Nichel

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 iunie 2022; verificările necesită 4 modificări .
Nichel
←  Cobalt | Cupru  →
28 Ni
↓
Pd		 Sistem periodic de elemente28 Ni
Aspectul unei substanțe simple
Probă de nichel
Proprietățile atomului
Nume, simbol, număr Nichel / Niccolum (Ni), 28
Grup , punct , bloc 10 (învechit 8), 4,
element d
Masa atomica
( masa molara )		 58.6934(4) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Configuratie electronica [Ar] 3d 8 4s 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2
Raza atomului ora 124
Proprietăți chimice
raza covalentă ora 115 
Raza ionică (+2e) 69  pm
Electronegativitatea 1,91 (scara Pauling)
Potențialul electrodului -0,25V
Stări de oxidare 0, +2, +3
Energia de ionizare
(primul electron)		 736,2 (7,63)  kJ / mol  ( eV )
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Densitate (la n.a. ) 8,902 g/cm³
Temperatură de topire 1726K (1453  ° C , 2647°F)
Temperatura de fierbere 3005K (2732  ° C , 4949°F)
Oud. căldură de fuziune 17,61 kJ/mol
Oud. căldură de evaporare 378,6 kJ/mol
Capacitate de căldură molară 26,1 [2]  J/(K mol)
Volumul molar 6,6  cm³ / mol
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple
Structura de zăbrele Cubic FCC
Parametrii rețelei 3,524  Å
Debye temperatura 375K  _
Alte caracteristici
Conductivitate termică (300 K) 90,9 W/(m K)
numar CAS 7440-02-0
izotopii cei mai longevivi
Izotop Prevalență
_ 		Jumătate de viață Canal de dezintegrare Produs de degradare
58 Ni 68,077% grajd - -
59 Ni urme de cantități 7,6⋅10 4  ani EZ 59Co _
60 Ni 26,223% grajd - -
61 Ni 1,140% grajd - -
62 Ni 3,635% grajd - -
63 Ni sinteză. 100 de ani β − 63 Cu
64 Ni 0,926% grajd - -
28 Nichel
Ni58,6934
3d 8 4s 2

Nichel ( simbol chimic  - Ni , din lat.  Ni ccolum ) - un element chimic din al 10-lea grup (conform clasificării învechite  - un subgrup lateral al celui de-al optulea grup, VIIIB), a patra perioadă a sistemului periodic de elemente chimice din D. I. Mendeleev , cu număr atomic 28.

Substanța simplă nichel  este un metal de tranziție ductil , maleabil , alb - argintiu . La temperaturi obișnuite în aer, acesta este acoperit cu o peliculă subțire de oxid . Inactiv din punct de vedere chimic.

Originea numelui

Elementul și-a primit numele de la numele spiritului munților (cf. German  Nickel  - răutăcios) al mitologiei germane, care „arunca” căutătorilor de cupru cu un mineral roșu asemănător minereului de cupru (cunoscut acum sub numele de nichelină ).

Istorie

Nichelul a fost descoperit în 1751. Cu toate acestea, cu mult înainte de asta, minerii sași erau bine conștienți de minereu, care în exterior semăna cu cuprul și era folosit în fabricarea sticlei pentru a colora sticla în verde. Toate încercările de a obține cupru din acest minereu au fost eșuate și, prin urmare, la sfârșitul secolului al XVII-lea. minereul a fost numit Kupfernickel, ceea ce se traduce prin „Cupru încăpățânat” sau „Cupru răutăcios” [3] [4] [5] [6] . Acum se știe că kupfernickelul este o nichelină minerală -  arseniură de nichel NiAs. Acest minereu a fost studiat în 1751 de mineralogul suedez A. Kronstedt . Din minereu a reușit să obțină oxid verde și, prin reducerea acestuia, un nou metal alb, pe care l-a numit în cinstea spiritului după numele mineralului - nichel [7] . În germană modernă, „kupfernickel” se numește un aliaj de cupronichel [8] .

Nikkel este un blestem în limba minerilor. S-a format din Nicolaus distorsionat, un cuvânt generic care avea mai multe sensuri. Dar, în principal, cuvântul Nicolaus a servit pentru a caracteriza oamenii cu două fețe; în plus, însemna „un spirit mic răutăcios”, „loafer înșelător” etc. În literatura rusă de la începutul secolului al XIX-lea. au fost folosite denumirile „nikolan” (Sherer, 1808 și Zakharov, 1810), „nicol” și „nichel” (Dvigubsky, 1824).

