Sulfat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 februarie 2022; verificările necesită 9 modificări .
Sulfat de sodiu
General

Nume sistematic		 sulfat de sodiu, sulfat de sodiu
Nume tradiționale Sarea lui Glauber , tenardită
Chim. formulă Na2SO4 _ _ _
Şobolan. formulă Na2SO4 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat cristale albe higroscopice
Masă molară 142,04 g/ mol
Densitate 2,68 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 883°C
Entalpie
 •  educaţie −1387,9 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 19,2 (20°C), 42,3 (100°C)
Clasificare
Reg. numar CAS 7757-82-6
PubChem 24436
Reg. numărul EINECS 231-820-9
ZÂMBETE   [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E514(i) și E514
RTECS WE1650000
CHEBI 32149
ChemSpider 22844
Siguranță
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfat de sodiu , sulfat de sodiu , Na2SO4 - sare  de sodiu a acidului sulfuric . Acestea sunt cristale incolore , ușor solubile în apă , formând hidrați cristalini , cel mai faimos dintre ele este decahidratul , care a primit denumirea tradițională - „ sare Glauber ”. Are toxicitate scăzută. A nu se confunda cu bicarbonat de sodiu -  bicarbonat de sodiu, sare de sodiu acidă a acidului carbonic .

Proprietăți

Cristale incolore. Na 2 SO 4 anhidru este stabil peste o temperatură de 32,384 ° C, sub această temperatură, în prezența apei , se formează un Na 2 SO 4 10 H 2 O cristalin .

Fiind în natură

În natură, sulfatul de sodiu anhidru apare sub formă de mineral tenardit . Na 2 SO 4 · 10H 2 O hidratul cristalin formează mirabilitatea minerală ( sarea Glauber ). Există, de asemenea , săruri duble ale sulfatului de sodiu cu alți sulfați , de exemplu , astrahanit Na2SO4MgSO44H2O , glauberit Na2SO4CaSO4 . Cantități semnificative de sulfat de sodiu se găsesc în saramură și sedimentele de fund ale lacurilor sărate de tip clorură-sulfat și golful Kara-Bogaz-Gol . Când temperatura scade, ei reacționează:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4 _

În Rusia, cel mai mare producător de sulfat de sodiu natural este compania Kuchuksulfat OJSC  - 600 de mii de tone pe an.

Obținerea

O metodă industrială de obținere a sulfatului de sodiu este interacțiunea NaCl cu H 2 SO 4 în cuptoare speciale „sulfat” la 500-550 ° C; în același timp, se produce acid clorhidric .

În prezent, această metodă practic nu este utilizată, deoarece există rezerve destul de mari de materii prime naturale .

De asemenea, sulfatul de sodiu se obține ca deșeu (inodor) în producția de cropic .

Aplicație

În lume, o cantitate mare de sulfat de sodiu a fost folosită anterior în producția de detergenți sintetici , cu toate acestea, în ultimii ani, în multe țări a avut loc o tranziție la pulberi de spălat concentrate (compacte) , în care sulfatul fie nu este utilizat, fie se foloseste in cantitati mici. În Rusia, producătorii de praf de spălat cumpără peste 300.000 de tone de sulfat de sodiu.

A doua cea mai mare utilizare a sulfatului de sodiu este producția de sticlă. De asemenea, această substanță este utilizată în cantități mari în producția de celuloză prin metoda sulfatului, precum și în industria textilă , a pielii și a metalurgiei neferoase .

În cantități mici, sulfatul de sodiu este folosit în laboratoarele chimice ca agent de deshidratare. Deși deshidratează solvenții organici mai lent decât sulfatul de magneziu , este preferat de mulți din două motive: cost redus și ușurință de filtrare.

În cantități și mai mici, a fost folosit anterior în medicină și medicina veterinară ca laxativ salin și ca componentă în clătirile nazale.

Soluțiile apoase de sulfat de sodiu sunt folosite pentru a trata otrăvirea cu sare de bariu solubilă .

Înregistrat ca aditiv alimentar E514 .
Regulator de aciditate, folosit ca aditiv tampon pentru menținerea pH -ului la un anumit nivel [1] .

Acțiune fiziologică și instrucțiuni de siguranță

Sulfatul de sodiu Na 2 SO 4 este rezistent la foc și la explozie. În funcție de gradul de impact asupra corpului uman, sulfatul de sodiu aparține clasei IV de pericol (substanțe slab periculoase) conform GOST 12.1.007-76. Evaluarea toxicologică NFPA 704 pentru sulfatul de sodiu este de toxicitate scăzută .

Vezi și

Note

  1. ↑ Sulfați de sodiu . Consultat la 2 februarie 2019. Arhivat din original pe 2 februarie 2019.

Literatură

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice