Hipoclorit de sodiu

Hipoclorit de sodiu

General
Nume sistematic	Hipoclorit de sodiu
Nume tradiționale	Hipoclorit de sodiu, apă labarraque, apă cu seva [K 1]
Chim. formulă	NaClO
Şobolan. formulă	NaOCl
Proprietăți fizice
Masă molară	74,443 g/ mol
Densitate	pentahidrat: 1,574 [1] g / cm3 ; 1.1 [2]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	NaOC15H20 [K2] : 24,4°C ; NaOCl 2,5H20 : 57,5 [3]
• descompunere	Soluție 5% [2] : 40 °C
Entalpie
• educaţie	pentahidrat [K 3] : - 350,4 [3] kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	NaOCl 5H2O ( 20 °C): 53,4 [4]
• in apa	NaOCl 2,5H2O ( 50 °C): 129,9 [4]
Clasificare
Reg. numar CAS	7681-52-9
PubChem	23665760
Reg. numărul EINECS	231-668-3
ZÂMBETE	[O-]Cl.[Na+]
InChI	InChl=1S/CIO.Na/c1-2;/q-1;+1SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NH3486300
CHEBI	32146
Număr ONU	1791
ChemSpider	22756
Siguranță
Toxicitate	Coroziv, oxidant, toxic (în doze mari), periculos pentru mediu
Pictograme GHS
NFPA 704	0 2 unu BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hipocloritul de sodiu ( acid hipocloros de sodiu , formula chimică - NaOCl [K 4] ) este o sare de sodiu anorganică a acidului hipocloros . Numele trivial (istoric) al unei soluții apoase de sare este „ apa Labarraque ” sau „ apa javel ” [K 1] .

Compusul în stare liberă este foarte instabil, utilizat de obicei sub formă de NaOCl pentahidrat relativ stabil · 5H 2 O sau de soluție apoasă cu miros înțepător caracteristic.

Agent oxidant puternic , conține 95,2% clor activ [K 5] . Are actiune antiseptica si dezinfectanta . Este folosit ca înălbitor și dezinfectant de uz casnic și industrial, agent de purificare și dezinfecție a apei, agent de oxidare pentru unele procese de producție chimică industrială. Este folosit in medicina ca agent bactericid si sterilizant , precum si in industria alimentara si agricultura .

Potrivit The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007) [2] , hipocloritul de sodiu este unul dintre cei mai importanți 100 de compuși chimici.

Istoricul descoperirilor

Clorul a fost descoperit în 1774 de chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele [5] . Unsprezece ani mai târziu, în 1785 (conform altor surse, în 1787 [2] ), un alt chimist, francezul Claude Louis Berthollet , a descoperit că o soluție apoasă a acestui gaz (vezi ecuația (1) ) are proprietăți de albire [6] [ K 6] .

{\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HOCl))\ \ \ \ (1)

O mică întreprindere pariziană Societé Javel , deschisă în 1778 pe malul Senei și condusă de Leonard Alban ( ing. Leonard Alban ), a adaptat descoperirea lui Berthollet la condițiile industriale și a început producția de lichid de albire, dizolvând clorul gazos în apă. Cu toate acestea, produsul rezultat a fost foarte instabil, astfel încât procesul a fost modificat în 1787 . Clorul a fost trecut printr-o soluție apoasă de potasiu (carbonat de potasiu) (vezi ecuația (2) ), rezultând un produs stabil cu proprietăți ridicate de albire. Alban a numit-o "Eau de Javel" (" apa de javel "). Noul produs a devenit instantaneu popular în Franța și Anglia datorită ușurinței sale de transport și depozitare [7] .

{\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow 2KHCO_{3}+KOCl+KCl))\ \ \ \ (2)

În 1820, farmacistul francez Antoine Labarraque ( fr. Antoine Germain Labarraque ) a înlocuit potasa cu sodă caustică mai ieftină (hidroxid de sodiu) (vezi ecuația (3) ). Soluția de hipoclorit de sodiu rezultată a fost numită „ apă Labarraque ” ( franceză: Eau de Labarraque ). A devenit utilizat pe scară largă pentru albire și dezinfecție [7] . Reacția are loc într-o soluție diluată la rece:

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)

În ciuda faptului că proprietățile dezinfectante ale hipocloritului au fost descoperite în prima jumătate a secolului al XIX-lea, utilizarea sa pentru dezinfectarea apei potabile și tratarea apelor uzate a început abia la sfârșitul secolului. Primele sisteme de purificare a apei au fost deschise în 1893 la Hamburg [2] ; în Statele Unite, prima fabrică de producere a apei potabile purificate a apărut în 1908 în Jersey City [8] .

Proprietăți fizice

Hipocloritul de sodiu anhidru este o substanță cristalină incoloră instabilă. Compoziție elementară: Na (30,9%), CI (47,6%), O (21,5%).

Foarte solubil în apă: 53,4 g la 100 grame de apă (130 g la 100 g de apă la 50 °C) [9] .

Compusul are trei hidrați cristalini cunoscuți :

monohidrat NaOCl · H 2 O este extrem de instabil, se descompune peste 60 °C, la temperaturi mai ridicate – cu explozie [3] .
NaOCl 2,5H2O - mai stabil, se topește la 57,5 °C [ 3] .
NaOCl 5H 2 O pentahidrat este forma cea mai stabilă, este de culoare galben-verzuie pal (calitate tehnică - alb [10] ) cristale rombice ( a = 0,808 nm , b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Nehigroscopic , foarte solubil în apă (în g/100 grame de apă, în termeni de sare anhidră): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 (25 ° C ) C), 100 (30°C). În aer se răspândește, transformându-se în stare lichidă, datorită descompunerii rapide [3] . Punct de topire : 24,4 °C (după alte surse: 18 °C [10] ), se descompune la încălzire (30-50 °C) [1] .

Densitatea unei soluții apoase de hipoclorit de sodiu la 18 °C [11] :

	unu %	2%	patru %	6%	opt %	zece %	paisprezece %
Densitate , g/l	1005,3	1012.1	1025,8	1039,7	1053,8	1068,1	1097,7
	optsprezece %	22%	26%	treizeci la suta	34%	38%	40%
	1128,8	1161,4	1195,3	1230,7	1268,0	1308,5	1328,5

Punctul de îngheț al soluțiilor apoase de hipoclorit de sodiu de diferite concentrații [12] : [p. 458] :

	0,8%	2%	patru %	6%	opt %	zece %	12 %	15,6%
Punct de îngheț , °C	−1,0	−2.2	−4.4	−7,5	−10,0	−13,9	−19,4	−29,7

Caracteristicile termodinamice ale hipocloritului de sodiu într-o soluție apoasă infinit diluată [13] :

entalpie standard de formare , ΔH o 298 : -350,4 kJ/mol;
energie Gibbs standard , ΔG o 298 : −298,7 kJ / mol.

Proprietăți chimice

Descompunere și disproporționare

Hipocloritul de sodiu este un compus instabil care se descompune cu ușurință odată cu eliberarea de oxigen :

{\mathsf {2NaOCl\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2NaCl+O_{2}\!\uparrow }}

Descompunerea spontană are loc lent chiar și la temperatura camerei: în 40 de zile pentahidratul (NaOCl · 5H 2 O) pierde 30% din clorul activ [K 5] [13] . La o temperatură de 70 °C, descompunerea hipocloritului anhidru are loc cu o explozie [14] .

Când este încălzită, reacția de disproporționare are loc în paralel [13] :

{\mathsf {3NaOCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ NaClO_{3}+2NaCl}}

Hidroliza și descompunerea în soluții apoase

Dizolvat în apă, hipocloritul de sodiu se disociază în ioni :

{\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}

Deoarece acidul hipocloros (HOCl) este foarte slab ( pK a = 7,537 [13] ), ionul hipoclorit este supus hidrolizei în mediul acvatic :

{\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}

Prezența acidului hipocloros în soluțiile apoase de hipoclorit de sodiu explică proprietățile sale puternice de dezinfectare și albire [13] (vezi secțiunea „ Efecte fiziologice și de mediu ”).

Soluțiile apoase de hipoclorit de sodiu sunt instabile și se descompun în timp chiar și la temperaturi normale (0,085% pe zi [3] ). Dezintegrarea accelerează iluminarea, ionii de metale grele și clorurile de metale alcaline ; în schimb, sulfatul de magneziu , acidul ortoboric , silicatul și hidroxidul de sodiu încetinesc procesul; în același timp, soluțiile cu mediu puternic alcalin ( pH > 11) [3] sunt cele mai stabile .

Într-un mediu puternic alcalin ( pH > 10), când hidroliza ionului de hipoclorit este suprimată, descompunerea are loc după cum urmează [15] :

{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+O_{2))))

La temperaturi peste 35 °C, descompunerea este însoțită de o reacție de disproporționare [15] :

{\mathsf {3OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-)))

În intervalul de pH de la 5 la 10, când concentrația de acid hipocloros din soluție devine vizibilă, descompunerea se desfășoară conform următoarei scheme [15] :

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}\rightarrow ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+))))

{\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!\rightarrow O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+)))

Într-un mediu acid, descompunerea HOCl este accelerată, iar într-un mediu foarte acid (pH < 3) la temperatura camerei se observă descompunerea după următoarea schemă [13] :

{\mathsf {4HOCl\rightarrow 2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O))

Dacă acidul clorhidric este utilizat pentru acidificare, clorul este eliberat ca rezultat :

{\mathsf {NaOCl+2HCl\rightarrow NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O))

Trecând dioxid de carbon printr-o soluție apoasă saturată de hipoclorit de sodiu , puteți obține o soluție de acid hipocloros:

{\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+HOCl))

Proprietăți oxidante

O soluție apoasă de hipoclorit de sodiu este un agent oxidant puternic care intră în numeroase reacții cu o varietate de agenți reducători , indiferent de natura acido-bazică a mediului [16] .

