Trilon B Sare de Fier

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 29 noiembrie 2019; verificarea necesită 1 editare .
Trilon B Sare de Fier
General
Chim. formulă C10H12FeN2Na08 _ _ _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară 367,047 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
 • descompunere 310°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa foarte solubil
Clasificare
Reg. numar CAS 15708-41-5
PubChem 27461
Reg. numărul EINECS 239-802-2
ZÂMBETE   C(CN(CC(=O)[O-])CC(=O)[O-])N(CC(=O)[O-])CC(=O)[O-].[Na+]. [Fe+3]
InChI   InChl=1S/C10H16N2O8.Fe.Na/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20; ;/h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;/q;+3;+1/p-4MKWYFZFMAMBPQK-UHFFFAOYSA-J
CHEBI 78292
ChemSpider 25555 și 34999383
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Sarea de fier a trilonului B (sare monosodica a acidului etilendiaminotetraacetic de fier (III), complex de fier trilon B) este un compus organic, un complex chelat de fier feric și trilon B cu formula chimică C 10 H 12 FeN 2 NaO 8 . Folosit în fotografia color ca înălbitor și ca moluscicid în agricultură și horticultură.

Istorie

Compozițiile de amestecuri de fixator-albire pe bază de sare de fier a Trilon B au fost propuse pentru prima dată în Germania în 1944 de W. Schneider. În prezent (2017), aproape toate procesele de fotografiere color au trecut la utilizarea înălbitorilor de sare de fier Trilon B, cu excepția unor variante ale procesului ECN-2 [1] [2] .

Proprietăți fizice și chimice

Pulbere galbenă sau galben-maronie, ușor solubilă în soluții apoase ușor acide, neutre și ușor alcaline, insolubilă în medii puternic acide și puternic alcaline. Se descompune la 310 °C, masa molară a substanței este de 367,047 g/mol, hidratul cristalin (C 10 H 12 FeN 2 NaO 8 2H 2 O) este de 403,08 g/mol [3] [4] [5] .

Este un agent oxidant foarte slab, are un potențial mai mic (E Ox/Roșu = +0,117 V) decât cel al fericianurii de potasiu (E Ox/Roșu = +0,36 V), ceea ce face posibilă oxidarea selectivă a argintului metalic, dar la În același timp, evitați oxidarea altor componente ale emulsiei fotografice color și, prin urmare, reduceți probabilitatea de albire a ceții . Post-tratarea într-o soluție de fixare transformă argintul oxidat într-o sare solubilă pentru a-l îndepărta din emulsie [3] [6] [7] .

Împreună cu tiosulfatul de sodiu , face posibilă obținerea unui fixator de albire stabil (blix), care face posibilă combinarea băii de fixare și de albire și, prin urmare, reducerea numărului de etape de prelucrare [6] . În astfel de soluții de albire-fixare, procesul de albire cu sare de fier Trilon B se desfășoară în paralel cu procesul de fixare și poate fi exprimat prin următoarea formulă [1] :

Activitatea soluțiilor uzate poate fi restabilită prin trecerea aerului, în timp ce ferocomplexul format este oxidat înapoi în fericomplex [1] :

Înlocuirea tiosulfatului de sodiu cu tiosulfat de amoniu poate crește semnificativ activitatea soluției și accelera procesarea [1] .

Extracția argintului din soluțiile uzate cu sare de fier Trilon B este dificilă, cea mai eficientă este metoda electrolitică, efectuată la densități de curent ultraînalte. Argintul extras este de culoare maro, are o puritate de circa 96% , în soluții după extracția electrolitică, argintul neextras rămâne în cantitate de 0,5-1 g/litru [8] .

Obținerea

Se obține din trilon B și triclorura de fier [9] sau din alte săruri ferice [6] .

Aplicație

În fotografia color, sarea de fier a lui Trilon B este utilizată pentru prepararea soluțiilor de albire la prelucrarea filmelor și hârtiei fotografice color [6] .

În agricultură și horticultură, este folosit pentru a ucide melci și melci [10] .

În biotehnologie, este folosit ca una dintre componentele mediilor nutritive pentru cultivarea plantelor. [unsprezece]

Note

  1. ↑ 1 2 3 4 Redko, 2006 , p. 888.
  2. ↑ Kodak .
  3. ↑ 1 2 Shadrin, 1992 , p. optsprezece.
  4. ↑ Brudz, 1968 , p. 851.
  5. ↑ NIH .
  6. ↑ 1 2 3 4 Gurlev, 1988 , p. 287.
  7. ↑ Redko, 2006 , p. 886.
  8. ↑ Redko, 2006 , p. 889-890.
  9. ↑ Shadrin, 1992 , p. 29.
  10. ↑ EPA .
  11. ↑ Miercuri Murashige - Skoog  // Wikipedia. — 2020-07-19.

Literatură

Link -uri