Tiosulfat de amoniu

Tiosulfat de amoniu

General
Nume sistematic	Tiosulfat de amoniu
Nume tradiționale	Tiosulfat de amoniu
Chim. formulă	( NH4 ) 2S03S _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	148,21 g/ mol
Densitate	1,68 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 150°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	103,3 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7783-18-8
PubChem	6096946
Reg. numărul EINECS	231-982-0
ZÂMBETE	[O-]S([O-])(=O)=S.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2H3N.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	147402
ChemSpider	4807475
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Tiosulfatul de amoniu ( hiposulfit de amoniu , sulfat de amoniu ) este un compus anorganic , sare de amoniu și acid tiosulfuric cu formula (NH 4 ) 2 SO 3 S, cristale incolore, solubile în apă. Este folosit în fotografie ca componentă principală a fixatoarelor rapide .

Obținerea

Reacția lentă a șlamului de sulf cu soluția de hidrat de amoniu :

{\mathsf {4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+4S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}S+2NH_{4 }HS+H_{2}O}}

Oxidarea lentă în aer a hidrosulfurei de amoniu :

{\mathsf {NH_{4}HS\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n}, (NH_{4})_{2}SO_{3}S}}

Fuziunea soluțiilor fierbinți de hidrosulfură de amoniu și hidrosulfit de amoniu :

{\mathsf {2NH_{4}HS+4NH_{4}HSO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 3(NH_{4})_{2}SO_{3} S+3H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Tiosulfatul de amoniu formează cristale incolore cu miros de amoniac, foarte solubile în apă, ușor solubile în acetonă , insolubile în etanol .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire pentru a forma un amestec de produse:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4} ,NH_{3},H_{2}S}}

Se descompune lent în soluții diluate:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\downarrow }}

Descompus de acizi concentrați:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_ {2}O}}

și acizi diluați fierbinți:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NH_{4}Cl+ H_ {2}SO_{4}+H_{2}S\sus }}

Reacţionează cu halogenii :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+2H_{2 }SO_{4}+8HCl}}

La fel ca tiosulfatul de sodiu , reacţionează cu halogenuri de argint, formând complexe solubile, ceea ce permite efectuarea procesului de fixare la prelucrarea materialelor fotografice. Spre deosebire de tiosulfatul de sodiu, care vă permite să atingeți o concentrație de 6 g de argint pe litru de soluție, tiosulfatul de amoniu vă permite aproape să dubleți această cantitate, reducând astfel consumul de reactiv. Procesul de fixare este, de asemenea, mult mai rapid (până la 50% pentru unele emulsii) decât pentru fixatorii cu tiosulfat de sodiu [1] .

Cu toate acestea, expunerea la fixatori pentru prea mult timp are ca rezultat dizolvarea argintului metalic în zonele cu densitate scăzută și pierderea detaliilor din imagine. Efectul este pronunțat în special asupra emulsiilor cu granulație fină și a fixatorilor rapidi pe tiosulfatul de amoniu (datorită activității lor mai mari), ceea ce necesită aderarea precisă la reglarea temperaturii-timp a procesului de prelucrare. De asemenea, pentru a reduce acest efect, se folosesc fixatoare rapide in diverse grade de dilutie pentru filme si hartii fotografice; totodată, pentru hârtiile fotografice având o emulsie cu granulație mai fină, se impune aplicarea unei diluții de aproximativ două ori mai puternică [1] .

Aplicație

Este folosit ca o componentă a soluțiilor de fixare în fotografie în loc de tiosulfat de sodiu pentru a accelera procesul de fixare. Deoarece are o conservare slabă sub formă cristalină, este adesea preparat în soluție imediat înainte de utilizare în acest scop prin amestecarea tiosulfatului de sodiu cu clorură de amoniu [2] .

Note

↑ 12 Eaton , 1965 , p. 82.
↑ Gurlev, 1988 , p. 285.

Literatură

Gurlev D.S. Manual de fotografie (prelucrarea materialelor fotografice). - K .: Technika, 1988.
Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Eaton G. Chimie fotografică în fotografie alb-negru și color (neopr.) . - a doua editie. - N. Y .: Morgan & Morgan, Inc., Editura Hastings-on-Hudson, 1965.

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori

Dicționare și enciclopedii	Britannica (online)