Principalele opțiuni pentru dezvoltarea procesului redox și potențialele standard ale electrozilor semireacțiilor în mediul acvatic [17] [K 7] :

într-un mediu acid:

{\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl))

${\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1.630B}}$
${\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1.500B}}$

în mediu neutru și alcalin:

${\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0,890B}}$
${\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\susura \!+\ 4OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0,421B}}$

Unele reacții redox care implică hipocloritul de sodiu:

Iodurile de metale alcaline sunt oxidate la iod (într-un mediu ușor acid), iodat (într-un mediu neutru) sau periodat (într-un mediu alcalin) [13] :

{\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O\rightarrow NaCl+I_{2}\!\downarrow +2NaOH)}

{\mathsf {3NaOCl+NaI\rightarrow 3NaCl+NaIO_{3)))

{\mathsf {4NaOCl+NaI\rightarrow 4NaCl+NaIO_{4)))

sulfiții sunt oxidați în sulfați , nitriții în nitrați , oxalații și formiații în carbonați etc. [13] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}\rightarrow NaCl+K_{2}SO_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}\rightarrow 2NaCl+Ca(NO_{3})_{2))))

{\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONA\rightarrow NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Fosforul și arsenul se dizolvă într-o soluție alcalină de hipoclorit de sodiu, formând săruri ale acizilor fosforic și arsenic [18] :[p. 169] :

{\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl\rightarrow 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O))

Amoniacul , sub acțiunea hipocloritului de sodiu, prin stadiul de formare a cloraminei , se transformă în hidrazină ( ureea reacționează similar ) [18] : [p. 181] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Consultați subsecțiunea „ Producerea de hidrazină ” pentru detalii.

Compușii metalici cu stări de oxidare mai mici sunt transformați în compuși cu stări de oxidare mai mari [18] :[p. 138, 308] [19] :[p. 200] :

{\mathsf {NaOCl+PbO\rightarrow NaCl+PbO_{2}}}

{\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH\rightarrow Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O))

{\mathsf {3NaOCl+2Cr(OH)_{3}+4NaOH\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3NaCl+5H_{2}O))

Prin analogie se pot efectua transformări: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI) ; Co(II) → Co(III) → Co(IV) ; Ni(II) → Ni(III) ; Ru(IV) → Ru(VIII) ; Ce(III) → Ce(IV) și altele [20] .

Identificare

Printre reacțiile analitice calitative la ionul de hipoclorit, se remarcă precipitarea unui precipitat maro de metahidroxid atunci când proba de testat este adăugată la temperatura camerei într-o soluție alcalină de sare monovalentă de taliu (limită de detecție 0,5 µg de hipoclorit):

{\mathsf {2NaOCl+Tl_{2}SO_{4}+2NaOH=2TlO(OH)\!\downarrow +2NaCl+Na_{2}SO_{4))}

O altă opțiune este reacția cu iod a amidonului într-un mediu puternic acid și reacția de culoare cu 4,4’-tetrametildiaminodifenilmetan sau n, n'-dioxitrifenilmetan în prezența bromat de potasiu [21] .

O metodă comună pentru analiza cantitativă a hipocloritului de sodiu în soluție este analiza potențiometrică prin adăugarea soluției analizate la soluția standard (MDA) [K 8] sau metoda de reducere a concentrației soluției analizate prin adăugarea acesteia la soluția standard (MBA). ) [K 9] folosind un electrod brom-ion-selectiv (Br-ISE) [22] .

Se folosește și o metodă titrimetrică folosind iodură de potasiu ( iodometrie indirectă ) [23] .

Acțiune corozivă

Hipocloritul de sodiu are un efect coroziv destul de puternic asupra diferitelor materiale, așa cum demonstrează datele de mai jos [24] :

Material	Concentrația NaOCl, gr. %	Forma de influență	Temperatura, °C	Viteza și natura coroziunii
Aluminiu	—	tare, umed	25	> 10 mm/an
Aluminiu	zece; pH>7	soluție de apă	25	> 10 mm/an
Cupru	2	soluție de apă	douăzeci	< 0,08 mm/an
Cupru	douăzeci	soluție de apă	douăzeci	> 10 mm/an
Aliaje de cupru: BrA5, BrA7, L59, L63, L68, L80, LO68-1	zece	soluție de apă	douăzeci	> 10 mm/an
Nichel	< 34	soluție de apă	douăzeci	0,1–3,0 mm/an
Aliaj de nichel NMZhMts28-2,5-1,5	< 34; clor activ: 3	soluție de apă	douăzeci	0,007 mm/an
Aliaj de nichel N70MF	< 34	soluție de apă	35-100	< 0,004 mm/an
Platină	< 34	soluție de apă	< 100	< 0,1 mm/an
Conduce	< 34; clor activ: 1	soluție de apă	douăzeci	0,54 mm/an
Conduce	< 34; clor activ: 1	soluție de apă	40	1,4 mm/an
Argint	< 34	soluție de apă	douăzeci	< 0,1 mm/an
Oțel St3	—	solid, anhidru	25-30	< 0,05 mm/an
	0,1; pH > 10	soluție de apă	douăzeci	< 0,1 mm/an
	> 0,1	soluție de apă	25	> 10,0 mm/an
Otel 12X17, 12X18H10T	5	soluție de apă	douăzeci	> 10,0 mm/an
Otel 10X17H13M2T	< 34; clor activ: 2	soluție de apă	40	< 0,001 mm/an
Otel 10X17H13M2T	< 34; clor activ: 2	soluție de apă	T fierbe.	1,0–3,0 mm/an
Oțel 06HN28MDT	< 34	soluție de apă	20—T kip.	< 0,1 mm/an
Tantal	< 34	soluție de apă	douăzeci	< 0,05 mm/an
Titan	10-20	soluție de apă	25-105	< 0,05 mm/an
Titan	40	soluție de apă	25	< 0,05 mm/an
zirconiu	zece	soluție de apă	30-110	< 0,05 mm/an
zirconiu	douăzeci	soluție de apă	treizeci	< 0,05 mm/an
Fontă gri	< 0,1; pH > 7	soluție de apă	25	< 0,05 mm/an
Fontă gri	> 0,1	soluție de apă	25	> 10,0 mm/an
Fontă SCH15, SCH17	< 34	soluție de apă	25-105	< 1,3 mm/an
Azbest	paisprezece	soluție de apă	20-100	rafturi
Grafit impregnat cu oligomer fenol-formaldehidă	25	soluție de apă	T balot	rafturi
Poliamide	< 34	soluție de apă	20-60	rafturi
PVC	< 34	soluție de apă	douăzeci	rafturi
PVC	< 34	soluție de apă	65	referitor la rafturi
Poliizobutilenă	< 34	soluție de apă	douăzeci	rafturi
			60	referitor la rafturi
			100	instabil
Metacrilat de polimetil	< 34	soluție de apă	douăzeci	rafturi
Polietilenă	< 34	soluție de apă	20-60	rafturi
Polipropilenă	< 34	soluție de apă	20-60	rafturi
Cauciuc pe bază de cauciuc butilic	zece	soluție de apă	20-65	rafturi
Cauciuc pe bază de cauciuc butilic	saturate	soluție de apă	65	rafturi
Cauciuc pe bază de cauciuc natural	10-30	soluție de apă	65	rafturi
Cauciuc pe bază de cauciuc siliconic	orice	soluție de apă	20-100	rafturi
Cauciuc pe bază de fluoroelastomer	< 34	soluție de apă	20-93	rafturi
Cauciuc pe bază de cauciuc cloropren	douăzeci	soluție de apă	24	referitor la rafturi
Cauciuc pe bază de cauciuc cloropren	saturate	soluție de apă	65	instabil
Cauciuc pe bază de polietilenă clorosulfonată	< 34	soluție de apă	20-60	rafturi
Sticlă	< 34	soluție de apă	20-60	rafturi
Fluoroplast	orice	soluție de apă	20-100	rafturi
Email rezistent la acizi	orice	soluție de apă	< 100	rafturi
Email rezistent la acizi	orice	soluție de apă	T balot	referitor la rafturi

Efecte fiziologice și de mediu

NaOCl este unul dintre cei mai cunoscuți agenți, prezentând o activitate antibacteriană puternică datorită ionului hipoclorit. Omoara microorganismele foarte repede si deja in concentratii foarte scazute. Într-o soluție apoasă, are un gust astringent caracteristic amar-sărat-acru.

Cea mai mare capacitate bactericidă a hipocloritului se manifestă într-un mediu neutru, când concentrațiile de anioni HClO și hipoclorit ClO - sunt aproximativ egale (vezi subsecțiunea „ Hidroliza și descompunerea în soluții apoase ”). Descompunerea hipocloritului este însoțită de formarea unui număr de particule active și, în special, a oxigenului singlet , care are un efect biocid ridicat [25] . Particulele rezultate iau parte la distrugerea microorganismelor, interacționând cu biopolimeri capabili de oxidare în structura lor. Cercetările au stabilit că acest proces este similar cu ceea ce se întâmplă în mod natural în toate organismele superioare. Unele celule umane ( neutrofile , hepatocite , etc.) sintetizează acid hipocloros și radicali foarte activi asociați pentru a lupta împotriva microorganismelor și a substanțelor străine [26] .

Ciupercile asemănătoare drojdiei care provoacă candidoză , Candida albicans , mor in vitro în 30 de secunde când sunt expuse la o soluție de NaOCl 5,0-0,5%; la o concentratie a substantei active sub 0,05% prezinta stabilitate la 24 de ore dupa expunere. Mai rezistent la acțiunea enterococilor de hipoclorit de sodiu . De exemplu, Enterococcus faecalis [K 10] patogen moare la 30 de secunde după tratamentul cu o soluție de 5,25% și la 30 de minute după tratamentul cu o soluție de 0,5%. Bacteriile anaerobe Gram negative , cum ar fi Porphyromonas gingivalis , Porphyromonas endodontalis și Prevotella intermedia [K 11] mor în 15 secunde după tratamentul cu 5,0-0,5% NaOCl [27] .

În ciuda activității biocide ridicate a hipocloritului de sodiu, trebuie avut în vedere faptul că unele protozoare potențial periculoase , cum ar fi agenții patogeni giardiozei sau criptosporidiozei [28] , sunt rezistenți la acțiunea acestuia.

