Clorura de sodiu

Clorura de sodiu


General
Nume sistematic	Clorura de sodiu
Nume tradiționale	Sare, sare de masă, sare de masă, sare de masă, sare gemă, halit [1]
Chim. formulă	NaCl
Proprietăți fizice
Masă molară	58,44277 g/ mol
Densitate	2,165 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	800,8°C
• fierbere	1465°C
Mol. capacitate termică	50,8 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	−234,8 kJ/mol
Căldura specifică de vaporizare	170,85 kJ/mol
Căldura specifică de fuziune	28,68 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	35,6 g/100 ml (0°C) 35,9 g/100 ml (+25°C) 39,1 g/100 ml (+100°C)
• în metanol	1,49 g/100 ml
• în amoniac	21,5 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1,544202 (589 nm)
Structura
Geometria coordonării	Octaedric (Na+) Octaedric (Cl-)
Structură cristalină	cubic centrat pe față, cF8
Clasificare
Reg. numar CAS	7647-14-5
PubChem	5234
Reg. numărul EINECS	231-598-3
ZÂMBETE	[Na+].[Cl-]
InChI	InChl=1S/CIH.Na/h1H;/q;+1/p-1FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VZ4725000
CHEBI	26710
ChemSpider	5044
Siguranță
LD 50	3000–8000 mg/kg
NFPA 704	0 0 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de sodiu sau clorura de sodiu (NaCl) este sarea de sodiu a acidului clorhidric . Cunoscut în viața de zi cu zi sub numele de sare de masă , a cărei componentă principală este. Clorura de sodiu se gaseste in cantitati semnificative in apa de mare . Apare în mod natural sub formă de halit mineral (sare gemă). Clorura de sodiu pură este un cristal incolor, dar cu diverse impurități, culoarea sa poate căpăta o nuanță de albastru, violet, roz, galben sau gri.

Găsirea în natură și producție

În natură, clorura de sodiu se găsește sub formă de halit mineral , care formează depozite de sare gemă între rocile sedimentare, straturi și lentile de pe malul lacurilor și estuarelor sărate, cruste de sare din mlaștini sărate și pe pereții craterelor vulcanilor și în solfatares. O cantitate imensă de clorură de sodiu este dizolvată în apa de mare. Oceanul mondial conține 4 × 10 15 tone de NaCl. Urmele de NaCl sunt prezente permanent în atmosferă ca urmare a evaporării apei de mare pulverizate. În nori la o înălțime de un kilometru și jumătate, 30% din picăturile mai mari de 10 microni conțin NaCl. Se găsește și în cristalele de zăpadă [2] .

Cel mai probabil, prima cunoaștere a omului cu sarea a avut loc în lagunele mărilor calde sau în lacurile sărate, unde în ape puțin adânci, apa sărată s-a evaporat intens sub influența temperaturii ridicate și a vântului, iar sarea s-a acumulat în sediment. Potrivit expresiei figurative a lui Pitagora , „sarea s-a născut din părinți nobili: soarele și marea” [3] .

Galit

În natură, clorura de sodiu se găsește cel mai frecvent ca halit mineral. Are o rețea cubică centrată pe față și conține 39,34% Na , 60,66% Cl . Alte elemente chimice care alcătuiesc impuritățile sunt : Br , N , H , Mn , Cu , Ga , As , I , Ag , Ba , Tl , Pb , K , Ca , S , O. Densitate 2,1-2,2 g / cm³ și duritate pe scara Mohs - 2. Mineral transparent incolor, cu un luciu sticlos. Un mineral comun în straturile purtătoare de sare. Se formează în timpul sedimentării în rezervoare închise și, de asemenea, ca produs al unui val pe pereții craterelor vulcanice. Formează straturi în rocile sedimentare ale faciesului lagunar și marin, corpuri asemănătoare stocurilor în cupole de sare și altele asemenea [4] .

Sarea gema

Sarea gemă este o rocă sedimentară din grupul evaporiților, constând din mai mult de 90% halit. Halita este adesea denumită și sare gemă. Această rocă sedimentară poate fi incoloră sau albă ca zăpada, dar mai des este colorată de impurități de argile, talc (gri), oxizi și hidroxizi de fier (galben, portocaliu, roz, roșu), bitum (maro). Sarea gemă conține cloruri și sulfați de sodiu, potasiu, magneziu și calciu, bromuri, ioduri, borați, gips, impurități de material carbonat-argilos, dolomit, ankerit, magnezit, bitum și așa mai departe [4] .

