\otimes a_{1}\otimes } _{A_{1}}\underbrace {b_{2}\otimes b_{2}} _{A_{1}}\otimes \underbrace {a_{1}\otimes a_{1}} _{A_{1}}\otimes \underbrace {b_{1}\otimes b_{1}} _{A_{1}}} _{A_{1}}$

Specii

Apa de pe Pământ poate exista în trei state principale:

solid
lichid
gazos

Apa poate prelua diverse forme care pot coexista și interacționa simultan între ele:

vapori de apă și nori pe cer ;
apă de mare și aisberguri ;
ghețari și râuri de pe suprafața pământului;
acvifere pe pământ.

Apa este capabilă să dizolve multe substanțe organice și anorganice. Datorită importanței apei ca sursă de viață, aceasta este adesea clasificată în tipuri în funcție de diverse principii.

Tipuri de apă după origine, compoziție sau utilizare:

în funcție de conținutul de cationi de calciu și magneziu

de izotopi de hidrogen în moleculă

apă ușoară (aproape la fel ca apa obișnuită)
apă grea (deuteriu)
Apă super -obraznică (tritiu)

alte tipuri

apa dulce
Apa de ploaie
apă de mare
Apa subterană
apă minerală
apa salmastra
apă potabilă și apă de la robinet
apă distilată și apă deionizată
ape uzate
apă de furtună sau apă de suprafață
apă fără pirogen
Polywater
Apa structurată - un termen utilizat în teoriile non -academice
topit apa
Apa moartă și apă vie - tipuri de apă cu proprietăți fabuloase

Apa, care face parte dintr -o altă substanță și asociată cu ea prin legături fizice, se numește umiditate . În funcție de tipul de conexiune, există:

Sorberea, umiditatea capilară și osmotică în solide,
Umiditatea dizolvată și emulsie în lichide,
vapori de apă sau ceață în gaze .

O substanță care conține umiditate se numește substanță umedă . O substanță umedă care nu mai este capabilă să absoarbă (absorb) umiditatea este o substanță saturată de umiditate .

O substanță în care conținutul de umiditate este neglijabil pentru o anumită aplicare specială se numește materie uscată . O substanță ipotetică care nu conține deloc umiditate este o substanță absolut uscată . Materia uscată care constituie baza acestei substanțe umede se numește parte uscată a substanței umede .

Un amestec de gaz cu vapori de apă se numește gaz umed ( amestecul de gaze vapori este un nume învechit) [36] .

În natură

În atmosfera planetei noastre , apa este sub formă de picături mici, în nori și ceață , precum și sub formă de abur . În timpul condensului, acesta este îndepărtat din atmosferă sub formă de precipitații ( ploaie , zăpadă , grindină , rouă ). Colectiv, coaja de apă lichidă a pământului se numește hidrosferă , iar cea solidă se numește crioferă . Apa este cea mai importantă substanță a tuturor organismelor vii de pe Pământ. Probabil, originea vieții pe Pământ a avut loc în mediul acvatic.

Oceanele conțin mai mult de 97,54%din apa Pământului, ghețarii - 1,81%, apele subterane - aproximativ 0,63%, râuri și lacuri - 0,009%, apă sărată continentală - 0,007%, atmosferă - 0,001% [13] .

Precipitații atmosferice

Apa dincolo de Pământ

Apa este o substanță extrem de comună în spațiu , cu toate acestea, datorită presiunii intra-lichide ridicate, apa nu poate exista într-o stare lichidă în vidul spațiului, motiv pentru care este prezentată doar sub formă de abur sau gheață.

Una dintre cele mai importante probleme legate de explorarea spațiului uman și posibilitatea apariției vieții pe alte planete este problema prezenței apei în afara pământului într -o concentrație suficient de mare. Se știe că unele comete sunt mai mult de 50% gheață de apă. Cu toate acestea, nu trebuie să uităm că nu fiecare mediu acvatic este potrivit pentru viață.