Proprietăți fizice

Nichelul este un metal alb argintiu care nu se pătește atunci când este expus la aer. Are o rețea cubică centrată pe fețe cu o perioadă a = 0,35238 nm, grup spațial Fm3m . În forma sa pură, este foarte plastic și poate fi prelucrat prin presiune. Este un feromagnet cu un punct Curie de 358 °C.

Proprietăți chimice

Atomii de nichel au o configurație electronică externă 3d 8 4s 2 . Starea de oxidare a Ni(II) este cea mai stabilă pentru nichel .

Nichelul formează compuși cu stări de oxidare +1, +2, +3 și +4. În același timp, compușii de nichel cu o stare de oxidare de +4 sunt rari și instabili [10] . Oxidul de nichel Ni 2 O 3 este un agent oxidant puternic.

Nichelul se caracterizează prin rezistență ridicată la coroziune - este stabil în aer , în apă, în alcalii , într-un număr de acizi [11] . Rezistența chimică se datorează tendinței sale la pasivare - formarea unui film dens de oxid pe suprafața sa, care are un efect protector. Nichelul se dizolvă activ în acid azotic diluat :

și în sulfuric concentrat la cald:

Cu acizi clorhidric și sulfuric diluat, reacția se desfășoară lent. Acidul azotic concentrat pasivează nichelul, dar atunci când este încălzit, reacția continuă [12] (produsul principal al reducerii azotului este NO 2 ).

Cu monoxidul de carbon CO, nichelul formează ușor carbonilul volatil și foarte toxic Ni(CO) 4 .

Pulberea de nichel fin dispersată este piroforică (se auto-aprinde în aer).

Nichelul arde numai sub formă de pulbere. Formează doi oxizi NiO și Ni 2 O 3 și, respectiv, doi hidroxizi Ni(OH) 2 și Ni(OH) 3 . Cele mai importante săruri solubile de nichel sunt acetatul, clorura, nitratul și sulfatul. Soluțiile apoase de săruri sunt de obicei colorate în verde, iar sărurile anhidre sunt galbene sau maro-galben. Sărurile insolubile includ oxalat și fosfat (verde), trei sulfuri: NiS (negru), Ni 3 S 2 (gălbui-bronz) și Ni 3 S 4 (argintiu-alb). Nichelul formează, de asemenea, numeroși compuși de coordonare și complecși. De exemplu, dimetilglioximatul de nichel Ni(C4H6N2O2 ) 2 , care dă o culoare roșie limpede în mediile acide, este utilizat pe scară largă în analiza calitativă pentru detectarea nichelului .

Soluțiile apoase de săruri de nichel(II) conțin ionul hexaaquanichel(II) [Ni( H2O ) 6 ] 2+ . Când se adaugă o soluție de amoniac la o soluție care conține acești ioni, precipită hidroxidul de nichel (II), o substanță gelatinoasă verde. Acest precipitat se dizolvă atunci când se adaugă o cantitate în exces de amoniac datorită formării ionilor de hexaaminenichel(II) [Ni( NH3 ) 6 ] 2+ .

Nichelul formează complexe cu structuri tetraedrice și pătrate plate. De exemplu, complexul tetracloronicchelat(II) [NiCl 4 ] 2− are o structură tetraedrică, în timp ce complexul tetracianonichelat(II) [Ni(CN) 4 ] 2− are o structură pătrată plană.

În analiza calitativă și cantitativă , o soluție alcalină de butandioximă, cunoscută și sub numele de dimetilglioximă și reactiv Chugaev , este utilizată pentru a detecta ionii de nichel (II) . Faptul că această substanță este un reactiv pentru nichel a fost stabilit în 1905 de L.A. Chugaev [13] [14] . Când interacționează cu ionii de nichel(II), se formează un compus de coordonare roșu bis(butandiodioximato)nichel(II). Este un compus chelat , iar ligandul butandiodioximato este bidentat.