În funcție de condițiile de formare a zăcămintelor, sarea gemă se împarte în următoarele tipuri [4] :

sarauri ale bazinelor de sare moderne
ape subterane saline
depozite de săruri minerale ale bazinelor de sare moderne
zăcăminte fosile (importante pentru industrie).

Sarea de mare

Sarea de mare este un amestec de săruri ( cloruri , carbonați , sulfați etc.) format prin evaporarea completă a apei de mare. Conținutul mediu de sare din apa de mare este:

Compus	Masa. acțiune, %
NaCl	77,8
MgCl2 _	10.9
MgSO4 _	4.7
KCl	2.5
K2SO4 _ _ _	2.5
CaCO3 _	0,3
Ca( HCO3 ) 2	0,3
alte săruri	0,2

Când apa de mare se evaporă la o temperatură de +20 până la +35 °C, sărurile cel mai puțin solubile, carbonați de calciu și magneziu și sulfatul de calciu, cristalizează mai întâi în sediment. Apoi sulfați mai solubili de sodiu și magneziu, cloruri de sodiu, potasiu și magneziu, iar după ei - cad sulfați de potasiu și magneziu. Secvența de cristalizare a sărurilor și compoziția precipitatului poate varia oarecum în funcție de temperatură, viteza de evaporare și alte condiții. În industrie, sarea de mare se obține din apa de mare, în principal prin evaporare convențională. Se deosebește de sarea gemă printr-un conținut semnificativ mai mare de alte săruri chimice, minerale și diverse oligoelemente, în primul rând iod, potasiu, magneziu și mangan. În consecință, se deosebește de clorura de sodiu ca gust - un gust amar-sărat îi este dat de sărurile de magneziu. Se utilizează în medicină: în tratamentul bolilor de piele precum psoriazisul . Ca substanță medicinală în rețeaua de farmacii și comerț obișnuit, un produs comun este sarea din Marea Moartă . Sub formă purificată, acest tip de sare este oferit și în rețeaua comerțului alimentar – ca aliment natural și bogat în iod [5] .

Depozite

Zăcămintele de sare gemă se găsesc în toate sistemele geologice. Cele mai importante dintre ele sunt concentrate în zăcămintele Cambrian , Devonian , Permian și Terțiar. Sarea gemă alcătuiește depozite puternice de rezervor și nuclee ale structurilor boltite (domuri de sare și stocuri), formează straturi intermediare, lentile, cuiburi și incluziuni în alte roci [4] . Dintre depozitele lacurilor din Rusia, cele mai mari sunt Eltonskoye , Baskunchak din Marea Caspică, Lacul Kuchukskoye , Lacul Kulundinskoye , Ebeyty și alte lacuri din Siberia de Vest.

Producție

În cele mai vechi timpuri, tehnologia de extracție a sării consta în faptul că saramura (soluția) a fost scoasă de o mașină de cai din mine, care erau numite „fântâni” sau „ferestre”, și erau suficient de adânci - 60-90 m. Soluția de sare extrasă a fost turnată într-un rezervor special creat , de unde curgea prin găuri în rezervorul inferior și a fost alimentată în turnurile de lemn printr-un sistem de jgheaburi. Acolo se turna în cuve mari, pe care se fierbea sarea.

În Rusia, Pomors fierbea sare pe coasta Mării Albe și o numea Morinka . În 1137, prințul Svyatoslav de Novgorod a stabilit o taxă asupra salinelor [6] :

... pe mare de la cocoș și de la salga pe burtă ... [7]

Sarea de la Marea Albă, numită „moryanka”, a fost comercializată în întregul Imperiu Rus până la începutul secolului al XX-lea, când a fost înlocuită cu sare Volga mai ieftină.

Extracția modernă a clorurii de sodiu este mecanizată și automatizată. Sarea este produsă în masă prin evaporarea apei de mare (numită pe atunci sare de mare) sau a saramurii din alte resurse, cum ar fi izvoarele sărate și lacurile sărate, precum și prin exploatarea minelor de sare și extragerea sării geme.
Extracția clorurii de sodiu din apa de mare necesită un climat cald, cu umiditate scăzută a aerului, prezența unor zone joase semnificative aflate sub nivelul mării sau inundate de maree, permeabilitatea slabă a solului a bazinelor de evaporare, precipitații scăzute în timpul sezonului activ. evaporarea, lipsa influenței apelor dulci ale râurilor și disponibilitatea unei infrastructuri de transport dezvoltate.

Producția mondială de sare în 2009 este estimată la 260 de milioane de tone. Cei mai mari producători ai lumii sunt China (60,0 milioane tone), SUA (46,0 milioane tone), Germania (16,5 milioane tone), India (15,8 milioane tone) și Canada (14 milioane tone) [8] .

Exploatarea sării în partea de sud a Mării Moarte, Israel
cristale de sare gema
Plantație de sare de mare din Dakar
Mordele de sare din Salina Uyuni, Bolivia

Aplicație

În industria alimentară și gătit

În industria alimentară și gătit, se folosește clorura de sodiu, a cărei puritate trebuie să fie de cel puțin 97%. Este folosit ca agent de aromatizare și pentru conservarea alimentelor. O astfel de clorură de sodiu are denumirea comercială sare de masă , uneori sunt folosite și denumirile de alimente, sare de masă, precum și specificarea numelui în funcție de originea sa - piatră, mare și în funcție de compoziția aditivilor - iodat, fluorurat, etc. O astfel de sare este un produs cristalin în vrac, cu gust sărat, fără postgust, inodor (cu excepția sării iodate), în care impuritățile străine care nu sunt legate de metoda de extracție a sării nu sunt permise. Pe lângă clorura de sodiu, sarea de masă conține o cantitate mică de săruri de calciu, magneziu și potasiu, care o fac higroscopică și dură. Cu cât sunt mai puține aceste impurități în sare, cu atât este mai mare calitatea acesteia.

Există varietăți: extra, cel mai înalt, primul și al doilea. Fracția de masă a clorurii de sodiu în soiuri, %:

extra - nu mai puțin de 99,5;
cel mai mare - 98,2;
primul - 97,5;
al doilea este 97,0.

Fracția de masă a umidității în sarea evaporată de gradul „extra” este de 0,1%, în gradul cel mai înalt - 0,7%. Sunt permise adaosuri de iodură de potasiu (iodură de potasiu), iodat de potasiu, fluoruri de potasiu și sodiu. Fracția de masă a iodului ar trebui să fie (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, fluor (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Culoarea claselor extra și premium este albă, totuși, nuanțe de gri, gălbui, roz și albăstrui sunt permise pentru prima și a doua clasă, în funcție de proveniența sării. Sarea de masă comestibilă este produsă măcinată și însămânțată. În funcție de mărimea boabelor, sarea măcinată se împarte în numere: 0, 1, 2, 3. Cu cât numărul este mai mare, cu atât boabele de sare sunt mai mari.

În gătit, clorura de sodiu este consumată ca cel mai important condiment. Sarea are un gust caracteristic, fără de care mâncarea pare insipidă unei persoane. Această caracteristică a sării se datorează fiziologiei umane. Cu toate acestea, adesea oamenii consumă mai multă sare decât este necesar pentru procesele fiziologice.

Clorura de sodiu are proprietăți antiseptice slabe - conținutul de sare de 10-15% previne creșterea bacteriilor putrefactive. Acest fapt determină utilizarea sa pe scară largă ca conservant.

În medicină

O soluție izotonică de clorură de sodiu în apă (0,9%) este utilizată ca agent detoxifiant, pentru corectarea stării sistemelor organismului în caz de deshidratare, ca solvent pentru alte medicamente. Soluțiile hipertonice (soluție 10%) sunt utilizate ca diuretic osmotic auxiliar pentru edemul cerebral, pentru creșterea presiunii în timpul sângerării, în condiții caracterizate printr-o deficiență a ionilor de sodiu și clor, în caz de otrăvire cu azotat de argint, pentru tratarea rănilor purulente. (la nivel local). În oftalmologie, ca remediu local, soluția de clorură de sodiu are efect decongestionant [9] .

În utilitățile publice. Sarea tehnică

Iarna, clorura de sodiu amestecată cu alte săruri, nisip sau argilă - așa-numita sare tehnică - este folosită ca antigel împotriva gheții. În unele țări, este presărat pe carosabil și trotuare, deși acest lucru afectează negativ încălțămintea din piele și starea tehnică a vehiculelor din cauza proceselor corozive.

Regenerarea filtrelor Na-cationi

Filtrele de Na-cationit sunt utilizate pe scară largă în instalațiile de dedurizare a apei de toate capacitățile în tratarea apei . Materialul cationic din stațiile moderne de tratare a apei este în principal glauconit , rășini polimerice schimbătoare de ioni și cărbuni sulfonați. Rășinile schimbătoare de ioni sulfocationice sunt cele mai comune.

Regenerarea filtrelor schimbătoare de cationi Na se realizează cu o soluție de clorură de sodiu 6-10%, ca urmare, schimbătorul de cationi este transformat în forma Na și regenerat. Reacțiile merg conform ecuațiilor:

{\mathsf {CaR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}

{\mathsf {MgR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+MgCl_{2}}}

Industria chimică

Sarea, împreună cu cărbunele, calcarul și sulful, formează cele „patru mari” produse minerale, care sunt cele mai importante pentru industria chimică [10] . Din el se obțin sifon, clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sulfat de sodiu și sodiu metalic. În plus, sarea este folosită și pentru producția industrială de clorat de sodiu ușor solubil în apă, care este un parazit de buruieni [11] . Ecuația generală a reacției pentru electroliza unei soluții fierbinți de clorură de sodiu [12] :

{\mathsf {NaCl+3H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}

Prepararea clorului și hidroxidului de sodiu

În industrie, clorul este obținut prin electroliza unei soluții de clorură de sodiu . Procese care au loc pe electrozi [13] [14] :

hidrogenul este eliberat ca produs secundar la catod datorită reducerii ionilor de H + formați ca urmare a disocierii electrolitice a apei:

{\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}

{\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2))}

deoarece (datorită disocierii electrolitice aproape complete a NaCl), clorul în soluție este sub formă de ioni de clorură, aceștia sunt oxidați la anod la clor liber sub formă de gaz:

{\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

reactie generala:

{\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+Cl_{2}\!\uparrow +\ H_{2}\!\uparrow ))

După cum se poate observa din ecuația generală a reacției, un alt produs este hidroxidul de sodiu. Consumul de energie electrică pentru 1 tonă de clor este de aproximativ 2700 kWh. Clorul rezultat la presiune ridicată se lichefiază într-un lichid galben deja la temperatură normală [15] .

Dacă nu există diafragmă între anod și catod, atunci clorul dizolvat în apă începe să reacționeze cu hidroxidul de sodiu, formând clorură și hipoclorit de sodiu NaClO [14] :

{\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

Prin urmare, se folosește o diafragmă pentru a obține hidroxid de sodiu , iar metoda corespunzătoare pentru obținerea NaOH se numește diafragmă. Cartonul de azbest este folosit ca diafragmă . În timpul electrolizei, o soluție de clorură de sodiu este furnizată în mod constant în spațiul anodic, iar o soluție de clorură de sodiu și hidroxid de sodiu curge continuu din spațiul catodic. În timpul evaporării acestuia din urmă, clorura se cristalizează, deoarece solubilitatea sa în soluție de NaOH 50% este extrem de scăzută (0,9%). Soluția de NaOH rezultată este evaporată în cuve de fier, apoi reziduul uscat este topit din nou.

Pentru a obține hidroxid de sodiu pur (fără aditivi de clorură de sodiu) se folosește metoda mercurului, unde se utilizează un anod de grafit și un catod de mercur. Datorită faptului că supratensiunea de degajare a hidrogenului asupra mercurului este foarte mare, ionii de sodiu reapar pe acesta și se formează amalgam de sodiu [14] [16] :

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na_{{(Hg))))))

Mai târziu, amalgamul este descompus cu apă fierbinte pentru a forma hidroxid de sodiu și hidrogen, iar mercurul este pompat înapoi în electrolizor:

{\mathsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\!\uparrow ))

Reacția generală a procesului este aceeași ca și în cazul metodei cu diafragmă.

Obținerea sodiului metalic

Sodiul metalic este obținut prin electroliza unei topituri de clorură de sodiu. Au loc următoarele procese:

sodiu este eliberat la catod:

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na}}

clorul este eliberat la anod (ca produs secundar):

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

reactie generala:

{\mathsf {2Na^{+}+2Cl^{-}\rightarrow 2Na+Cl_{2))}

Baia de celule este formată dintr-o carcasă de oțel cu o căptușeală , un anod de grafit și un catod inelar de fier. Între catod și anod este o diafragmă de plasă. Pentru a reduce punctul de topire al NaCl (+800 °C), electrolitul nu este clorură de sodiu pură, ci amestecul său cu clorură de calciu CaCl 2 (40:60) cu un punct de topire de +580 °C. Sodiul metalic, care se adună în partea superioară a spațiului catodic, conține până la 5% impuritate de calciu, dar aceasta din urmă este aproape complet separată în timp, deoarece solubilitatea sa în sodiu lichid la punctul său de topire (+371 K = 98 °C). ) este de numai 0,01 %. Odată cu consumul de NaCl, acesta este adăugat în mod constant în baie. Costurile cu energia electrică sunt de aproximativ 15 kWh la 1 kg de sodiu [17] .

