Fluorura de cobalt(III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 august 2021; verificarea necesită 1 editare .

Fluorura de cobalt(III).
Nume sistematic	Fluorura de cobalt(III).
Alte nume	Trifluorura de cobalt
Formula chimica	CoF3 _
Aspect	cristale maro deschis
Proprietăți
Masă molară	115,93 g / mol
Temperatura de descompunere	350 °C (623,15 K)
Densitate	3,89 g/cm³
Structura
Celulă de cristal	trigonală
Proprietăți termodinamice
Entalpia standard de formare	−779 kJ/mol
Entropia molară standard	+93 J/(K mol)
Energia de formare standard Gibbs	−707 kJ/mol
Clasificare
Număr de înregistrare CAS	10026-18-3
Număr de înregistrare CE	233-062-4
Siguranță
fraze R	R34
S-fraze	S36/37/39 ; S45 ; S26
fraze H	H314
fraze P	P280; P305 + P357 + P338; P310
Pictograme de pericol
Pictograme de pericol GHS
NFPA 704	0 3 2
Acolo unde nu sunt indicate, datele sunt date în condiții standard (25 °C, 100 kPa).

Fluorura de cobalt (III) ( trifluorura de cobalt ) este o substanță anorganică cu formula chimică CoF 3 , un compus de cobalt și fluor . Aparține clasei de compuși binari , sare de cobalt și acid fluorhidric . Substanță cristalină maro deschis . Agent oxidant puternic .

Proprietăți fizice

Fluorura de cobalt (III) este un solid maro deschis care se întunecă în aer umed. Se descompune la o temperatură de 350-700 °C, reacționează cu apa (vezi secțiunea „Proprietăți chimice”). [unu]

Are un sistem trigonal de rețea cristalină . [2]

În anumite condiții (vezi secțiunea „Obținere”) formează un CoF 3 3.5H 2 O cristalin cu structura [CoF 3 (H 2 O) 3 ] 0.5H 2 O. [1]

Proprietăți chimice

Reacții anorganice

Fluorura de cobalt(III) intră în următoarele reacții: [1]

atunci când este încălzit, se descompune pentru a forma fluorură de cobalt(II) și fluor

{\mathsf {2CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-700\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{2}\ +\ F_{2)))

în apă rece (încet) și soluția alcalină diluată la rece se descompune pentru a forma metahidroxid de cobalt

{\mathsf {CoF_{3}\ +\ 2H_{2}O\ \longrightarrow \CoO(OH)\downarrow \ +\ 3HF))

{\mathsf {CoF_{3}\ +\ 3NaOH\ \longrightarrow \ CoO(OH)\downarrow \ +\ 3NaF\ +\ H_{2}O))

atunci când interacționează cu soluții concentrate de hidrat de amoniac și carbonat de sodiu , formează precipitate de săruri complexe (fluorura de hexaminocobalt (III) și respectiv tricarbonatecobaltat de sodiu (III)

{\mathsf {CoF_{3}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{3}\ în jos \ +\ 6H_{2}O}}

{\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 6NaF} }

este un agent oxidant puternic , de exemplu, oxidează apa la oxigen (când fierbe) și acidul clorhidric concentrat la clor , în timp ce se reduce la compuși de cobalt (II).

{\mathsf {4CoF_{3}\ +\ 10H_{2}O\ \longrightarrow \ 4Co(OH)_{2}\downarrow \ +\ O_{2}\uparrow \ +\ 12HF\uparrow ))

{\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 6HCl\ \longrightarrow \ 2CoCl_{2}\ +\ Cl_{2}\uparrow \ +\ 6HF))

reacţionează cu pentoxidul de dinazot formând trifluorura de azot

{\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 4N_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {-70\ -\ +40\ ^{\circ }C))\ 2Co(NO_{3} )_{3}\ +\ 2NF_{3}\ +\ O_{2}}}

Reacții organice

Fluorura de cobalt(III) reacţionează cu alcanii pentru a forma perfluoroalcani . Reacția are loc printr-un mecanism de radicali liberi . [3]

Obținerea

Fluorura de cobalt(III) poate fi obținută prin fluorurarea fluorurii de cobalt(II) , a clorurii de cobalt(II) sau a metahidroxidului de cobalt : [1]

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {75-200\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{3)))

{\displaystyle {\mathsf {2CoCl_{2}\ +\ 3F_{2}\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{3}\ +\ 2Cl_{2))))

{\mathsf {4CoO(OH)\ +\ 8F_{2}\ \xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C} \ 4CoF_{3}\ +4O_{2}\uparrow +\ 4HF\ Săgeata în sus}}

În timpul electrolizei unei soluții de fluorură de cobalt(II) în acid fluorhidric concentrat, pe anod se formează un precipitat de 3,5-hidrat de fluorură de cobalt(III) : [1]

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ 2HF\ +\ 7H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10\ ^{\circ }C))\ 2(CoF_{3}\cdot 3 ,5H_{2}O)\downarrow }}

(anod) (catod)

{\mathsf {\ +\ H_{2}\uparrow ))

Aplicație

Fluorura de cobalt (III) este utilizată ca reactiv și catalizator în sinteza perfluorocarburilor .

Toxicitate

Fluorura de cobalt(III) poate provoca arsuri la nivelul pielii, ochilor, tractului gastro-intestinal și căilor respiratorii superioare.

Note

↑ 1 2 3 4 5 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butard, 2007. - S. 113 -114. — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constants of anorganic substances: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Drofa, 2006. - S. 96, 459. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Neiland O. Ya. Chimie organică . - M . : Şcoala superioară, 1990. - S. 221 . — 751 p. — ISBN 5-06-001471-1 .