Proprietățile ridicate de oxidare ale hipocloritului de sodiu îi permit să fie folosit cu succes pentru a neutraliza diferite toxine . Tabelul de mai jos arată rezultatele inactivării toxinei în timpul expunerii de 30 de minute la diferite concentrații de NaOCl ( "+" - toxina este inactivată; "-" - toxina a rămas activă) [29] :

Toxină	2,5% NaOCl + 0,25 N NaOH	2,5% NaOCl	1,0% NaOCl	0,1% NaOCl
Toxina T-2	+	−	−	−
Brevetoxina	+	+	−	−
Microcistină	+	+	+	−
tetrodotoxina	+	+	+	−
Saxitoxina	+	+	+	+
Palitoxină	+	+	+	+
Ricin	+	+	+	+
Toxina botulinica	+	+	+	+

În concentrații mari, hipocloritul de sodiu poate avea efecte nocive asupra organismului uman. Soluțiile de NaOCl pot fi periculoase prin inhalare datorită posibilității de a elibera clor toxic (iritant și asfixiant). Contactul direct cu hipocloritul din ochi, în special la concentrații mari, poate provoca arsuri chimice și poate duce chiar la pierderea parțială sau completă a vederii . Înălbitorii de uz casnic pe bază de NaOCl pot provoca iritații ale pielii, în timp ce înălbitorii industriali pot duce la ulcere grave și moartea țesuturilor. Ingestia de soluții diluate (3-6%) de hipoclorit de sodiu duce de obicei doar la iritația esofagului și uneori la acidoză , în timp ce soluțiile concentrate pot provoca leziuni destul de grave, până la perforarea tractului gastrointestinal [30] .

În ciuda activității sale chimice ridicate, siguranța hipocloritului de sodiu pentru oameni a fost documentată prin studii efectuate de centrele de control al otrăvirii din America de Nord și Europa, care arată că substanța la concentrații de lucru nu are efecte grave asupra sănătății după ingestia neintenționată sau contactul cu piele. S-a confirmat, de asemenea, că hipocloritul de sodiu este nemutagen , cancerigen și teratogen , precum și un alergen al pielii . Agenția Internațională de Cercetare a Cancerului a concluzionat că apa potabilă tratată cu NaOCl nu conține substanțe cancerigene umane [31] .

Toxicitatea orală a compusului [32] :

Şoareci: LD50 ( în engleză LD50 ) = 5800 mg/kg ;
Om (femei): doza toxică minimă cunoscută ( ing. TD Lo ) = 1000 mg/kg.

Toxicitatea intravenoasă a compusului [32] :

Om: doză toxică minimă cunoscută ( ing. TD Lo ) = 45 mg/kg.

În uz casnic normal, hipocloritul de sodiu se descompune în mediu în sare de masă , apă și oxigen . Alte substanțe se pot forma în cantități mici. Potrivit Institutului Suedez de Cercetare a Mediului, hipocloritul de sodiu nu este susceptibil să pună probleme de mediu atunci când este utilizat în ordinea și cantitățile recomandate [31] .

Hipocloritul de sodiu nu prezintă pericol de incendiu.

Evaluare NFPA 704 pentru soluții concentrate (10-20%) [33] : [K 12]

Metode de laborator de obținere

Principala metodă de laborator pentru obținerea hipocloritului de sodiu este trecerea clorului gazos printr-o soluție saturată răcită de hidroxid de sodiu [34] :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaOCl+NaCl+H_{2}O))

Pentru a separa clorura de sodiu (NaCl) din amestecul de reacție , se utilizează răcirea la o temperatură apropiată de 0 °C - în aceste condiții, sarea precipită. Congelarea ulterioară a amestecului (-40 °C) urmată de cristalizare la -5 °C dă hipoclorit de sodiu pentahidrat NaOCl · 5H 2 O. Sarea anhidră poate fi obținută prin deshidratare în vid peste acid sulfuric concentrat [34] .

În loc de hidroxid, carbonatul de sodiu poate fi utilizat pentru sinteză [35] :

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow NaOCl+NaCl+2NaHCO_{3))))

O soluție apoasă de hipoclorit de sodiu poate fi obținută prin reacția de schimb a carbonatului de sodiu cu hipoclorit de calciu [36] :

{\mathsf {Ca(OCl)_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaOCl+CaCO_{3}\!\downarrow ))

Producția industrială

Producția mondială

Consumul de hipoclorit de sodiu în lume este în continuă creștere, dar estimarea volumului producției mondiale prezintă o anumită dificultate datorită faptului că o parte semnificativă din acesta este produsă prin metoda electrochimică după principiul „in situ” , adică este, la locul consumului său direct. Acest lucru se datorează stabilității insuficiente a soluțiilor de hipoclorit de sodiu pentru depozitarea pe termen lung, în special la temperaturi ridicate (vezi mai jos). Piața globală a hipocloritului de sodiu a fost de 261,7 milioane USD în 2020 și se estimează că va ajunge la 385,6 milioane USD până în 2028, cu o creștere medie de 5% pe an.

Începând cu 2017 , volumul de hipoclorit de sodiu pentru uz industrial în Statele Unite și Rusia este de 1.700 de mii de tone pe an și, respectiv, de 87 de mii de tone pe an. Utilizare casnica in doua tari: 2500 mii t/an este in SUA si doar 32 mii t/an este consumata de Rusia [37] .

Prezentare generală a metodelor industriale de obținere

Proprietățile remarcabile de albire și dezinfectare ale hipocloritului de sodiu au condus la o creștere intensă a consumului acestuia, care, la rândul său, a dat un impuls creării unei producții industriale pe scară largă.

În industria modernă, există două metode principale pentru producerea hipocloritului de sodiu:

metoda chimica - clorurarea solutiilor apoase de hidroxid de sodiu ;
metoda electrochimică - electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu [38] .

La rândul său, metoda de clorinare chimică oferă două scheme de producție:

procesul principal , în care se formează o soluție de hipoclorit diluată (aproximativ 16% NaOCl) cu un amestec de clorură și hidroxid de sodiu ca produs final;
proces cu conținut scăzut de sare sau concentrat - vă permite să obțineți concentrat (25-40% NaOCl) cu mai puțină contaminare [39] :[p. 447-449] .

Metodă chimică

Esența metodei chimice de obținere a NaOCl nu s-a schimbat de la descoperirea sa de către Labarrac (a se vedea subsecțiunea „ Istoria descoperirii ”) și constă în interacțiunea clorului gazos cu soda caustică :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

Gigantul chimic modern Dow Chemical Company a fost una dintre primele companii care a pus producția de hipoclorit de sodiu pe o bază industrială pe scară largă. În 1898, a fost deschisă prima fabrică chimică de NaOCl a companiei. Clorox , cel mai mare producător de înălbitor de uz casnic din Statele Unite , este o altă companie care a făcut această substanță atât de populară astăzi . De la înființarea sa în 1913 și până în 1957 , când compania a fost achiziționată de către Procter & Gamble , înălbitorul cu hipoclorit de sodiu Clorox Bleach® a fost singurul produs din gama sa [2] .

O schemă tehnologică modernă pentru producția continuă de hipoclorit de sodiu este prezentată în Figura [39] :[p. 442] :

Procesul de producție cu conținut scăzut de sare, spre deosebire de schema tehnologică principală prezentată mai sus, include două etape de clorurare, iar o soluție diluată de NaOCl este furnizată de la primul reactor [39] la cristalizator (vezi figura), unde produsul finit. este concentrat, din primul reactor [39] : . 450] :

În Rusia, hipocloritul de sodiu comercial este produs de următoarele întreprinderi[ semnificația faptului? ] :

„Kaustik”, CJSC ( Sterlitamak ) [40] ;
„Kaustik”, OJSC ( Volgograd ) [41] ;
„Clor Novomoskovsk”, LLC ( Novomoskovsk ) [42] .
Sayanskkhimplast (Sayansk);

Metoda electrochimică

Metoda electrochimică de producere a hipocloritului de sodiu constă în electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu sau apă de mare într-un electrolizor cu zone de electrozi complet deschise (metoda fără diafragmă), adică produsele de electroliză sunt amestecate liber în procesul electrochimic [43] .

Proces la anod :

{\mathsf {2Cl^{-}\!\!-2e^{-}\rightarrow Cl_{2)))

Proces la catod :

{\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2)))

Procesul în electrolizor datorită interacțiunii chimice a produselor rezultate:

{\mathsf {Cl_{2}+OH^{-}\ {\xrightarrow {e^{-))}\ Cl^{-}\!+HOCl))

Schema generală a procesului:

{\mathsf {NaCl+H_{2}O\rightarrow NaOCl+H_{2)}}

Metoda electrochimică este utilizată în principal pentru obținerea unei soluții dezinfectante pentru sistemele de tratare a apei. Comoditatea acestei metode constă în faptul că producția de hipoclorit nu necesită furnizarea de clor, acesta poate fi produs imediat la locul de tratare a apei, evitând astfel costurile de transport; în plus, metoda permite producerea de hipoclorit într-o gamă destul de largă de volume de producție: de la foarte mică la scară mare [43] .

În lume, există mulți producători diferiți de electrolizoare pentru producerea de soluții de hipoclorit de sodiu, dintre care sistemele Severn Trent De Nora sunt cele mai comune : Seaclor și Sanilec [44] .

Sistemul Seaclor ® este tehnologia dominantă pentru producerea hipocloritului de sodiu din apa de mare prin procedee electrochimice, reprezentând peste 70% din capacitatea totală a lumii. Peste 400 de instalații Seaclor ® în funcțiune în 60 de țări; productivitatea lor totală este de aproximativ 450 mii tone de NaOCl pe an, capacitatea unitară fluctuează în intervalul 227–22680 kg/zi [45] . Instalaţiile permit obţinerea concentraţiei de clor activ în soluţie în intervalul 0,1-0,25% [46] .

Instalațiile Sanilec ® sunt disponibile în capacități cuprinse între 1,2 (generatoare portabile) și 21.600 kg/zi [47] , concentrația de clor activ fiind de 0,05-0,25% [48] .