Ca urmare a bombardamentului craterului lunar , realizat pe 9 octombrie 2009 de NASA folosind nava spațială Lcross , pentru prima dată, s -au obținut dovezi fiabile cu privire la prezența unor volume mari de gheață de apă pe satelitul Pământului [38] .

Вода широко распространена в Солнечной системе . Наличие воды (в основном в виде льда) подтверждено на многих спутниках Юпитера и Сатурна: Энцеладе [39] [40] , Тефии , Европе , Ганимеде и др. Вода присутствует в составе всех комет и многих астероидов. Учёными предполагается, что многие транснептуновые объекты имеют в своём составе воду.

Вода в виде паров содержится в атмосфере Солнца (следы) [41] , атмосферах Меркурия (3,4 %, также большие количества воды обнаружены в экзосфере Меркурия) [42] , Венеры (0,002 %) [43] , Луны [44] , Марса (0,03 %) [45] , Юпитера (0,0004 %) [46] , Европы [47] , Сатурна , Урана (следы) [48] и Неропы [47] , Сатурна , Урана (следы) [48] и Неропы [47] .

Conținutul de vapori de apă din atmosfera Pământului de lângă suprafață variază de la 3–4 % la tropice la 2 · 10–5 % în Antarctica [50] .

În plus, s -a găsit apă pe exoplanete precum HD 189733 A B [51] , HD 209458 B [52] și GJ 1214 B [53] .

Жидкая вода, предположительно, имеется под поверхностью некоторых спутников планет — натся поверхностью некоторых спутников планет — натся поверхностью

Rolul biologic

Apa joacă un rol unic ca substanță care determină posibilitatea existenței și chiar viața tuturor creaturilor de pe Pământ . Acționează ca un solvent universal în care au loc principalele procese biochimice ale organismelor vii . Unicitatea apei constă în faptul că dizolvă destul de bine atât substanțe organice, cât și anorganice, oferind o rată ridicată de reacții chimice și, în același timp, o complexitate suficientă a compușilor complexi rezultați.

Благодаря водородной связи , вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время.

Поскольку у льда плотность меньше, чем у жидкой воды, вода в водоёмах замерзает сверзает су снидкой воды. Образовавшийся слой льда препятствует дальнейшему промерзанию водоёма, это позетволя водоёма, это позетволя водоёма. Существует и другая точка зрения: если бы вода не расширялась при замерзании, то не разрушались бы клеточные структуры, соответственно замораживание не наносило бы ущерба живым организмам. Некоторые существа ( тритоны ) переносят замораживание/оттаивание — считается, что этому способствует особый состав клеточной плазмы, не расширяющейся при замораживании.

Aplicație

Выращивание достаточного количества сельскохозяйственных культур на открытых засушливых землях требует значительных расходов воды на ирригацию .

Pentru băut și gătit

Pierderea a peste 10% din apă de către corpul uman poate duce la moarte. În funcție de temperatura și umiditatea mediului, activitatea fizică etc., o persoană trebuie să bea cantități diferite de apă. Există multe dezbateri despre câtă apă trebuie să consumi pentru o funcționare optimă a organismului.

Apa de baut este apa din orice sursa, purificata de microorganisme si impuritati nocive. The suitability of water for drinking when it is disinfected before being supplied to the water supply system is estimated by the number of E. coli per liter of water, since E. coli are common and quite resistant to antibacterial agents, and if there are few E. coli, atunci vor fi câțiva alți microbi . Dacă nu există mai mult de 3 E. coli pe litru, apa este considerată potabilă [55] [56] .

Многими видами спорта занимаются на водных поверхностях, на льду, на снегу и даже пой вод. Это подводное плавание , хоккей , лодочные виды спорта, биатлон , шорт-трек и др.

Вода применяется как смазочный материал для смазки подшипников из древесины, пластиков, текстолита, подшипников с резиновыми обкладками и др. Воду также используют в эмульсионных смазках [57] .

Cercetare

Originea apei pe planetă

Originea apei pe Pământ este subiectul dezbaterii științifice. Unii oameni de știință[ cine?