Obținerea acidului clorhidric și a sulfatului de sodiu

Printre numeroasele metode industriale de producere a acidului clorhidric, adică o soluție apoasă de acid clorhidric (HCl), se utilizează o reacție de schimb între clorura de sodiu solidă și acid sulfuric concentrat:

{\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {t<110^{o}C}}\ NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}

{\mathsf {NaCl+NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Prima reacție are loc în mare măsură deja în condiții normale și, cu încălzire slabă, ajunge aproape până la sfârșit. Al doilea apare numai la temperaturi ridicate. Procesul se realizează în cuptoare speciale mecanizate de mare putere. Clorura de hidrogen , care este eliberată, este desprafuită, răcită și absorbită de apă pentru a forma acid clorhidric. Sulfatul de sodiu Na 2 SO 4 [18] [19] se formează ca produs secundar .

Această metodă este folosită și pentru obținerea clorurii de hidrogen în laborator.

Proprietăți fizice și fizico-chimice

Punct de topire +800,8 °C, punct de fierbere +1465 °C.

Este moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: solubilitatea NaCl (în grame la 100 g de apă) este de 35,9 la +21 °C și 38,1 la +80 °C. Este redus semnificativ în prezența clorurii de hidrogen, hidroxid de sodiu, cloruri ale altor metale. Se dizolvă în amoniac lichid, intră în reacții de schimb [ precizați ] . Clorura de sodiu pură nu este higroscopică. Cu toate acestea, sarea este adesea contaminată cu impurități (în principal Ca2 + , Mg2 + și SO2−4
_), iar o astfel de sare devine umedă în aer [20] . NaCl · 2H 2 O hidratul cristalin poate fi izolat la temperaturi sub +0,15 °C [21] .

Un amestec de gheață pisată cu pulbere fină de clorură de sodiu este un lichid de răcire eficient. Deci, atunci când amestecați 30 g de NaCl și 100 g de gheață, amestecul este răcit la o temperatură de -20 ° C. Acest lucru se datorează faptului că o soluție apoasă de sare îngheață la temperaturi sub 0 °C. Gheața, care are o temperatură de aproximativ 0 ° C, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura mediului.

Caracteristici termodinamice
∆ f H 0 g	−181,42 kJ/mol
∆ f H 0 l	−385,92 kJ/mol
∆ f H 0 s	−411,12 kJ/mol
Δ f H 0 ap	−407 kJ/mol
S 0 g, 1 bar	229,79 J/(mol K)
S 0 l, 1 bar	95,06 J/(mol K)
S 0 s	72,11 J/(mol K)

Constanta dielectrică a NaCl - 6,3

Densitatea și concentrația soluțiilor apoase de NaCl

Concentrație, %	Concentrație, g/l	Densitate, g/ml
unu	10.05	1.005
2	20.25	1.012
patru	41.07	1.027
6	62,47	1.041
opt	84,47	1.056
zece	107.1	1.071
12	130,2	1.086
paisprezece	154.1	1.101
16	178,5	1.116
optsprezece	203,7	1.132
douăzeci	229,5	1.148
22	256	1.164
24	283,2	1.18
26	311.2	1.197

Funcția biologică

O persoană consumă anual în medie aproximativ 5 kilograme de clorură de sodiu [22] . În corpul unui adult, în medie, există 5 litri de sânge, care conține și 0,9% sare. Împreună cu urina, o persoană elimină zilnic aproximativ 15 grame de NaCl. Transpirația umană conține și aproximativ 0,5% NaCl și de aceea, în caz de transpirație crescută, se recomandă să bei apă spumoasă care conține și 0,5% NaCl [2] .