Fiind în natură

Nichelul este destul de comun în natură - conținutul său în scoarța terestră este de cca. 0,01% (masă). Se găsește în scoarța terestră numai sub formă legată; meteoriții de fier conțin nichel nativ (de la 5 la 25%). Conținutul său în rocile ultrabazice este de aproximativ 200 de ori mai mare decât în ​​cele acide (1,2 kg/t și 8 g/t). În rocile ultramafice, cantitatea predominantă de nichel este asociată cu olivine care conțin 0,13–0,41 % Ni. Înlocuiește izomorfic fierul și magneziul . O proporție mică de nichel este prezentă sub formă de sulfuri . Nichelul prezintă proprietăți siderofile și calcofile. Cu un continut crescut de sulf in magma apar sulfuri de nichel alaturi de cupru , cobalt , fier si platinoizi . Într -un proces hidrotermal , împreună cu cobalt, arsen și sulf și uneori cu bismut , uraniu și argint , nichelul formează concentrații ridicate sub formă de arseniuri și sulfuri de nichel. Nichelul se găsește în mod obișnuit în minereurile de cupru-nichel purtătoare de sulfuri și arsenic.

La plante, în medie, 5⋅10 −5 procente în greutate de nichel, la animalele marine - 1,6⋅10 −4 , la animalele terestre - 1⋅10 −6 , în corpul uman - 1,2⋅10 −6 . Se cunosc multe despre nichel din organisme. S-a stabilit, de exemplu, că conținutul său în sângele uman se modifică odată cu vârsta, că la animale cantitatea de nichel din organism crește și, în sfârșit, că există unele plante și microorganisme - „concentratoare” de nichel, care conțin mii. și chiar de sute de mii de ori mai mult nichel decât mediul.

Zăcăminte de minereu de nichel

Principalele zăcăminte de minereuri de nichel sunt situate în Canada , Rusia ( regiunea Murmansk , regiunea Norilsk, Ural , regiunea Voronezh [15] ), Africa de Sud, Albania, Grecia, Noua Caledonie, Ucraina [16] și Cuba.

Indonezia are cele mai mari rezerve de nichel din lume (21 de milioane de tone). Produce cel mai mult nichel pe an (mai mult de 340 de mii de tone) [17] .

Izotopi naturali ai nichelului

Nichelul natural conține 5 izotopi stabili: 58 Ni (68,27%), 60 Ni (26,10%), 61 Ni (1,13%), 62 Ni (3,59%), 64 Ni (0,91%). Există, de asemenea, izotopi de nichel creați artificial, dintre care cei mai stabili sunt 59 Ni (timp de înjumătățire 100 de mii de ani), 63 Ni (100 de ani) și 56 Ni (6 zile).

Obținerea

Rezervele totale de nichel din minereuri la începutul anului 1998 sunt estimate la 135 milioane de tone, inclusiv cele de încredere - 49 milioane de tone Principalele minereuri de nichel - nichelină (kupfernickel) NiAs, milerită NiS , pentlandită (FeNi) 9 S 8  - de asemenea conțin arsenic , fier și sulf; Incluziunile de pentlandite apar și în pirotita magmatică . Alte minereuri din care se extrage Ni, conțin impurități de Co, Cu, Fe și Mg. Uneori, nichelul este produsul principal al procesului de rafinare, dar mai des este obținut ca produs secundar în alte tehnologii metalice. Din rezervele de încredere, conform diverselor surse, de la 40 la 66% din nichel se află în „minereuri de nichel oxidat” (ONR), 33% - în sulfură, 0,7% - în altele. Începând cu 1997, ponderea nichelului produsă prin prelucrarea OHP era de aproximativ 40% din producția mondială. În condiții industriale, OHP este împărțit în două tipuri: magneziu și feruginos.

Minereurile magneziene refractare, de regulă, sunt supuse topirii electrice pentru feronic (5–50% Ni + Co, în funcție de compoziția materiei prime și de caracteristicile tehnologice).

Cele mai feruginoase - minereuri lateritice sunt prelucrate prin metode hidrometalurgice prin levigare cu amoniac-carbonat sau cu acid sulfuric în autoclav . În funcție de compoziția materiei prime și de schemele tehnologice aplicate, produsele finale ale acestor tehnologii sunt: ​​oxid de nichel (76–90% Ni), sinter (89% Ni), concentrate de sulfuri de diferite compoziții, precum și nichel metalic electrolitic , pulberi de nichel și cobalt.