Hidrologie

Гидроло́гия — наука , изучающая природные воды, их взаимодействие с атмосферой и литосферой , а также явления и процессы, в них протекающие (испарение, замерзание и т. п.).

Subiectul studiului hidrologiei sunt toate tipurile de ape ale hidrosferei din oceane , mări , râuri , lacuri , rezervoare , mlaștini , sol și apele subterane .

Hidrologia explorează ciclul apei în natură , impactul activității umane asupra acestuia și gestionarea regimului corpurilor de apă și a regimului apei al teritoriilor individuale;

Гидрология подразделяется на океанологию , гидрологию суши и гидрогеологию .

Океанология подразделяется на биологию океана , химию океана , геологию океана , физическую океанологию , и взаимодействие океана и атмосферы.

Гидрология суши подразделяется на гидрологию рек ( речную гидрологию, потамологию ), озероведение (лимнологию) , болотоведение , гляциологию .

Hidrogeologia (din altă greacă ὕδωρ „conținut de apă” + geologie) este o știință care studiază originea, condițiile de apariție, compoziția și modelele de mișcare a apelor subterane.

Scopul acestei științe include aspecte precum dinamica apelor subterane, hidrogeochimia, căutarea și explorarea apelor subterane, precum și regenerarea și hidrogeologia regională. Hidrogeologia este strâns legată de hidrologie și geologie, inclusiv de geologia ingineriei, meteorologie, geochimie, geofizică și alte științe ale pământului.

Данные гидрогеологии используются, в частности, для решения вопросов водоснабжения, меления, меления прешения.