Aportul zilnic rezonabil fiziologic de sare într-un climat temperat pentru o persoană cu greutate medie la vârsta de 30 de ani este de 4-6 grame de sare, dar în multe țări este în mod tradițional mult mai mare - aproximativ 10-20 de grame, iar în climatul cald. datorită transpirației crescute - până la 25-30 de grame. În cazul unui stres extrem asupra organismului, necesarul zilnic de sare poate ajunge la 100-150 de grame. Sarea este un regulator al presiunii osmotice , metabolismul apei, favorizează formarea acidului clorhidric în sucul gastric , activează activitatea enzimelor. Dar consumul excesiv de sare duce la hipertensiune arterială, boli de rinichi și inimă. Lipsa de sare din organism determină distrugerea țesutului osos și muscular. Poate provoca depresie, tulburări nervoase, deteriorarea digestiei și a activității cardiovasculare, spasme musculare netede, osteoporoză, anorexie. În cazul unei lipse cronice de clorură de sodiu, este posibil un rezultat letal. Și animalele domestice (vaci, oi, cai, capre) au nevoie de sare. Lipsa clorurii de sodiu în corpul unui animal tânăr provoacă o întârziere a creșterii și creșterea în greutate, iar la un adult - letargie, pierderea poftei de mâncare, scăderea producției de lapte și pierderea parțială în greutate. Deoarece furajele și frunzele plantei conțin puțină sare, în fermele moderne se adaugă la compoziția furajelor și, în plus, este îmbogățită cu vitamine și minerale necesare sănătății animalelor.

Pregătirea de laborator și proprietăți chimice

Când acidul sulfuric concentrat acționează asupra clorurii de sodiu solidă, clorura de hidrogen este eliberată:

{\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\xrightarrow {t>110^{o}C} NaHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Cu o soluție de azotat de argint, formează un precipitat alb de clorură de argint (reacție calitativă pentru ionul de clorură):

{\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}

Când este amestecată cu sulfat de cupru în soluție, se obține tetraclorocuprat de sodiu , în timp ce soluția albastră devine verde datorită predominanței ionului hidratat [23] : ${\ce {[CuCl4(H2O)2]^2-}}$

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}[CuCl_{4}]+Na_{2}SO_{4))))

Având în vedere rezervele naturale uriașe de clorură de sodiu, nu este nevoie de sinteza sa industrială sau de laborator. Cu toate acestea, poate fi obținut prin diferite metode chimice ca produs principal sau secundar.

obţinerea din substanţe simple de sodiu şi clor este o reacţie exotermă [24] :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\kJ/mol)}

neutralizarea hidroxidului de sodiu alcalin cu acid clorhidric [25] :

{\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

Deoarece clorura de sodiu în soluție apoasă este aproape complet disociată în ioni:

{\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}

Proprietățile sale chimice în soluție apoasă sunt determinate de proprietățile chimice corespunzătoare ale cationilor de sodiu și ale anionilor de clorură.

Structura

Clorura de sodiu formează cristale cubice incolore , grupa spațială F m 3 m, parametrii celulei a = 0,563874 nm , d = 2,17 g/cm 3 . Fiecare dintre ionii Cl - este înconjurat de șase ioni Na + într-o configurație octaedrică și invers. Dacă aruncăm mental, de exemplu, ionii Na + , atunci rămâne o structură cubică dens împachetată de ioni Cl - , numită rețea cubică centrată pe față. Ionii de Na + formează, de asemenea, o rețea cubică dens. Astfel, cristalul este format din două subrețele deplasate una față de cealaltă printr-o jumătate de ciclu. Aceeași rețea este caracteristică multor alte minerale .

În rețeaua cristalină dintre atomi predomină legătura chimică ionică , care este o consecință a acțiunii interacțiunii electrostatice a ionilor încărcați opus.