Caracteristicile produsului, manipulare, depozitare și transport

În Federația Rusă, hipocloritul de sodiu este produs în conformitate cu GOST 11086-76 „Hipoclorit de sodiu. Specificații". În conformitate cu acest document, în funcție de scop, NaOCl este împărțit în două grade, ale căror caracteristici sunt prezentate mai jos [49] :

Numele indicatorului	Nota A	Mark B
Aspect	Lichid galben verzui
Transmitanța luminii	cel putin 20%
Concentrația în masă a clorului activ, g/dm³, nu mai puțin de	190	170
Concentrația în masă a alcaline în termeni de NaOH, g/dm³	10-20	40-60
Concentrația în masă a fierului, g/dm³, nu mai mult	0,02	0,06
Zona de aplicare	În industria chimică pentru dezinfecția, dezinfecția și albirea apei	În industria vitaminelor (ca agent oxidant) și pentru albirea țesăturilor

Hipocloritul de sodiu trebuie depozitat în polietilenă specială, oțel căptușit cu cauciuc sau alte recipiente acoperite cu materiale rezistente la coroziune, umplute până la 90% din volum și echipate cu un orificiu de aerisire pentru a evacua oxigenul format în timpul descompunerii, ferit de lumină . Transportul produselor se efectuează în conformitate cu regulile de transport de mărfuri periculoase [49] .

Soluțiile comerciale de hipoclorit de sodiu își pierd în cele din urmă activitatea din cauza descompunerii NaOCl. Următorul tabel arată clar că în timp, concentrația substanței active în soluții scade. Totuși, după cum se poate observa din diagrama rezultată, cu o scădere a concentrației de hipoclorit, scade și viteza de descompunere a acestuia, iar soluțiile industriale se stabilizează [12] :[p. 469] :

Concentrație NaOCl, %	Înjumătățire, zile
Concentrație NaOCl, %	25°C	35°C
cincisprezece	144	39
12	180	48
9	240	65
6	360	97
3	720	194
unu	2160	580

Cele mai stabile pentru depozitare sunt soluțiile apoase de hipoclorit, având un pH în intervalul 11,86−13 [12] :[p. 470] .

Aplicație

O prezentare generală a utilizărilor

Hipocloritul de sodiu este liderul incontestabil printre hipocloriții altor metale de importanță industrială, ocupând 91% din piața mondială. Aproape 9% rămâne cu hipoclorit de calciu , hipocloriții de potasiu și litiu au volume de utilizare nesemnificative [50] .

Întreaga gamă largă de utilizare a hipocloritului de sodiu poate fi împărțită în trei grupuri condiționate:

utilizarea în scopuri casnice ;
utilizare în scopuri industriale ;
utilizare în medicină .

Utilizarea domestică include:

utilizarea ca mijloc de dezinfecție și tratament antibacterian;
utilizare pentru albirea țesăturilor;
dizolvarea chimică a depozitelor sanitare.

Utilizările industriale includ:

albirea industrială a țesăturilor, a pastei de lemn și a altor produse;
dezinfecție și igienizare industrială;
purificarea si dezinfectarea apei potabile pentru sistemele publice de alimentare cu apa;
curățarea și dezinfecția efluenților industriali;
producție chimică.

Potrivit experților IHS , arhivați la 17 decembrie 2014 pe Wayback Machine , aproximativ 67% din tot hipocloritul de sodiu este folosit ca înălbitor și 33% pentru nevoile de dezinfecție și curățare, acesta din urmă având o tendință ascendentă. Cea mai comună zonă de utilizare industrială a hipocloritului (60%) este dezinfectarea apelor uzate industriale și menajere. Creșterea globală globală a consumului industrial de NaOCl în perioada 2012-2017 este estimată la 2,5% anual. Creșterea cererii globale de hipoclorit de sodiu pentru uz casnic în perioada 2012-2017 este estimată la aproximativ 2% anual [50] .

Aplicație în substanțele chimice de uz casnic

Hipocloritul de sodiu este utilizat pe scară largă în produsele chimice de uz casnic și este inclus ca ingredient activ în numeroase produse destinate albirii, curățării și dezinfectării diferitelor suprafețe și materiale. Aproximativ 80% din tot hipocloritul folosit de gospodăriile din Statele Unite este pentru albirea menajeră [51] . De obicei, în viața de zi cu zi se folosesc soluții cu o concentrație în intervalul de la 3 la 6% de hipoclorit [52] .

Disponibilitatea comercială și eficiența ridicată a substanței active determină utilizarea pe scară largă a acesteia de către diverse companii producătoare, unde hipocloritul de sodiu sau produsele pe bază de acesta sunt produse sub diferite mărci comerciale, dintre care unele sunt prezentate în tabel:

Marcă	Producător	Scop	Concentrația NaOCl
alb [53]	SA „Sayanskkhimplast”	Înălbitor de uz casnic, dezinfectant și dezinfectant	70-85 g/dm 3 clor activ
Clorox Regular-Bleach [54]	Compania Clorox	Înălbitor de uz casnic, dezinfectant și dezinfectant	6%
Curățător pentru mașini de spălat rufe Clorox [55]	Compania Clorox	Curatator masina de spalat rufe	5-10%
Cascade Complete® cu înălbitor (gel) [56]	Compania Procter & Gamble	Detergent pentru mașini de spălat vase automate	1-5%
Aquachem Chlorinizor [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Dezinfectant pentru piscine	zece %
Brite Bleach [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Înălbitor de uz casnic și dezinfectant	5,25%
Soluție de curățare pentru vase de toaletă Lysol Bleach [58]	Reckitt Benckiser	Curatator de toalete	2%
Tiret [K 13]	Reckitt Benckiser	Dispozitiv de îndepărtare a blocajelor țevilor	nu există date
Domestos gel [K 13]	Unilever	Mijloace de curățare și dezinfecție	5 %

Aplicații medicale

Utilizarea hipocloritului de sodiu pentru dezinfecția rănilor a fost propusă pentru prima dată nu mai târziu de 1915 [59] . În practica medicală modernă, soluțiile antiseptice de hipoclorit de sodiu sunt utilizate în principal pentru uz extern și local ca agent antiviral , antifungic și bactericid în tratamentul pielii, mucoaselor și rănilor [60] . Hipocloritul este activ împotriva multor bacterii gram-pozitive și gram-negative , a majorității ciupercilor patogene , a virușilor și a protozoarelor , deși eficacitatea sa este redusă în prezența sângelui sau a componentelor sale [61] .

Costul scăzut și disponibilitatea hipocloritului de sodiu îl fac un ingredient important în menținerea unor standarde ridicate de igienă în întreaga lume. Acest lucru este valabil mai ales în țările în curs de dezvoltare, unde utilizarea NaOCl a devenit un factor critic în stoparea holerei , dizenteriei , febrei tifoide și a altor boli biotice acvatice. Astfel, în timpul izbucnirii holerei din America Latină și Caraibe de la sfârșitul secolului al XX-lea, datorită hipocloritului de sodiu, a fost posibilă reducerea la minimum a morbidității și mortalității, ceea ce a fost raportat la un simpozion despre bolile tropicale desfășurat sub auspiciile Institutul Pasteur [31] .

În scopuri medicale în Rusia, hipocloritul de sodiu este utilizat ca soluție de 0,06% pentru uz intracavitar și extern, precum și ca soluție injectabilă. In practica chirurgicala se foloseste pentru tratarea, spalarea sau drenajul plagilor chirurgicale si igienizarea intraoperatorie a cavitatii pleurale cu leziuni purulente; în obstetrică și ginecologie - pentru tratamentul perioperator al vaginului, tratamentul bartolinitei , colpitei , trichomonazei , chlamidiei , endometritei , anexitei etc.; în otorinolaringologie - pentru clătirea nasului și a gâtului, instilarea în canalul urechii ; în dermatologie - pentru pansamente umede, loțiuni, comprese pentru diferite tipuri de infecții [61] .

În practica stomatologică , hipocloritul de sodiu este utilizat pe scară largă ca soluție de irigare antiseptică (concentrație NaOCl 0,5-5,25%) în endodonție [K 14] [62] . Popularitatea NaOCl este determinată de disponibilitatea generală și ieftinitatea soluției, precum și de efectul bactericid și antiviral împotriva unor astfel de virusuri periculoase precum HIV , rotavirus , virus herpes , virusuri hepatite A și B [59] . Există dovezi ale utilizării hipocloritului de sodiu pentru tratamentul hepatitei virale : are o gamă largă de efecte antivirale, detoxifiante și antioxidante [63] . Soluțiile NaOCl pot fi folosite pentru sterilizarea unor dispozitive medicale, articole de îngrijire a pacienților, vase, lenjerie, jucării, camere, mobilier dur, echipamente sanitare. Datorită corozivității sale ridicate, hipocloritul nu este utilizat pentru aparate și unelte metalice. De asemenea, remarcăm utilizarea soluțiilor de hipoclorit de sodiu în medicina veterinară : acestea sunt utilizate pentru dezinfecția clădirilor de animale [64] .

Aplicații industriale

Utilizați ca înălbitor industrial

Utilizarea hipocloritului de sodiu ca înălbitor este unul dintre domeniile prioritare de utilizare industrială, alături de dezinfecția și purificarea apei potabile. Piața mondială numai pe acest segment depășește 4 milioane de tone [K 15] [31] .

De regulă, pentru nevoi industriale, ca înălbitor se folosesc soluții apoase de NaOCl care conțin 10-12% substanță activă [31] .

Hipocloritul de sodiu este utilizat pe scară largă ca înălbitor și pentru îndepărtarea petelor în industria textilă și în spălătoriile industriale și curățătorii chimice. Poate fi folosit în siguranță pe multe țesături, inclusiv bumbac , poliester , nailon , acetat , in , viscoză și multe altele. Este foarte eficient în îndepărtarea solului și a unei game largi de pete, inclusiv sânge, cafea, iarbă, muștar, vin roșu etc. [31]

Hipocloritul de sodiu este folosit și în industria celulozei și hârtiei pentru albirea pastei de lemn [65] . Albirea cu NaOCl urmează de obicei o etapă de clorinare și este una dintre etapele de prelucrare chimică a lemnului utilizate pentru a obține o albitate ridicată a pulpei . Prelucrarea semifabricatelor fibroase se realizează în turnuri speciale pentru albirea cu hipoclorit în mediu alcalin (pH 8-9), la o temperatură de 35-40°C, timp de 2-3 ore. În timpul acestui proces, are loc oxidarea și clorurarea ligninei , precum și distrugerea grupelor cromofore ale moleculelor organice [66] .

