Fluorura de zirconiu (IV).
| Fluorura de zirconiu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorura de zirconiu (IV). |
| Nume tradiționale | fluorură de zirconiu |
| Chim. formulă | ZRF 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 167,22 g/ mol |
| Densitate | 4,43; 4,55; 4,6; 4,61 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 910; 912°C |
| • fierbere | vozg. 600°C |
| Mol. capacitate termică | 103,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1911 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 1,5 25 ; 1,39 50 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7783-64-4 |
| PubChem | 82216 |
| Reg. numărul EINECS | 232-018-1 |
| ZÂMBETE | [Zr+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/4FH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 74196 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fluorura de zirconiu(IV) este un compus anorganic, o sare a zirconiului metalic și a acidului fluorhidric cu formula ZrF4 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Reacția fluorului și a pulberei de zirconiu:
- Dizolvarea zirconiului în acid fluorhidric :
- Acțiunea clorurii de hidrogen asupra unui amestec de zirconiu cu fluorură de calciu :
- Descompunerea la încălzirea hexafluorozirconatului de amoniu :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[ZrF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2NH_{3}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72499836ad98c4145362ba641afcd6d92a6d1029)
- Dizolvarea clorurii de zirconiu (IV) în exces de acid fluorhidric concentrat:
Proprietăți fizice
Fluorura de zirconiu (IV) formează cristale incolore cu mai multe modificări cristaline:
- α-ZrF 4 , sistem monoclinic , grupa spațială I 2/c , parametrii celulei a = 0,957 nm, b = 0,993 nm, c = 0,773 nm, β = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 g/ cm³, există la temperaturi de până la 690 ° C.
- β- ZrF4 , singonie tetragonală , parametri celulari a = 0,7896 nm, c = 0,7724 nm, d = 4,61 g/cm³, există la temperaturi peste 690°C.
Se dizolvă în apă, formează hidrați cristalini ZrF 4 •H 2 O și ZrF 4 •3H 2 O.
Se dizolvă bine în acid fluorhidric pentru a forma acizi fluorozirconici H[ZrF 5 ]• n H 2 O și H 2 [ZrF 6 ]• n H 2 O.
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în vid:
- Reactioneaza cu apa fierbinte:
- Se descompune cu acid sulfuric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ H_{2}[ZrO(SO_{4 })_{2}]+4HF\sus }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379f91c98a0507f76f182c224f3322099a4487c5)
- Reacţionează cu alcalii :
- Cu acidul fluorhidric formează acizi hexafluorozirconici :
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[ZrF_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/067246f0e647d81ff40a84bc30c659ad8aa5f976)
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e9a4b767a127ac43440f60a302d152f8c5d88ad)
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrOF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1bc7792c4cddfb557145de5451e7ea910af5c28c)
- Cu soluții de fluoruri de metale alcaline , formează hexafluorozirconați :
![{\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ZrF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48048da317f912a394c77a15ce2c575fc1c91cbd)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Compuși de zirconiu | |
|---|---|
| |