Minereurile mai puțin feruginoase-nontronite sunt topite în mată . La întreprinderile care operează pe un ciclu complet, o schemă de procesare suplimentară include transformarea, prăjirea matei, topirea electrică a oxidului de nichel pentru a obține nichel metalic. Pe parcurs, cobaltul extras este produs sub formă de metal și/sau săruri [18] . O altă sursă de nichel: în cenușa cărbunilor din Țara Galilor de Sud din Anglia - până la 78 kg de nichel pe tonă. Conținutul crescut de nichel din unele cărbuni, uleiuri și șisturi indică posibilitatea concentrării de nichel de către materia organică fosilă. Motivele acestui fenomen nu au fost încă elucidate.

„De mult timp, nichelul nu a putut fi obținut sub formă plastică din cauza faptului că are întotdeauna un mic amestec de sulf sub formă de sulfură de nichel, situat în straturi subțiri, casante, la limitele metalului. Adăugarea unei cantități mici de magneziu la nichelul topit transformă sulful în forma unui compus cu magneziu, care este eliberat sub formă de boabe fără a perturba plasticitatea metalului” [19] .

Cea mai mare parte a nichelului este obținută din garnierită și pirite magnetice.

  1. Minereul de silicat este redus cu praf de cărbune în cuptoare cu tuburi rotative la pelete de fier-nichel (5-8% Ni), care sunt apoi purificate din sulf, calcinate și tratate cu o soluție de amoniac. După ce soluția este acidulată, din aceasta se obține electrolitic un metal.
  2. Metoda carbonilului (metoda Mond). În primul rând, mata de cupru-nichel este obținută din minereu sulfurat, peste care CO este trecut sub presiune înaltă. Se formează tetracarbonilnichel [Ni(CO)4] ușor volatil, a cărui descompunere termică produce un metal deosebit de pur.
  3. Metodă aluminotermă de recuperare a nichelului din minereu de oxid: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

Aplicație

În 2015, 67% din consumul de nichel a fost pentru producția de oțel inoxidabil, 17% pentru aliaje fără fier, 7% pentru placarea cu nichel și 9% pentru alte aplicații precum baterii, metalurgia pulberilor și produse chimice [20] .

Aliaje

Nichelul este baza majorității superaliajelor  , materialelor de înaltă temperatură utilizate în industria aerospațială pentru părțile centralelor electrice.

Placare cu nichel

Placarea cu nichel  este crearea unui strat de nichel pe suprafața altui metal pentru a-l proteja de coroziune. Se realizează prin galvanizare folosind electroliți care conțin sulfat de nichel (II), clorură de sodiu, hidroxid de bor, agenți tensioactivi și substanțe lucioase și anozi de nichel solubili. Grosimea stratului de nichel rezultat este de 12–36 µm. Stabilitatea luciului suprafeței poate fi asigurată prin cromarea ulterioară (grosimea stratului de crom - 0,3 microni).

Placarea cu nichel fără curent se realizează într-o soluție dintr-un amestec de clorură de nichel (II) și hipofosfit de sodiu în prezența citratului de sodiu :

Procesul se realizează la pH 4-6 și 95 °C [21] .

Fabricarea bateriilor

Producția de baterii fier-nichel, nichel-cadmiu, nichel-zinc, nichel- hidrogen .

Tehnologia chimică

Multe procese de inginerie chimică folosesc nichelul Raney ca catalizator .

Tehnologii cu radiații

Nuclidul 63 Ni care emite particule β are un timp de înjumătățire de 100,1 ani și este utilizat în krytroni , precum și în detectoare de captare a electronilor (ECD) în cromatografia gazoasă.

Medicina

Coinage

Nichelul este utilizat pe scară largă în producția de monede în multe țări [22] . În Statele Unite, moneda de 5 cenți este numită colocvial „ nichel ” [23] .

Industria muzicală

Nichelul este, de asemenea, utilizat pentru producerea de înfășurări de coarde pentru instrumente muzicale .

Prețurile nichelului

În 2012, prețurile nichelului au variat între 15.500 USD și 17.600 USD pe tonă.

În octombrie 2021, prețurile în Shanghai au ajuns la 24.067,64 USD pe tonă, iar în Londra, la 20.705 USD pe tonă [24] .

Rolul biologic

Nichelul este unul dintre oligoelementele necesare pentru dezvoltarea normală a organismelor vii. Cu toate acestea, se știe puțin despre rolul său în organismele vii. Se știe că nichelul participă la reacțiile enzimatice la animale și plante. La animale, se acumulează în țesuturile keratinizate, în special în pene.