Utilizare ca dezinfectant industrial

Utilizarea pe scară largă a hipocloritului de sodiu ca dezinfectant industrial este asociată în primul rând cu următoarele domenii [52] :

dezinfectarea apei potabile înainte ca aceasta să fie furnizată la sistemele de distribuție a apei urbane;
dezinfecția și tratarea apei algicide a piscinelor și iazurilor;
tratarea apelor uzate menajere și industriale, epurarea impurităților organice și anorganice;
în fabricarea berii, vinificație, industria laptelui — dezinfecția sistemelor, conductelor, rezervoarelor;
tratamentul fungicid și bactericid al cerealelor;
dezinfectarea apei rezervoarelor de pescuit;
dezinfectarea spațiilor tehnice.

Hipocloritul ca dezinfectant este inclus în unele produse automate de spălat vase și în alți detergenți lichizi sintetici [67] .

Dezinfectanții industriale și soluțiile de înălbire sunt produse de mulți producători sub diferite nume de marcă, dintre care unele sunt prezentate în tabel:

Marcă	Producător	Scop	Concentrația NaOCl
hipodeză [68]	SRL „DonDez”	dezinfectant și dezinfectant	4% (în termeni de clor activ)
Clor Forex [69]	DNPK Alpha	dezinfectant și dezinfectant	4% (în termeni de clor activ)
STEC [70]	Kemira oyj	mijloace pentru tratarea apei, dezinfectie, tratarea apei in piscine	nu mai puțin de 180 g/l (în termeni de clor activ)
Aqua Chemical [71]	Kemira oyj, OOO Skoropuskovsky Sinteză	tratarea apei si dezinfectant	nu mai puțin de 180 g/l (în termeni de clor activ)
Recon [72]	Kemira oyj	mijloace pentru tratarea apei în piscine, tratarea și dezinfecția apei	nu mai puțin de 180 g/l (în termeni de clor activ)
Emovex [73]	Macropool Chemicals LLC	dezinfectant pentru piscine	nu mai puțin de 130 g/l (în termeni de clor activ)
Concentrat de înălbitor [74]	Compania de chimie Harvard	înălbitor industrial	12,5-15% (în termeni de clor activ)
Înălbitor lichid [75]	Hill Brothers Chemical Co.	înălbitor și dezinfectant industrial	zece %; 12,5%
Clorox Bleach [76]	Compania Clorox	înălbitor pentru rufe	6,5-7,35%
Poolchlor 1 [77]	Hasa Inc.	dezinfectant pentru piscină și spa	zece %

Utilizare pentru dezinfecția apei

Dezinfecția oxidativă folosind clor și derivații săi este poate cea mai comună metodă practică de dezinfecție a apei , începutul utilizării în masă a cărei multe țări din Europa de Vest , SUA și Rusia datează din primul sfert al secolului XX [78] : [p. 17] .

Utilizarea hipocloritului de sodiu ca dezinfectant în loc de clor este promițătoare și are o serie de avantaje semnificative:

reactivul poate fi sintetizat printr-o metodă electrochimică direct la punctul de utilizare din sare de masă ușor disponibilă ;
indicatorii necesari ai calității apei potabile și a apei pentru structurile hidraulice se pot realiza datorită unei cantități mai mici de clor activ;
concentrația de impurități organoclorurate cancerigene în apă după tratament este semnificativ mai mică;
înlocuirea clorului cu hipoclorit de sodiu îmbunătățește situația mediului și siguranța igienă [78] :[p. 36] .
hipocloritul are o gamă mai largă de acțiune biocidă asupra diferitelor tipuri de microorganisme cu toxicitate mai mică;

Pentru purificarea apei menajere se folosesc soluții diluate de hipoclorit de sodiu: concentrația tipică de clor activ din acestea este de 0,2–2 mg/l față de 1–16 mg/l pentru clorul gazos [79] . Diluarea soluțiilor industriale la o concentrație de lucru se efectuează direct la fața locului.

De asemenea, din punct de vedere tehnic, luând în considerare starea de utilizare în Federația Rusă , experții notează:

un grad semnificativ mai ridicat de siguranță a tehnologiei de producție a reactivilor;
siguranța relativă a depozitării și transportului la locul de utilizare;
cerințe loiale de siguranță atunci când se lucrează cu substanța și soluțiile acesteia la unități;
nesubordonarea tehnologiei de dezinfecție a apei cu hipoclorit față de Rostekhnadzor al Federației Ruse [80] .

Utilizarea hipocloritului de sodiu pentru dezinfecția apei în Rusia devine din ce în ce mai populară și este introdusă activ în practică de către centrele industriale de top ale țării. Așadar, la sfârșitul anului 2009 , în Lyubertsy , a început construcția unei fabrici pentru producția de NaOCl cu o capacitate de 50 de mii de tone/an pentru nevoile economiei municipale din Moscova. Guvernul de la Moscova a decis să transfere sistemele de dezinfecție a apei din stațiile de tratare a apei din Moscova de la clor lichid la hipoclorit de sodiu (din 2012). Instalația de producere a hipoclorit de sodiu, transferată de Guvernul Moscovei către societatea pe acțiuni Mosvodokanal, a fost pusă în funcțiune în martie 2015: a început să producă un reactiv necesar pentru dezinfectarea apei la stațiile de tratare a apei din Moscova, acoperind în întregime nevoile lor.

Printre alte orașe și subiecte ale Federației Ruse , unde o tranziție la hipoclorit de sodiu pentru dezinfecția apei este deja utilizată sau planificată a fi implementată, remarcăm Sankt Petersburg [81] [82] , Regiunea Leningrad , Kemerovo [83] , Rostov -pe-Don [84] , Ivanovo [85] , Syktyvkar [86] , Sevastopol [87] , Novgorod [88] .

Producția de hidrazină

Hipocloritul de sodiu este utilizat în așa-numitul proces Raschig ( Ing. Procesul Raschig , oxidarea amoniacului cu hipoclorit) - principala metodă industrială de obținere a hidrazinei , descoperită de chimistul german Friedrich Raschig în 1907 . Chimia procesului este următoarea: în prima etapă, amoniacul este oxidat la cloramină , care reacţionează apoi cu amoniacul, formând hidrazina propriu-zisă [89] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Schema generala:

{\mathsf {2NH_{3}+NaOCl\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Ca reacție secundară, se observă interacțiunea hidrazinei cu cloramina [89] :

{\mathsf {2NH_{2}Cl+N_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {CuCl_{2))}\ N_{2}+2NH_{4}Cl))

Procesul Raschig se desfășoară într-un mediu alcalin ( pH 8–10) cu un exces de amoniac, presiune ridicată (2,5–3,0 MPa) și o temperatură de 120–160°C [90] . Randamentul de hidrazină (pe bază de hipoclorit) poate ajunge în cele din urmă la 80% [91] .

Chiar și cantități mici de cationi ale unor metale grele, în special cuprul divalent, pot crește semnificativ proporția unei reacții secundare și, prin urmare, o cantitate mică de gelatină sau adeziv special este adăugată la amestecul de reacție pentru a lega ionii într-un complex nereactiv. [91] .

O modificare a procesului Raschig a fost Procesul Hoffmann (Procesul Hoffmann în engleză sau Procesul Urea în engleză ), în care ureea este utilizată în loc de amoniac [92] :

{\mathsf {(NH_{2})_{2}CO+NaOCl+NaOH\ {\xrightarrow {Mn^{2+))}\ N_{2}H_{4}+NaCl+NaHCO_{3 }}}

Procesul folosește o soluție de uree de 43% cu aditivi ai unui reactiv special (aproximativ 0,5 g/l) pentru a inhiba reacția secundară și pentru a crește randamentul produsului final. Soluția de hipoclorit de sodiu este utilizată în raport cu soluția de uree ca 4:1; temperatura din reactor nu depășește 100 °C [92] .

Aplicații în sinteza organică industrială

Proprietățile oxidante puternice ale hipocloritului de sodiu sunt utilizate în sinteza organică industrială pentru a obține diverși compuși, inclusiv:

acidul antranilic este un produs intermediar în sinteza coloranților [93] ;

acidul metansulfonic este un produs intermediar în sinteza medicamentelor și electroliților pentru obținerea de acoperiri cu metale prețioase [94] :[p. 92] :

{\mathsf {CH_{3}SH+3NaOCl\rightarrow CH_{3}SO_{2}OH+3NaCl))

cloropicrin - insecticid [94] : [p. 269] ;
acid ascorbic (sintetic) - un medicament ( vitamina C ) și un conservant în industria alimentară [95] ;
acid dicloroizocianuric și tricloroizocianuric - insecticide, dezinfectanți și intermediari pentru sinteza pesticidelor [96] ;

amidonul oxidat (E1404) este un aditiv alimentar utilizat ca îngroșător, purtător și ameliorator pentru produsele de panificație [97] .

Aplicații în sinteza organică de laborator

Hipocloritul de sodiu este utilizat pe scară largă în practica organică de laborator, în primul rând datorită proprietăților sale puternice de oxidare și disponibilității ca reactiv.