Vezi și

Sare de masă - condiment și aditiv alimentar
halitul este un mineral

Note

↑ Clorura de sodiu pe site-ul Institutului Național de Standarde și Tehnologie
↑ 1 2 Nekrasov_T2, 1973 , pp. 218.
↑ Pitagora. Canon de aur. Figuri ezoterice. - M . : Editura Eksmo, 2003. - 448 p. (Antologia înțelepciunii).
↑ 1 2 3 4 Mica enciclopedie montană . În 3 volume = Small hand encyclopedia / (În ucraineană). Ed. V. S. Beletsky . - Donețk: Donbass, 2004. - ISBN 966-7804-14-3 .
↑ UNIAN: Sare de mare pentru frumusețea și sănătatea pielii
↑ Legislația rusă din secolele X-XX. Legislația Rusiei antice. T. 1. M. , 1984. S. 224-225.
↑ Tradus din „vorbirea” pomeraniană, cuvântul chren (tsren) înseamnă o cutie patruunghiulară forjată din tablă, iar salga este un cazan în care se fierbea sare. O burtă din salina de la Marea Albă se numea un sac de sare în două sferturi, adică cu un volum de aproximativ 52 de litri.
↑ Salt ( PDF ) , US Geological Survey pe site-ul web al Programului de Resurse Minerale
↑ Enciclopedia sănătății (link inaccesibil) . Consultat la 17 octombrie 2011. Arhivat din original pe 23 octombrie 2007. (nedefinit)
↑ Enciclopedie online din întreaga lume. Sodiu (link inaccesibil - istoric )
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 261.
↑ Sinteza cloratului de sodiu
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 249.
↑ 1 2 3 Glinka M. L. Chimie generală (manual), ed. Ed. a II-a, revizuită. și add., K . : Școala superioară , 1982. - S. 608
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 254.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 231.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 219.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 250.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 227.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 215.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 234.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 211.
↑ CuSO4 + NaCl = Na2[CuCl4 + Na2SO4 | Reacția sulfatului de cupru(II) cu clorura de sodiu] . chemiday.com. Preluat: 2 ianuarie 2020. (nedefinit)
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 255.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 191.

Literatură

Klevtsov P. V., Lemmlein G. G. Corecții pentru presiunea la temperaturile de omogenizare a soluțiilor apoase de NaCl // Doklady AN SSSR. 1959. V. 128. Nr. 6. S. 1250-1253.
Nekrasov BV Fundamentele chimiei generale . - M .: Chimie , 1973. - T. 1. - 656 p.
Nekrasov BV Fundamentele chimiei generale . - M .: Chimie , 1973. - T. 2. - 688 p.

Link -uri

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Brockhaus și Efron
În cataloagele bibliografice	GND : 4352912-4 NKC : ph189249 , ph189251

Compuși de sodiu

anorganic

Halogenuri	fluorură de sodiu (NaF) Clorura de sodiu (NaCl) Bromură de sodiu (NaBr) iodură de sodiu (NaI) Astatidă de sodiu (NaAt)
Calcogenuri	Superoxid de sodiu ( NaO2 ) Oxid de sodiu (Na 2 O) Peroxid de sodiu (Na 2 O 2 ) hidroxid de sodiu (NaOH) Deuteroxid de sodiu (NaOD) sulfură de sodiu ( Na2S ) Hidrosulfură de sodiu (NaSH) Selenura de sodiu ( Na2Se ) Hidroselenidă de sodiu (NaSeH) Telurura de sodiu ( Na2Te ) Polonidă de sodiu ( Na2Po )
Pnictogene	Nitrură de sodiu (Na 3 N) Azida de sodiu ( NaN3 ) Amida de sodiu ( NaNH2 ) Fosfura de sodiu ( Na3P ) Arseniură de trisodiu (Na 3 As)
Oxohalogenură	Hidrosulfit de sodiu (NaClO) Clorit de sodiu ( NaClO2 ) Clorat de sodiu (NaClO 3 ) Perclorat de sodiu ( NaClO4 ) Hipobromit de sodiu (NaBrO) Bromură de sodiu ( NaBrO2 ) Bromat de sodiu ( NaBrO3 ) Perbromat de sodiu (NaBrO4 ) Iodat de sodiu ( NaIO3 ) Periodat de sodiu (NaIO4 )
oxicalcogenura	Hidrosulfit de sodiu (NaHSO 3 ) Sulfat acid de sodiu ( NaHSO4 ) Sulfat de sodiu ( Na2SO4 ) Tiosulfat de sodiu (Na 2 S 2 O 3 ) Pirosulfat de sodiu (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisulfat de sodiu (Na 2 S 2 O 8 ) sulfit de sodiu ( Na2SO3 ) Ditionit de sodiu (Na 2 S 2 O 4 ) Pirosulfit de sodiu (Na 2 S 2 O 5 ) Ditionat de sodiu (Na 2 S 2 O 6 ) Selenit de sodiu (Na 2 SeO 3 ) Selenat de sodiu (Na 2 SeO 4 ) Telurit de sodiu (Na 2 TeO 3 )
Oxipnictogenida	Nitrit de sodiu ( NaNO2 ) azotat de sodiu (NaNO 3 ) Hiponitrit de sodiu (Na 2 N 2 O 2 ) Fosfat dihidrogen de sodiu ( NaH2PO4 ) Hipofosfit de sodiu ( NaPO2H2 ) Monofluorofosfat de sodiu (Na 2 PO 3 F) Ortofosfat de sodiu ( Na3PO4 ) Trifosfat de sodiu (Na 5 P 3 O 10 ) Pirofosfat de sodiu (Na 4 P 2 O 7 ) Arsenat de sodiu (Na 3 AsO 4 ) Arsenat hidrogen de sodiu (Na 2 HAsO 4 ) Dihidroarsenat de sodiu ( NaH2AsO4 ) Antimonat de sodiu (NaSbO3 )
Alte	Tetrahidridoaluminat de sodiu ( NaAlH4 ) Aluminat de sodiu ( FaAlO2 ) Sulfat de sodiu aluminiu (NaAl( SO4 ) 2 Borhidrură de sodiu (NaBH4 ) Cianoborohidrură de sodiu (NaBH 3 (CN)) Metaborat de sodiu ( NaBO2 ) Metabismutat de sodiu ( NaBiO3 ) Cianură de sodiu (NaCN) NaCNO Hidrură de sodiu (NaH) Bicarbonat de sodiu ( NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Permanganat de sodiu (NaMnO4 ) Cianat de sodiu (NaOCN) Perrenat de sodiu (NaReO4 ) ) Tiocianat de sodiu (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Carbonat de sodiu ( Na2CO3 ) Oxalat de sodiu (Na 2 C 2 O 4 ) Cromat de sodiu ( Na2CrO4 ) Dicromat de sodiu ( Na2Cr2O7 ) _ _ Metagermanat de sodiu (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganat de sodiu (Na 2 MnO 4 ) Molibdat de sodiu (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2 S 4 O 6 ]] [ [ Na2SiO3 ] ] Tungstat de sodiu ( Na2WO4 ) Tetrahidroxozincat de sodiu (II) ( Na2Zn ( OH) 4 ) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Hexacianoferat(II) de sodiu ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortosilicat de sodiu ( Na4SiO4 ) Tetracloropalladat de sodiu (II ) ( Na2PdCl4 )

