Fluorura de fier (III).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 12 mai 2018; verificările necesită 2 modificări .| Fluorura de fier(III) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorura de fier(III) |
| Nume tradiționale | Fier fluor |
| Chim. formulă | FeF3 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale verzi |
| Masă molară | 112,84 g/ mol |
| Densitate | 3,52; 3,81; 3,87 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 1027°C |
| • fierbere | 1327°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7783-50-8 |
| PubChem | 24552 |
| Reg. numărul EINECS | 232-002-4 |
| ZÂMBETE | F[Fe](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | NR6865000 |
| ChemSpider | 22958 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Fluorura de fier (III) este un compus anorganic, o sare a fierului metalic și a acidului fluorhidric cu formula FeF 3 , cristale verzi, ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Reacția fluorului cu pudra de fier:
- Acțiunea fluorului asupra diclorurii de fier :
- Încălzirea oxidului de fier (III) într-o atmosferă de fluorură de hidrogen :
- Încălzirea clorurii de fier (III) cu fluorură de amoniu :
Proprietăți fizice
Fluorura de fier (III) formează cristale trigonale verzi , grupa spațială R3c , parametrii celulei a = 0,523 nm, c = 0,6702 nm, Z = 3 .
Formează hidrați cristalini de compoziție FeF 3 • n H 2 O, unde n = 3, 4½, 6 și 9.
Puțin solubil în apă cu hidroliză puternică (doar soluțiile puternic acidificate sunt stabile).
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire în aer:
- În soluții apoase este supusă hidrolizei:
- Reduce treptat cu hidrogen :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ Fe}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39dcc6185916c7173e3111d249d61ece50663151)
- Formează compuși complecși cu fluorurile de metale alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55c9e32bcd4b23c14f99fdd5263e05cf17c36e1c)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28dc6b4887c5781bf810568853903f770772f634)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.