Vezi și

Note

Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Nomenclatura chimiei anorganice. 306.
↑ Riddick, John (1970).
↑ Termodinamica atmosferică: fizică și chimie elementară - Cambridge University Press , 2009. - P. 64. - ISBN 9780521899635
↑ PubChem (англ.)
- S. 294-297 .
- S. 471-473.
- Reviews of Modern Physics, 1949. - Vol. 21 , nr. 2 . - doi : 10.1103/RevModPhys.21.322 .
Universitatea din Washington, Laboratorul Pollack. (неопр.)
↑ Krivolutsky A.E. Planeta albastră. - M .: Gândirea, 1985. - S. 212.
↑ Națiunile Unite . Un.org (22 martie 2005). Дата обращения: 25 июля 2010. Архивировано 15 февраля 2013 года. (неопр.)
. (неопр.)
↑ CIA- The world fact book (link în jos) . Data accesului: 20 decembrie 2008. Arhivat din original la 5 ianuarie 2010. (неопр.)
↑ 1 2 Marine Science: An Illustrated Guide to Science
↑ Gleick, P. H. Water in Crisis: A Guide to the World's Freshwater Resources . — Oxford University Press , 1993. Arhivat 5 martie 2016 la Wayback Machine
↑ Vaporii de apă în sistemul climatic . Uniunea Geofizică Americană .
↑ Compoziția și natura mantalei Pământului . (неопр.)
a 2-a ed. / Comp.
↑ Derksen, Rick. Dicţionar etimologic al lexicului moştenit slav
Apă
↑ Dicţionar de etimologie online. (неопр.)
↑ „Etimologie nostratică” (bază de date) . (неопр.)
↑ 1 2 Larionov A.K. Hidrogeologie distractivă. - Moscova: Nedra , 1979. - S. 5-12.
↑ 1 2 3 Петрянов И.В. Самое необыкновенное вещество // Химия и жизнь . — 1965. — № 3 . — С. 2—14 .
↑ Fizica gheții (pagina 15)
↑ Молекулярные преобразователи энергии в живой клетке (Тихонов А. Н., 1997) . Дата обращения: 24 ноября 2007. Архивировано 23 января 2009 года. (неопр.)
a 9-a ed.
↑ Невероятно: у воды есть два жидких состояния Архивная копия от 27 ноября 2020 на жидких состояния Архивная копия от 27 ноября 2020 на жидких состояния 27 ноября 2020 на 2020 Wayback Machine , 2020
↑ Thermalinfo ruАвтор11 11 2016 в 15:06. Удельная теплоемкость воды: таблицы при различных температуре и давлении . Thermalinfo.ru . Дата обращения: 30 мая 2022. Архивировано 23 ноября 2021 года. (рус.)
↑ Теплоёмкость воды desmos . Desmos . Дата обращения: 30 мая 2022. (рус.)
↑ График теплоёмкости онлайн . Desmos . Дата обращения: 3 июня 2022. Архивировано 6 июня 2022 года. (рус.)
↑ Aproximarea permisivității . (неопр.)
↑ uită-te la pagina 1162 . Дата обращения: 16 ноября 2021. Архивировано 16 ноября 2021 года. (неопр.)
- Ed. a XVIII-a.
a 2-a ed. / Comp.
↑ Le Caër S. Water Radiolysis: Influence of Oxide Surfaces on H 2 Production under Ionizing Radiation // Water : journal. - 2011. - Vol. 3 .
2.
VII. din fr. ed.
. (неопр.)
↑ Jane Platt, Brian Bell. Activele spațiale NASA detectează oceanul în interiorul Lunii Saturn . Consultat la 3 aprilie 2014. Arhivat din original pe 3 aprilie 2014. (неопр.)
↑ Iess, L.; Stevenson, DJ; Parisi, M.; Hemingway, D.; Jacobson, R.A.; Lunin, JI; Nimmo, F.; Armstrong, Jw; Asmar, SW; Ducci, M.; Tortora, P. The Gravity Field and Interior Structure of Enceladus (engleză) // Science : journal. - 2014. - 4 aprilie ( vol. 344 ). - P. 78-80 . - doi : 10.1126/science.1250551 .
↑ Solanki, SK; Livingston, W.; Ayres, T. Lumină nouă asupra inimii întunericului cromosferei solare (англ.) // Science : journal. — 1994. — Vol. 263 , nr. 5143 . — P. 64—66 . — doi : 10.1126/science.263.5143.64 . — Cod biblic . — PMID 17748350 .
Societatea Planetară (3 iulie 2008). (неопр.)
- 2007. - Vol. 7170 . - P. 646-649 . — PMID 18046397 .
↑ Sridharan, R.; - 2010. - Vol. 58 , nr. 6 . — P. 947 . - doi : 10.1016/j.pss.2010.02.013 . - Cod biblic .
- ISBN 978-3-642-32762-9 . Arhivat pe 15 iulie 2016 la Wayback Machine
↑ Atreya, Sushil K.; Wong, Ah-san. Nori cuplati și chimia planetelor uriașe - Un caz pentru mai multe sonde // Recenzii științe spațiale : jurnal . - Springer , 2005. - Vol. 116 . - P. 121-136 . — ISSN 0032-0633 . - doi : 10.1007/s11214-005-1951-5 . - Cod .
↑ Jia-Rui C. Cook, Rob Gutro, Dwayne Brown, JD Harrington, Joe Fohn. Hubble vede dovezi ale vaporilor de apă pe luna Jupiter (недоступная ссылка) . NASA (12 декабря 2013). Дата обращения: 12 декабря 2013. Архивировано 15 декабря 2013 года. (неопр.)
92.
↑ Hubbard, WB Neptune's Deep Chemistry (англ.) // Știință. — 1997. — Vol. 275 , nr. 5304 . — P. 1279—1280 . — doi : 10.1126/science.275.5304.1279 . — PMID 9064785 .
↑ Земля (планета) — статья из Большой советской энциклопедии .
↑ Water Found on Distant Planet Arhivat 24 august 2013 la Wayback Machine 12 iulie 2007 De Laura Blue, Time
Consultat la 12 aprilie 2014. Arhivat din original pe 8 martie 2014. (неопр.)
↑ Atmosfera exoplanetei GJ 1214b este umplută cu apă . (неопр.)
↑ Watson, PE și colab. (1980) Volumele totale de apă corporală pentru bărbați și femele adulți estimate din măsurători antropometrice simple, The American Journal for Clinical Nutrition, voi. 33, № 1, p. 27—39.
↑ Моргунова Г. С. Вода, которую мы пьём // Химия и жизнь . — 1965. — № 3 . — С. 15—17 .
↑ Sharma BK Poluarea apei . Arhivat pe 10 iulie 2014 la Wayback Machine
↑ Voskresensky V. A., Dyakov V. I. Capitolul 2. Lubrifianții și proprietățile lor fizice și chimice // Calcul și proiectarea lagărelor de alunecare (lubrificare lichidă): Manual.
TASS . (рус.)

