Fluorura de aur(III).

Fluorura de aur (III) ( trifluorura de aur ) este un compus chimic anorganic binar de aur cu fluor , formula chimică este AuF 3 .

Istoricul achizițiilor

În 1949, A. J. Sharp, în laboratorul chimic al Universității din Cambridge, a descoperit că aurul se dizolvă ușor în BrF 3 cu eliberarea de brom la o încălzire ușoară. Evaporând soluția în vid la 50°C, a obținut cristale galben-lămâie cu formula brută AuBrF 6 , dând săruri - fluoraurați de sodiu, potasiu și argint, așa că Sharp a sugerat că într-o soluție de BrF 3 este într-o formă ionizată. [1] : AuBrF 6 \u003d BrF 2 + + AuF 4 - .

Compusul rezultat la 180°C s-a descompus cu formarea de pulbere portocalie AuF3 . A. Moissan a mai încercat să obțină această fluorură prin încălzirea unui fir de aur la căldură roșie într-o atmosferă de fluor și obținând astfel o crustă portocalie dintr-o substanță neidentificată, care s-a descompus la încălzirea ulterioară. După cum a descoperit Sharp, fluorura de aur (III) se descompune în elemente la 500°C și se descompune imediat nu numai cu apă, ci chiar și cu acid fluorhidric 40% [1] :

AuF3 + ZN20 - > Au(OH) 3 + 3HF.

Proprietăți fizice

Aspect - cristale galben-portocalii.

Constă din grupări pătrate-plane AuF 4 , unite prin atomi de fluor aranjați cis ai doi AuF 4 - , învecinați , formând lanțuri elicoidale [2] .

Entalpia standard de formare ΔH (298 K, kJ/mol): -363,6 (t); entropia standard de formare S (298 K, J/mol K): 114,2 (t); capacitate termică molară standard Cp (298 K, J/mol K): 91,3 (t).

Proprietăți chimice

Se descompune la contactul cu apa, când este încălzită peste 500°C [3] .

Cu fluorurile de metale alcaline formează tetrafluoroaurați, care sunt ușor hidrolizați [3] .

Trifluorura de aur este un puternic agent de fluorurare: CCl 4 este ușor de fluorurat de acesta la 40°C, dar cu benzen și etanol are loc o reacție violentă la aprindere [1] [2] .

Obținerea

AuF 3 obține:

• reacţia AuCl3 sau AuBr3 cu F2 ; _ _ _
• descompunere termică la 120°C AuF 3 · BrF 3 [3] .
• interacțiunea Au 2 Cl 6 cu trifluorura de fluor sau brom [2] .
• în timpul interacțiunii BrF 3 cu Au.

Literatură

• Paddefet R. „Chimia aurului” M.: Mir, 1982 p. 37-38;
• Binneweis M., Milke E. „Date termochimice ale elementelor și compușilor”, 2ed, 2002 p.   85 ;
• Greenwood N., Earnshaw A. „Chimia elementelor” v.2, M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 p. 507;

Link -uri

• Structura cristalină a  trifluorurei de aur
• Brauer G. Ghid pentru sinteza anorganică (Volumul 6), M., Mir, 1986

Note

1. ↑ 1 2 3 I. A. Leenson. „Chimie și viață” , 2003, nr. 7-8, p. 63. Ce altceva dizolvă aurul? Arhivat pe 29 octombrie 2011 la Wayback Machine
2. ↑ 1 2 3 Aur. Din istorie . Consultat la 5 februarie 2012. Arhivat din original pe 17 februarie 2011. (nedefinit)
3. ↑ 1 2 3 Cei mai importanți compuși ai aurului (link inaccesibil) . Consultat la 5 februarie 2012. Arhivat din original pe 4 februarie 2013. (nedefinit)