organic

Acetat de sodiu ( NaCH3COO ))
Benzoat de sodiu ( NaC6H5CO2 ) _ _
Salicilat de sodiu ( NaC6H4 ( OH ) CO2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6 H 16 AlNaO 4 ]]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamat monosodic ( C5H8NO4Na ) _ _ _
Maitotoxina ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Formule chimice

Soluții de substituție și perfuzie cu plasmă - cod ATC: B05

Produse din sânge

B05AA Înlocuitori de plasmă și fracții de proteine plasmatice	Albumină ( B05AA01 ) Inlocuitori de sange cu fluorocarbon ( B05AA03 ) Dextran ( B05AA05 ) Preparate din gelatina ( B05AA06 ) Amidon hidroxietil ( B05AA07 ) Glutamer de hemoglobină (bovin) ( B05AA10 )

Soluții pentru administrare intravenoasă

B05BA Soluții pentru nutriția parenterală	Aminoacizi ( B05BA01 ) Emulsii de grăsimi ( B05BA02 ) Carbohidrați ( B05BA03 ) Hidrolizate de proteine ( B05BA04 ) Preparate combinate pentru nutriție parenterală ( B05BA10 )
B05BB Soluții care afectează echilibrul apă-electrolitic	Electroliți ( B05BB01 ) Electroliți combinați cu carbohidrați ( B05BB02 ) Trometamol ( B05BB03 )
B05BC Osmodiuretice	Manitol ( B05BC01 )

Soluții de irigare

B05CB Soluții saline	Clorura de sodiu ( B05CB01 ) Bicarbonat de sodiu ( B05CB04 )
B05CX Alte soluții de irigare	Dextroză ( B05CX01 )

Soluții pentru dializă peritoneală

B05DA Soluții izotonice	Icodextrină ( B05DA )
B05DB soluții hipertonice	Clorura de sodiu ( B05DB )

Aditivi pentru soluții IV

B05XA Soluții de electroliți	Clorura de potasiu ( B05XA01 ) Sulfat de magneziu ( B05XA05 ) Clorura de calciu ( B05XA07 ) Soluții cardioplegice ( B05XA16 ) Electroliți în combinație cu alte medicamente ( B05XA31 )
B05XB Aminoacizi	Alanil glutamină ( B05XB02 )

Hemodializate și hemofiltrate

B05ZA Hemodializate (concentrate)	Solcoseryl ( B05ZA )