Literatură

- Sankt Petersburg. , 1890-1907.
Лосев К. С. Вода . — Л. : Гидрометеоиздат , 1989. — 272 с. — 113 000 экз. — ISBN 5-286-00161-0 .
— M.: MAKS-Press. 2008. - 200 p.
Cu privire la unele aspecte legate de menținerea calității apei și autoepurarea acesteia // Resursele de apă .
Андреев В. Г. Влияние протонного обменного взаимодействия на строение молекулы воды и прочность водородной связи // Материалы V Международной конференции «Актуальные проблемы науки в России». — 2008. — Т. 3. — С. 58—62.
Арабаджи В. И. Загадки простой воды: в мире воды и льда . — М. : Знание , 1973. — 96 с.
- Kiev: școala Radianska, 1982. - 120 p.
Melnik A. G. Apa în practicile sacre creștine ale Rusiei Antice la sfârșitul secolelor X-XVII // Apa sfințită în hierotopia și iconografia lumii creștine / ed.-comp. A.M. Oportunitati. — M. : LLC „Feoriya”, 2017. — S. 496-520 . — ISBN 978-5-91796-061-6 .
Sistem de stat pentru asigurarea uniformității măsurătorilor.
Encrenaz, Tereza. Observații ISO ale planetelor gigantice și ale Titanului: ce am învățat? (англ.) // Planetary and Space Science : jurnal. — 2003. — Februarie ( vol. 51 , nr. 2 ). — P. 89—103 . — doi : 10.1016/S0032-0633(02)00145-9 . — Cod biblic .

Link -uri

Бинарные соединения водорода

Гидриды щелочных металлов

Гидриды щелочноземельных
металлов

Fi	BeH 2
Mn	MnH 2
Ca	CaH 2
Sr	SrH 2
Ba	BaH 2

Гидриды подгруппы бора

B	B2H6 _ _ _
Al	AlH 3
Ga	Ga2H6 _ _ _
În	InH 3
Tl	TlH 3

Гидриды подгруппы углерода

C	Alcani CH 4 C2H6 _ _ _ C32H8 _ _ _ C4H10 _ _ _ C5H12 _ _ _ C6H14 _ _ _ Alchenele C2H4 _ _ _ C3H6 _ _ _ Alchinele C2H2 _ _ _ C3H4 _ _ _ C4H6 _ _ _
Si	Silani SiH 4 Si2H6 _ _ _ Si3H8 _ _ _ Silene Si2H4 _ _ _
GE	GeH 4 Ge2H6 _ _ _
sn	SnH 4
Pb	PbH 4

Hidrogeni pnictogeni

N	Azans NH3 _ N2H4 _ _ _ Azene N2H2 _ _ _ N3H3 _ _ _ N4H4 _ _ _
P	PH 3
La fel de	Frasină 3
Sb	SbH 3
Bi	BiH 3

Халькогеноводороды

O	H2O _ _ H2O2 _ _ _ H2O3 _ _ _
S	H2S _ _ H2S2 _ _ _ H2S3 _ _ _
Se	H 2 Se
Te	H 2 Te
Po	H2Po _ _

Галогеноводороды

Гидриды переходных металлов

Vezi si:

acizi anorganici
hidrocarburi

Site-uri tematice

Dicționare și enciclopedii

În cataloagele bibliografice
BNF : 11931913j GND : 4064689-0 J9U : 987007551108905171 LCCN : sh85145447 NDL : 00567741 NKC : ph116596