Potențialul oxidativ al NaOCl este utilizat în următoarele transformări:

metilendiamină → diazometan [98] ;

{\mathsf {CH_{2}(NH_{2})_{2}+2NaOCl\rightarrow CH_{2}N_{2}+2H_{2}O+2NaCl))

alchene → epoxizi [99] :[p. 1053] ;

{\mathsf {RCH\!\!=\!\!CHR'\rightarrow (RCH\!\!-\!\!CHR')O))

alcooli primari → aldehide [100] sau acizi carboxilici [101] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\rightarrow R\!\!-\!\!CHO))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

alcooli secundari → cetone [102] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(OH)\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')C\!\!=\!\!O))

metil cetone → acizi carboxilici (cu o reducere în lanț de un atom de carbon) [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!C(O)CH_{3}\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

Această reacție stă la baza clivajului haloform și poate servi ca metodă de laborator pentru prepararea cloroformului sau iodoformului [103] :

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl\rightarrow CH_{3}COONa+CHCl_{3}+2NaOH))

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl+3KI\rightarrow CH_{3}COOK+CHI_{3}+2KOH+3NaCl))

α-aminoacizi → aldehide (cu reducerea lanțului cu un atom de carbon) [104] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(NH_{2})\!\!-\!\!COOH\rightarrow R\!\!-\!\!CHO))

amine primare → nitrili [99] :[p. 1518] sau compuși carbonilici [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\rightarrow RCN))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

halocarburi → acizi carboxilici [K 16] [99] : [p. 565] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!X+CO\rightarrow RCOOH))

sulfuri organice → sulfoxizi [105] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')S\!\!=\!\!O))

sulfuri organice → sulfone [106] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')SO_{2))}

organoborani → amine primare [99] :[p. 799-800] ;

{\mathsf {R_{3}B+2NaOCl+2NH_{3}\rightarrow 2RNH_{2}+RB(OH)_{2}+2NaCl))

Alte cazuri de utilizare includ:

reactiv (sub formă de soluție apoasă 5%) pentru determinarea calitativă sau cantitativă a argininei într-un amestec de aminoacizi ( reacția Sakaguchi ) [107] ;
reactiv pentru N-clorarea aminelor [99] :[p. 819] ;
reactiv pentru clorurarea compușilor aromatici [108] și clorurarea alil a alchenelor [109] ;
reactiv pentru sinteza hipocloriților organici [110] .

Alte utilizări

Printre alte domenii de utilizare a hipocloritului de sodiu, remarcăm:

în sinteza organică industrială sau producția hidrometalurgică pentru degazarea deșeurilor lichide și gazoase toxice care conțin cianuri de hidrogen sau cianuri [111] ;
un agent oxidant pentru epurarea apelor uzate din întreprinderile industriale din impurități de hidrogen sulfurat , hidrosulfuri anorganice , compuși ai sulfului , fenoli etc. [112] ;
în industriile electrochimice ca gravator pentru arseniura de germaniu și galiu [113] ;
în chimia analitică ca reactiv pentru determinarea fotometrică a ionului bromură [114] ;
în industria alimentară și farmaceutică pentru producția de amidon modificat alimentar [115] ;
în armată ca mijloc de degazare a agenților chimici de război, cum ar fi gazul muștar [116] , lewizitul [117] , sarinul și gazele V [118] .

Vezi și

Comentarii

↑ 1 2 Strict vorbind, atât „ apa labarraque ”, cât și „ apa javel ” desemnează soluții apoase ale unui amestec de săruri ( clorură și hipoclorit ), respectiv, sodiu și potasiu , ceea ce se explică prin tehnologia de producție: acestea au fost obținute prin trecerea gazoasă. clor printr-o soluție apoasă de hidroxid sau carbonat de metal alcalin. În același timp, deși din punct de vedere istoric denumirea de „ apă de javel ” se referea la hipoclorit de potasiu, în practică (inclusiv în literatură) hipocloritul de sodiu apare adesea sub această denumire.
↑ Pentru hipocloritul de sodiu anhidru , tranziția de fază nu poate fi detectată din cauza descompunerii compusului.
↑ Într-o soluție apoasă infinit diluată.
↑
În ciuda faptului că acest articol folosește formula hipoclorit de sodiu NaOCl (sodiul nu este direct legat de clor), atât formula NaOCl , cât și NaClO apar în literatura științifică , iar ultima variantă este destul de comună. În acest articol, este utilizată varianta NaOCl , care este asociată cu o ortografie similară a formulei din literatura specială din ultimii ani:
- Manualul lui White de clorinare și dezinfectanți alternativi / Black & Veatch Corporation. — ediția a 5-a. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 454. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
- Housecroft C. E., Sharpe A. G. Chimie anorganică . - A treia editie. - Edinburgh: Pearson Education Limited, 2007. - P. 553 . — ISBN 978-0-13-175553-6 .
- Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - Vol. 2: Chimia elementelor intranzitive. - S. 307-308. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ 1 2 „Clor activ” se referă la cantitatea de clor eliberată atunci când interacționează cu HCI . Clorul pur conține 100% „clor activ”. Procentul de „clor activ” este calculat ca raportul dintre masa unui mol de clor (70,9 g) și masa substanței dorite, capabilă să elibereze un mol de clor (74,5 g pentru NaOCl) atunci când reacționează cu HCI.
↑ Înainte de descoperirea proprietăților de albire ale clorului și ale derivaților săi, albirea țesăturilor era un proces foarte laborios și îndelungat, care dura adesea până la opt săptămâni. Pânza a fost înmuiată în lapte acru sau zară și, de asemenea, ținută sub soare pentru o lungă perioadă de timp. Abia în 1756 a fost făcută prima încercare de a folosi înălbirea chimică pentru albirea țesăturilor: chimistul suedez Francis Home a propus utilizarea unei soluții slabe de acid sulfuric , reducând timpul procedurii la 12 ore.
↑ Sunt date valorile potențialelor standard ale electrodului în soluții apoase la o temperatură de 25 °C și o presiune de 1 atm. Valorile potențialului sunt exprimate în volți în raport cu potențialul standard al electrodului de hidrogen, luat ca zero la toate temperaturile.
↑ MDA - metoda se bazează pe adăugarea unui volum de probă măsurat cu precizie la o soluție standard a unui ion care urmează să fie determinat, determinat în mod specific de un electrod ion-selectiv.
↑ MUA - metoda se bazează pe adăugarea unei probe măsurate cu precizie la o soluție care conține un ion care interacționează stoechiometric cu ionul determinat și este determinat în mod specific de electrodul ion-selectiv.
↑ Enterococcus faecalis - flora patogenă a tractului urinar și genital.
↑ Toate aceste specii sunt flora patogenă a țesutului parodontal.
↑
Explicația denumirilor:
- culoare albastră - pericol pentru sănătate;
- culoare roșie - pericol de incendiu;
- culoare galbenă - activitate chimică.
Numerele de la 0 la 4 indică clasa de pericol, 4 este cel mai înalt nivel.
↑ 1 2 Hipocloritul de sodiu este inclus în produs, conform informațiilor de pe ambalaj.
↑ Endodonția este o ramură a stomatologiei care se ocupă cu studiul și tratamentul sistemului de canal al dintelui.
↑ Conform datelor pentru anii 90 ai secolului XX, bazate pe greutatea brută (soluție apoasă de hipoclorit).
↑ Reacția se desfășoară în prezența unui catalizator Na 2 Fe (CO) 4 .

