Fluorura de tungsten (VI).
| Fluorura de wolfram(VI) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Fluorura de wolfram(VI) | ||
| Nume tradiționale | Fluorura de wolfram | ||
| Chim. formulă | WF 6 | ||
| Şobolan. formulă | WF 6 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | gaz incolor sau lichid galben deschis | ||
| Masă molară | 297,84 g/ mol | ||
| Densitate |
gaz 12,9 g/ l 3,44 cr. 3,99 0 g/cm³ |
||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | 0,5; 2,0; 2,5°C | ||
| • fierbere | 17,3; 17,7; 19,5°C | ||
| Mol. capacitate termică | 120,5 J/(mol K) | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | -1721,5 kJ/mol | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • în fluorură de hidrogen | 13 -5 g/100 ml | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 7783-82-6 | ||
| PubChem | 522684 | ||
| Reg. numărul EINECS | 232-029-1 | ||
| ZÂMBETE | F[W](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6NXHILIPIEUBEPD-UHFFFAOYSA-H | ||
| ChemSpider | 455941 | ||
| Siguranță | |||
| Limitați concentrația | 0,5 mg/m³ | ||
| Toxicitate | foarte toxic | ||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Fluorura de wolfram(VI) ( hexafluorura de wolfram) este un compus anorganic, o sare metalică a tungstenului și acidului fluorhidric cu formula WF6 , un gaz incolor sau un lichid galben deschis, care reacționează cu apa.
Obținerea
- Fluorurarea tungstenului metalic sub formă de pulbere la temperatura camerei:
- Acțiunea acidului fluorhidric asupra clorurii de wolfram(VI) :
Proprietăți fizice
Fluorura de tungsten (VI) este un gaz incolor în condiții normale , fumând în aer umed. La o ușoară răcire, se condensează într-un lichid galben deschis.
La o temperatură de 2°C formează cristale cubice , parametrii celulei a = 0,628 nm, Z = 2, densitate 3,99 g/cm³.
La o temperatură de -8,5°C, are loc o tranziție de fază în sistemul ortorombic , grupul spațial P nma , parametrii celulei a = 0,9603 nm, b = 0,8713 nm, c = 0,5044 nm, Z = 4, densitate 4, 75 g/ cm³ (-183°C).
Reacționează cu apa, foarte solubil în perfluorociclopentan , benzen , dioxan și acid fluorhidric lichid . Cu HF formează un amestec azeotrop .
Când soluția de benzen este răcită la -78°C , aducții de forma WF 6 •C 6 H 6 precipită .
Proprietăți chimice
- Fluorura de tungsten (VI) este foarte activă din punct de vedere chimic, reacționând cu sticla și metalele, cu excepția platinei și aurului .
- Reactioneaza cu apa:
- Formează săruri complexe cu fluorurile de metale alcaline:
![{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9edf40ef48327d75980afcc436eba41e28b8412)
![{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f29f55880536106d1082821247ce92b3f9a81b50)
Aplicație
- La aplicarea straturilor de tungsten.
- Obținerea tungstenului sub formă de pulbere.
- Pentru separarea izotopilor de wolfram.
Rolul biologic și impactul fiziologic
- Hexafluorura de wolfram WF 6 este toxică ; MPC = 0,5 mg/m³ (în termeni de fluorură de hidrogen HF).
Fapte interesante
Hexafluorura de wolfram este cel mai greu gaz cunoscut la +20°C.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.