În secolul al XX-lea, s-a constatat că pancreasul este foarte bogat în nichel. Atunci când este administrat după insulină , nichelul prelungește acțiunea insulinei și, prin urmare, crește activitatea hipoglicemiante. Nichelul afectează procesele enzimatice , oxidarea acidului ascorbic , accelerează tranziția grupărilor sulfhidril la cele disulfurate.

Acțiune fiziologică

Nichelul și compușii săi sunt toxici și cancerigeni [25] [26] [27] [28] .

Nichelul este principala cauză a alergiilor ( dermatite de contact ) la metalele care vin în contact cu pielea (bijuterii, ceasuri, știfturi de blugi). Nichelul a fost numit alergenul anului în 2008 de către Contact Dermatitis Society of America [29] . Uniunea Europeană a restricționat conținutul de nichel în produsele care vin în contact cu pielea umană [30] .

În Rusia, nu există nicio interdicție privind utilizarea nichelului în bijuterii și echipamente medicale din cauza inerției sale chimice [31] .

Nichelul poate inhiba acțiunea adrenalinei și poate scădea tensiunea arterială . Aportul excesiv de nichel în organism cauzează vitiligo . Nichelul este depus în pancreas și glandele paratiroide .

Conținutul crescut de nichel în sol duce la boli endemice - la plante apar forme urâte, iar la animale boli oculare asociate cu acumularea de nichel în cornee . Doza toxică (pentru șobolani) - 50 mg . Deosebit de nocivi sunt compușii volatili ai nichelului, în special, tetracarbonilul său Ni(CO) 4 . MPC al compușilor de nichel în aer variază de la 0,0002 la 0,001 mg/m3 ( pentru diferiți compuși).