Note

↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Capitolul 3. Proprietăți fizice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Drofa, 2006. - S. 137. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Myers R. L. Cei 100 de compuși chimici cei mai importanți: un ghid de referință. - Westport: Greenwood Press, 2007. - P. 260. - ISBN 978-0-313-33758-1 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 Hipoclorit de sodiu // Enciclopedie chimică / Redactor-șef I. L. Knunyants. - M .: Enciclopedia Sovietică, 1992. - T. 3. - S. 355. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Partea VI. Solubilitatea substanțelor în apă // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M .: Drofa, 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Clor, Clor, Cl (17) . Descoperirea elementelor și originea numelor lor . Rețeaua de informații chimice ChemNet. Data accesului: 27 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Baldwin R. T. Utilizări ale clorului // Journal of Chemical Education. - 1927. - Vol. 4 , nr. 4 . — P. 454 .
↑ 1 2 Ronco C., Mishkin G. J. The Story of Hypochlorite // Disinfection by Sodium Hypochlorite: Dialysis Applications. — Contribuții la nefrologie, voi. 154. - Karger Publishers, 2007. - P. 7-8. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ Drinking Water and Health / Assembly of Life Sciences, Safe Drinking Water Committee. - Washington: National Press Academy, 1980. - P. 18. - ISBN 978-030902931-5 .
↑ Tabelul compușilor anorganici și de coordonare . Noul manual al chimistului și tehnologului. Proprietățile de bază ale compușilor anorganici, organici și organoelementali . ChemAnalytica.com. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - P. 870-871. — ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Part VII. Densitatea apei și a soluțiilor apoase. Capitolul 3. Sărurile // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Drofa, 2006. - S. 657. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — ediția a 5-a. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Hipocloriți // Enciclopedie chimică / Redactor șef I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1988. - T. 1. - S. 1121-1122.
↑ Turova N. Ya. Chimie anorganică în tabele. - M . : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - P. 6.
↑ 1 2 3 Chimia de descompunere a clorului activ în soluții . OOO FSP "Kravt" Data accesului: 29 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică. Manual pentru licee. - Ed. a IV-a, corectată. - M . : Liceu, 2001. - S. 326. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Procesele electrozilor în soluții . Noul manual al chimistului și tehnologului. Procese cu electrozi. Cinetica chimica si difuzia. Chimie coloidală . ChemAnalytica.com. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ 1 2 3 Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - Vol. 2: Chimia elementelor intranzitive. — 368 p. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - V. 3, Cartea 1: Chimia elementelor de tranziție. — 352 p. — ISBN 5-7695-2532-0 .
↑ Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - V. 3, Cartea 2: Chimia elementelor de tranziție. — 400 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
↑ Frumina N. S., Lisenko N. F., Chernova M. A. Chlorine. — Seria: Chimia analitică a elementelor. - M . : Nauka, 1983. - S. 25.
↑ Potențiometrie directă . Noul manual al chimistului și tehnologului. Chimie Analitică (Partea I) . ChemAnalytica.com. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Iodometry // Chemical Encyclopedia / Editor-șef I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1990. - T. 2. - S. 496-497. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Rezistența la coroziune a materialelor . Noul manual al chimistului și tehnologului. Procese cu electrozi. Cinetica chimica si difuzia. Chimie coloidală . ChemAnalytica.com. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Shvetsov A. B., Kozyreva A. V., Sedunov S. G., Taraskin K. A. Dezinfectanții cu clor și utilizarea lor în tratarea modernă a apei // Molecular Technologies. - 2009. - Nr. 3 . - S. 98-121 .
↑ Bakhir V. M. Modul optim de îmbunătățire a siguranței industriale și de mediu a instalațiilor de tratare și canalizare a apei // Apă potabilă. - 2007. - Nr 6 . - P. 4-15 .
↑ Ingle J. I., Bakland L. K., Baumgartner J. C. Endodonția lui Ingle 6. - 6. - B.C. Deker, 2008. - P. 998-999. — ISBN 978-1-55099-333-9 .
↑ Tratarea apei și controlul agenților patogeni: eficiența procesului în obținerea apei potabile sigure / Organizația Mondială a Sănătății. - Londra: IWA Publishing, 2004. - P. 45. - ISBN 1-84339-069-8 .
↑ Biological Safety: Principles and Practices / Editat de Fleming D. O., Hunt D. L.. - Ediția a treia. Washington: A.S.M. Press, 200o. — P. 269 . — ISBN 1-55581-180-9 .
↑ Hipoclorit de calciu (CaCl 2 O 2 )/Hipoclorit de sodiu (NaOCl) (engleză) (PDF). Gestionarea incidentelor cu materiale periculoase (MHMI) . Agenția pentru Registrul Substanțelor Toxice și al Bolilor. Data accesului: 28 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ 1 2 3 4 5 6 Fletcher J., Ciancon D. Why life's a bleach ( The Sodium Hypochlorite Story ) Revista de știință și inginerie a mediului (mai 1996). Data accesului: 30 ianuarie 2010. Arhivat din original la 20 februarie 1997.
↑ 1 2 Date de siguranță pentru soluția de hipoclorit de sodiu . Informații privind substanțele chimice și alte informații privind siguranța . Laboratorul de chimie fizică și teoretică Universitatea din Oxford. Consultat la 1 februarie 2010. Arhivat din original pe 21 august 2011.
↑ Informatial Bulletin NFPA 2009-04N (engleză) (PDF) (link nu este disponibil) . Departamentul Serviciilor de Urgență, Județul Sonoma (10 ianuarie 2009). Data accesului: 28 ianuarie 2010. Arhivat din original la 4 august 2009.
↑ 1 2 Guber F., Schmeiser M., Shenk P. V., Feher F., Shtoydel R., Klement R. Ghid pentru sinteza anorganică: în 6 volume / Per. din germană / Editat de G. Brauer. - M . : Mir, 1985. - T. 2. - S. 355-356.
↑ Substanțe nocive în industrie. Manual pentru chimiști, ingineri și medici / Ed. prof. N. V. Lazareva și prof. I. D. Gadaskina. - Ediția a VII-a, trad. si suplimentare - L . : Chimie, 1977. - T. 3. - S. 44.
↑ Kramarenko V.F. Chimie toxicologică. - Kiev: Liceul, 1989. - S. 426. - ISBN 5-11-000148-0 .
↑ CREON - Detalii conferință . www.creon-conferences.com . Preluat la 16 decembrie 2020. Arhivat din original la 20 octombrie 2020. (nedefinit)
↑ Ronco C., Mishkin G. J. Producția de hipoclorit de sodiu // Dezinfecția cu hipoclorit de sodiu: aplicații de dializă. — Contribuții la nefrologie, voi. 154. - Karger Publishers, 2007. - P. 9. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ 1 2 3 Handbook of Detergents, Part F: Production / Editat de Uri Zoller, co-editor Paul Sosis. — Seria de știință a surfactanților. - CRC Press, 2009. - 593 p. - ISBN 978-0-8247-0349-3 .
↑ Hipoclorit de sodiu tehnic . CJSC „Caustic” Consultat la 12 februarie 2010. Arhivat din original pe 12 martie 2010. (nedefinit)
↑ Hipoclorit de sodiu . SA „Caustic” Consultat la 12 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Hipoclorit de sodiu (link inaccesibil) . Reactivi CJSC NPO. Consultat la 12 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ 1 2 Ratnayaka D. D., Brandt M. J., Johnson M. Twort's Water Supply. — ediția a VI-a. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 2009. - P. 439-441. - ISBN 978-0-7506-6843-9 .
↑ Bommaraju T. V., Orosz P. J., Sokol E. A. Electrochemistry Encyclopedia . YCES - Universitatea Case Western Reserve. Consultat la 11 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ SEACLOR® Systems . Severn Trent De Nora. Consultat la 11 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Prezentare generală a tehnologiei sistemului SEACLOR® . Severn Trent De Nora. Consultat la 11 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ SANILEC® Offshore și Marine Biofouling Control . Severn Trent De Nora. Consultat la 11 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Prezentare generală a tehnologiei SANILEC® - Electroclorurare . Severn Trent De Nora. Consultat la 11 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ 1 2 GOST 11086-76. Hipoclorit de sodiu. Specificații. - Ediție oficială. - M. : Standartinform, 2008. - 7 p.
↑ 1 2 Înălbitori cu hipoclorit . Manual de economie chimică . IHS (iulie 2012). Preluat la 13 august 2014. Arhivat din original la 13 august 2014.
↑ Economia tehnologiei: Producția chimică de hipoclorit de sodiu. - Soluții Intratec, 2013. - P. 62. - ISBN 978-1-483-95119-5 .
↑ 1 2 Weisblatt J. Hipoclorit de sodiu // Compuși chimici / Editor de proiect Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
↑ Agent de albire pe bază de hipoclorit de sodiu „Albul” . SA „Sayanskkhimplast” Preluat la 5 august 2017. Arhivat din original la 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Înțelegerea Bleach . Compania Clorox. Consultat la 7 septembrie 2015. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Clorox® Washing Machine Cleaner (Eliberat: 10-2009). Fișă cu date de securitate a materialelor (engleză) (PDF). Compania Clorox. Data accesului: 31 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Cascade Gel. Fișă cu date de securitate a materialelor (engleză) (PDF) (link inaccesibil - istoric ) . Compania Procter & Gamble. Preluat: 3 februarie 2010.
↑ 1 2 Produse _ _ Sunbelt Chemical Corp. Data accesului: 27 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Lysol, dezinfectant, înălbitor, pentru curățarea vaselor de toaletă . Baze de date online farmaceutice și medicale Drugs-About.com. Data accesului: 28 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ 1 2 Cantatore D. Irigarea canalului radicular și rolul acesteia în curățarea și sterilizarea sistemului de canal radicular (link inaccesibil) . Dentalsite (aprilie 2004). Data accesului: 29 ianuarie 2010. Arhivat din original la 14 martie 2006. (nedefinit)
↑ Burbello A. T., Shabrov A. V. Modern medicines: Clinical and pharmacological reference book of a practice doctor. - Ediția a IV-a, revizuită și mărită. - M . : Olma Media Group, 2007. - S. 396. - ISBN 978-5-373-01525-7 .
↑ 1 2 Hipoclorit de sodiu . Manual de medicamente RLS . Registrul medicamentelor din Rusia RLS. Data accesului: 28 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 10 octombrie 2012. (nedefinit)
↑ Fouad A. F. Microbiologie endodontică. - Wiley-Blackwell, 2009. - P. 33. - ISBN 978-0-8138-2646-2 .
↑ Metoda autorului pentru tratamentul hepatitei virale . Site-ul medicului Myazin R. G. Data accesării: 28 ianuarie 2010. Arhivat la 1 decembrie 2011. (nedefinit)
↑ Melnikov N. N. Pesticide. Chimie, tehnologie și aplicații. - M . : Chimie, 1987. - S. 671.
↑ Albirea pulpei de lemn . Noul manual al chimistului și tehnologului. Materii prime și produse din industria substanțelor organice și anorganice (Partea a II-a) . ChemAnalytica.com. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 29 aprilie 2014. (nedefinit)
↑ Koverninsky I. N., Komarov V. I., Tretyakov S. I., Bogdanovich N. I., Sokolov O. M., Kutakova N. A., Selyanina L. I. Complex chemical processing of wood / Editat de prof. . I. N. Koverninsky. - Arhangelsk: Editura Universității Tehnice de Stat Arhangelsk, 2002. - P. 81. - ISBN 5-261-00054-3 .
↑ Detergenți sintetici // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1995. - T. 4. - S. 700. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Produse . dondez.ru. Data accesului: 7 septembrie 2015. Arhivat din original pe 4 martie 2016. (nedefinit)
↑ Dezinfectant Forex-Chlor. Instrucțiunea nr. 001/2005 (link inaccesibil - istoric ) . DNPK Alpha. Preluat: 4 februarie 2010. (nedefinit)
↑ STEK-WT . STEK-WT. Preluat la 17 martie 2016. Arhivat din original la 23 martie 2016. (nedefinit)
↑ Informații despre produs (link inaccesibil) . Aqua-Chemical LLC. Consultat la 24 iunie 2013. Arhivat din original pe 9 decembrie 2007. (nedefinit)
↑ Mijloace de tratare și epurare a apei. Certificat de conformitate 0801016 . Kemira oyj. Consultat la 16 martie 2013. Arhivat din original pe 16 martie 2013. (nedefinit)
↑ Chimie profesională pentru piscine „EMOVEX”: dezinfectant, soluție apoasă special stabilizată și foarte pură de hipoclorit de sodiu, preparată pentru stațiile de dozare . Macropool Chemicals LLC. Consultat la 16 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Bleach Concentrate 12,5%-15% (engleză) (PDF). Cercetare chimică la Harvard. Consultat la 12 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Înălbitor lichid . Hill Brothers Chemical Co. Consultat la 30 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Clorox Commercial Solutions® Clorox® Bleach. Fișă cu date de securitate a materialelor (engleză) (PDF). Compania Clorox. Data accesului: 31 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Soluție de hipoclorit de sodiu 10%. Fișă cu date de securitate a materialelor (engleză) (PDF). Hasa Inc. Consultat la 2 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ 1 2 Kuzubova L. I., Kobrina V. N. Metode chimice de tratare a apei (clorurare, ozonare, fluorurare): Revizuire analitică. - Novosibirsk: SO RAN, GNNTB, NIOKH, 1996. - T. Numărul 42. - 132 p. - (serie „Ecologie”).
↑ Spellman F. R. Handbook of Water and Wastewater Treatment Station Operations. - A doua editie. - Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group, 2009. - P. 647. - ISBN 978-1-4200-7530-4 .
↑ Dezinfecția cu hipoclorit de sodiu (link inaccesibil) . Inginer birou tehnologic Shapiro A.S. „CenterChlorReconstruction”. Data accesului: 29 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 10 noiembrie 2011. (nedefinit)
↑ Belousov K.V. GOST 11086-76 Sankt Petersburg Caracteristici, fișă cu date de securitate a hipoclorit de sodiu . Recon SPb. Consultat la 15 martie 2013. Arhivat din original pe 16 martie 2013. (nedefinit)
↑ Zorina S. Chlor a demisionat // Rossiyskaya Gazeta. - 30 iunie 2009. - Nr 4941 .
↑ Aplicarea de hipoclorit de sodiu . Produse chimice Macropool. Data accesului: 29 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Obiectele noastre (link inaccesibil) . SRL CNE Ecofes. Consultat la 16 aprilie 2010. Arhivat din original pe 8 septembrie 2013. (nedefinit)
↑ Principalele sarcini ale întreprinderii . SA „Vodokanal” Consultat la 16 aprilie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
↑ Schema de purificare a apei (link inaccesibil) . Întreprinderea unitară municipală „Syktyvkar Vodokanal” Consultat la 16 aprilie 2010. Arhivat din original pe 4 martie 2016. (nedefinit)
↑ Locuitorii din Sevastopol beau apă fără clor, - Vodokanal (13 octombrie 2016). Consultat la 13 octombrie 2016. Arhivat din original pe 16 octombrie 2016. (nedefinit)
↑ Compania de apă din Novgorod nu mai folosește clorul în tratarea apei , ziarul săptămânal municipal NOVGOROD (26 iunie 2018). Arhivat din original pe 26 iunie 2018. Preluat la 26 iunie 2018.
↑ 1 2 Lawrence S. A. Amine: Sinteză, proprietăți și aplicații. - Cambridge: Cambridge University Press, 2004. - P. 176-177. - ISBN 0-521-78284-8 .
↑ Hidrazina // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1988. - T. 1. - S. 1070-1071.
↑ 1 2 Hidrazina și derivații // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — ediția a IV-a. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - P. 281-282.
↑ 1 2 Maxwell G. R. Produse sintetice cu azot: un ghid practic pentru produse și procese. - New York: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2004. - P. 342. - ISBN 0-306-48225-8 .
↑ Acid antranilic // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1988. - T. 1. - S. 348.
↑ 1 2 Szmant H. H. Blocuri organice ale industriei chimice. - John Wiley & Sons, 1989. - 716 p. — (0-471-85545-6).
↑ Schneidman L. O. Producția de vitamine. - M . : Industria alimentară, 1973. - S. 274-275.
^ Meslah R.N. Brevetul SUA US3668204. Clorurarea acidului cianuric (engleză) (PDF). FreePatentsOnline.com (6 iunie 1972). Consultat la 30 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Sarafanova L. A. Aditivi alimentari: Enciclopedie. — Ed. a II-a, corectată. si suplimentare - Sankt Petersburg. : GIORD, 2004. - S. 346−347. — 808 p. - ISBN 5-901065-79-4 .
↑ Fizer L., Fizer M. Reactivi pentru sinteza organica / Per. din engleză, editat de Acad. I. L. Knunyants și Dr. chimic. Științe R. G. Kostyanovsky. - M . : Mir, 1970. - T. 2. - S. 407.
↑ 1 2 3 4 5 Smith M. B., March J. March's advanced organic chemistry: reacții, mecanisme și structură. — ediția a 5-a. — New York: John Wiley & Sons, 2001. — 2083 p. — ISBN 0-471-58589-0 .
↑ 1 2 3 Hudlický M. Oxidarea în chimie organică. - monografia ACS 186. - Washington: American Chemical Society, 1990. - P. 27. - ISBN 0-8412-1780-7 .
↑ Li J. J., Limberakis C., Pflum D. A. Modern Organic Synthesis in the Laboratory: A Collection of Standard Experimental Procedures. - New York: Oxford University Press, 2007. - P. 69. - ISBN 978-0-19-518798-4 .
↑ Bright Z. R., Luyeye C. R., Morton A. Ste. M., Sedenko M., Landolt R. G., Bronzi M. J., Bohovic K. M., Gonser M. W. A., Lapainis T. E., Hendrickson H. W. Cometing Reactions of Secondary Alcohols with Sodium Hypochlorite Promoted by Phase-Transfer Catalysis (English) / The Chemistry Journal of Organic - 2005. - Vol. 70 , nr. 2 . - P. 684-687 .
↑ Reacția haloformă // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - S. 970-971.
↑ Ogata Y., Kimura M., Kondo Y. Photo-promoted Hypochlorite Oxidation of α-Amino Acids. Cinetica și efectul iradierii pentru degradarea Strecker (engleză) // Buletinul Societății Chimice din Japonia. - 1981. - Vol. 54 , nr. 7 . - P. 2057-2060 .
↑ Sulfoxizi // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1995. - T. 4. - S. 926. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Wood A. E., Travis E. G. Prepararea sulfonelor alifatice și aromatice cu hipoclorit de sodiu // Journal of the American Chemical Society. - 1928. - Vol. 50 , nr. 4 . - P. 1226-1228 .
↑ Reacția Sakaguchi // Enciclopedie chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1995. - T. 4. - S. 568. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Hopkins C. Y., Chisholm M. J. Clorinarea prin hipoclorit de sodiu apos . Poate sa. J. Res. B, 24, 208 (1946) . Arhiva site-ului rodiu. Consultat la 30 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Moreno-Dorado F. J., Guerra F. M., Manzano F. L., Aladro F. J., Jorge Z. D., Massanet G. M. CeCl 3 /NaClO: un reactiv sigur și eficient pentru clorinarea aliică a olefinelor terminale // Litere tetraedrice. - 2003. - Vol. 44 , nr. 35 . - P. 6691-6693 .
↑ Chimie organică generală. Compuși care conțin oxigen = Chimie organică cuprinzătoare / Ed. D. Barton și W. D. Ollis. - M .: Chimie, 1982. - T. 2. - S. 62-63.
↑ Soluție de hipoclorit de sodiu . Clorul și compușii clorului . BASF. Divizia Anorganice. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
↑ Conservarea naturii. Tratarea apelor uzate // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M .: Enciclopedia Sovietică, 1992. - T. 3. - S. 860. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Gravura . Noul manual al chimistului și tehnologului. Informatii generale. Structura materiei. Proprietățile fizice ale celor mai importante substanțe. compuși aromatici. Chimia proceselor fotografice. Nomenclatura compușilor organici. Tehnica muncii de laborator. Fundamentele tehnologiei. Proprietatea intelectuală . ChemAnalytica.com. Data accesului: 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 20 mai 2010. (nedefinit)
↑ Reactivi fotometrici organici (OFR) . Noul manual al chimistului și tehnologului. Chimie Analitică (Partea a III-a) . ChemAnalytica.com. Consultat la 25 ianuarie 2010. Arhivat din original pe 26 iunie 2010. (nedefinit)
↑ Amidon // Enciclopedie chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1990. - T. 2. - S. 988-989. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Yperite // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1990. - T. 2. - S. 533. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Lewisite // Enciclopedia chimică / I. L. Knunyants. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1990. - T. 2. - S. 1215-1216. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Franke Z., Franz P., Warnke W. Chemistry of poisonous substances / Per. din germană, editat de Acad. I. L. Knunyants și Dr. Khim. Științe R. N. Sterlin. - M .: Chimie, 1973. - T. 2. - S. 333-336.

Literatură

Bakhir V. M., Leonov B. I., Panicheva S. A., Prilutsky V. I., Shomovskaya N. Yu. Compoziția chimică și proprietățile funcționale ale soluțiilor dezinfectante care conțin clor // Buletinul noilor tehnologii medicale. - 2003. - Nr. 4 .
Belyak A. A., Kasatkina A. N., Gontovoy A. V., Smirnov A. D., Priven E. M., Blagová O. E. Despre utilizarea soluțiilor de hipoclorit de sodiu în tratarea apei // Apa potabilă. - 2007. - Nr 2 . - S. 25-34 .
Morgul T. G., Galchenko L. I., Bublik Yu . — 2003.
Perova M. D., Petrosyan E. A., Banchenko G. V. Hipocloritul de sodiu și utilizarea sa în stomatologie // Stomatologie. - 1989. - Nr 2 . - S. 84-87 .
Furman L. A. Capitolul 3. Hipoclorit de sodiu // Substante oxidante-albitoare si dezinfectante cu continut de clor. - M . : Chimie, 1976. - S. 48-57.
Eventov V. L., Andrianova M. Yu., Kukaeva E. A. Detoxifiere și dezinfecție cu hipoclorit de sodiu // Tehnologie medicală. - 1998. - Nr 6 . - S. 36-39 .
Casson L., Bess J. Conversia la generarea de hipoclorit de sodiu la fața locului: aplicații pentru apă și apă uzată. - CRC Press, 2002. - 224 p. — ISBN 978-158716094-3 .
Agenți de albire Chartier RA . Hipoclorit de sodiu // Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 4 - Asphalt Emulsion to Blending / Editat de John J. McKetta, William A. Cunningham. - New York: Marcel Dekker, Inc., 1977. - P. 434-437. - ISBN 0-824-72454-2 .
Ronco C., Mishkin G. J. Dezinfecția cu hipoclorit de sodiu: aplicații de dializă. — Contribuții la nefrologie, voi. 154. - Karger Publishers, 2007. - 157 p. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
Rutala WA, Weber DJ Utilizări de hipoclorit anorganic (înălbitor ) în unitățile de îngrijire medicală // Recenzii de microbiologie clinică. - 1997. - Vol. 10 , nr. 4 . - P. 597-610 .
Weisblatt J. Hipoclorit de sodiu // Compuși chimici / Editor de proiect Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
Manualul lui White de clorinare și dezinfectanți alternativi / Black & Veatch Corporation. — ediția a 5-a. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .

Link -uri

Hipocloritul de sodiu și aplicațiile sale . Macropool Chemicals LLC. Consultat la 16 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011. (nedefinit)
Hipoclorit de sodiu (engleză) (PDF). Asociația Săpunului și Detergenților (1997). Preluat la 3 februarie 2010. Arhivat din original la 20 august 2011.
Consorțiul REACH hipoclorit de sodiu . ReachCentrum . Consultat la 12 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.
HPA Compendium of Chemical Hazards Hipoclorit de sodiu (engleză) (PDF). Agenția pentru Protecția Sănătății (2008). - Versiunea 2. Preluat la 3 februarie 2010. Arhivat din original pe 20 august 2011.