Note

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Greutăți atomice ale elementelor 2011 (Raport tehnic IUPAC  )  // Chimie pură și aplicată . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
  2. ↑ Editorial: Knunyants I. L. (redactor-șef). Enciclopedia chimică: în 5 vol. - Moscova: Marea Enciclopedie Rusă, 1992. - T. 3. - S. 240. - 639 p. — 50.000 de exemplare.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  3. ↑ Chambers Twentieth Century Dictionary , p888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  4. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Povestea lui Nickel. I. Cât de păcăliți au fost gnomii lui „Bătrânul Nick”. Journal of Chemical Education . 8 (9): 1749. Bibcode : 1931JChEd...8.1749B . DOI : 10.1021/ed008p1749 .
  5. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Povestea lui Nickel. II. Nichelul devine major” . Journal of Chemical Education . 8 (10): 1954. Bibcode : 1931JChEd...8.1954B . DOI : 10.1021/ed008p1954 .
  6. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Povestea lui Nickel. III. Minereu, mat și metal” . Journal of Chemical Education . 8 (12): 2325. Bibcode : 1931JChEd...8.2325B . DOI : 10.1021/ed008p2325 .
  7. ↑ Weeks, Mary Elvira (1932). „Descoperirea elementelor: III. Câteva metale din secolul al XVIII-lea”. Journal of Chemical Education . 9 (1): 22. Bibcode : 1932JChEd...9...22W . DOI : 10.1021/ed009p22 .
  8. ↑ Hammond, CR Elementele // CRC Handbook of Chemistry and Physics / Hammond, CR, Lide, CR. — al 99-lea. — Boca Raton, FL: CRC Press , 2018. — P. 4.22. — ISBN 9781138561632 .
  9. ↑ Ed. Dritsa M. E. Proprietăţile elementelor. - Metalurgie, 1985. - S. 484-489. — 672 p.
  10. ↑ Ripan R. , Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
  11. ↑ Tretyakov Yu. D. (ed.) „Chimie anorganică” în 3 volume - volumul 3, cartea 2, p. 40 - M .: „Academie”, 2007
  12. ↑ Tretyakov Yu. D. (ed.) „Chimie anorganică” în 2 volume - v. 1, p. 391 - M .: „Chimie”, 2001
  13. ↑ Chugaev L.A. Despre compușii metalici ai α-dioximelor // Journal of the Russian Physical and Chemical Society . - 1905. - T. 37 , nr. 2 . - S. 243 .
  14. ↑ Solovyov Yu . - M . : Nauka , 1985. - S. 275-279.
  15. ↑ Regiunea Voronezh poate deveni centrul mineritului de cupru și nichel . Consultat la 19 noiembrie 2012. Arhivat din original pe 22 mai 2013.
  16. ↑ Distribuția nichelului în natură . Amerest. Data accesului: 17 martie 2011. Arhivat din original la 22 februarie 2011.
  17. ↑ Producția mină . Studiul geologic al Statelor Unite ale Americii. Preluat la 21 aprilie 2019. Arhivat din original la 21 aprilie 2019.
  18. ↑ Nichel: în 3 volume. T. 2. Minereuri de nichel oxidate. Caracteristicile minereurilor. Pirometalurgia și hidrometalurgia minereurilor de nichel oxidate / I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. - M .: 000 „Știință și tehnologie”. 2004-468 ​​​​p.- ISBN 5-93952-004-9
  19. ↑ S. S. Steinberg. Metal Science / Ed. I. N. Bogachev și V. D. Sadovsky. - Sverdlovsk: Editura științifică și tehnică de stat de literatură despre metalurgia feroasă și neferoasă, 1961. - P. 580. - 14.350 de exemplare.
  20. ↑ Vale SA / Raport anual 2015  (Ing.) 43. Vale SA . Consultat la 5 iunie 2016. Arhivat din original la 10 august 2016.
  21. ↑ 1 2 Chimie. Pe. din german cand. chimic. Științe V. A. Molochko, S. V. Krynkina. Ed. „Chimie”, M. 1989 (original în germană: Chemie. Von W. Schroter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrack und A. Schnabel. Veb Fachbuchverlag Leipzig)
  22. ↑ Din ce sunt făcute monedele? (link indisponibil) . Consultat la 23 august 2010. Arhivat din original la 13 decembrie 2010. 
  23. ↑ Dolarul american (dolarul american) . Preluat la 23 august 2010. Arhivat din original la 4 mai 2010.
  24. ↑ Prețul nichelului în Shanghai a actualizat un record pe fondul scăderii stocurilor - Știri ale piețelor internaționale - Finam.ru . Preluat la 26 noiembrie 2021. Arhivat din original la 26 noiembrie 2021.
  25. ↑ IARC (2012). „Nichel și compuși de nichel” Arhivat 20 septembrie 2017. în IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Volum 100C. pp. 169-218.
  26. ↑ Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 al Parlamentului European și al Consiliului din 16 decembrie 2008 privind clasificarea, etichetarea și ambalarea substanțelor și amestecurilor, de modificare și de abrogare a Directivelor 67/548/CEE și 1999/45/CE și de modificare a Regulamentului (CE) nr. 1907/2006 [JO L 353, 31.12.2008, p. unu]. Anexa VI Arhivată 14 martie 2019. . Accesat 13 iulie 2017.
  27. ↑ Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) Arhivat 29 august 2017. , ed. a 5-a, Națiunile Unite, New York și Geneva, 2013.
  28. ↑ Programul Național de Toxicologie. (2016). „Raport on Carcinogens” Arhivat 20 septembrie 2017. , ed. a XIV-a. Research Triangle Park, NC: Departamentul de Sănătate și Servicii Umane din SUA, Serviciul de Sănătate Publică.
  29. ↑ Nickel Named 2008 Contact Allergen of the Year (link indisponibil) . Consultat la 27 februarie 2013. Arhivat din original pe 3 februarie 2009. 
  30. ↑ Directiva europeană care restricționează utilizarea nichelului . Consultat la 7 aprilie 2008. Arhivat din original pe 24 martie 2008.
  31. ↑ Despre limitarea utilizării nichelului în Europa . Societatea Rusă a Specialiștilor în galvanizare și tratarea suprafețelor . Preluat la 20 februarie 2021. Arhivat din original la 3 august 2020.

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
 Compuși de nichel
 Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev
  unu 2                             3 patru 5 6 7 opt 9 zece unsprezece 12 13 paisprezece cincisprezece 16 17 optsprezece
unu H   El
2 Li Fi   B C N O F Ne
3 N / A mg   Al Si P S Cl Ar
patru K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga GE La fel de Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb lu Tc Ru Rh Pd Ag CD În sn Sb Te eu Xe
6 Cs Ba La Ce Relatii cu publicul Nd P.m sm UE Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po La Rn
7 pr Ra AC Th Pa U Np Pu A.m cm bk cf Es fm md Nu lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
Metale alcaline metale alcalino-pământoase Lantanide Actinide metale de tranziție
metale ușoare Semimetale nemetale Halogeni gaze nobile
 Seria de activitate electrochimică a metalelor

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au