Litiu | ||||
---|---|---|---|---|
← Heliu | Beriliu → | ||||
| ||||
Aspectul unei substanțe simple | ||||
proba de litiu | ||||
Proprietățile atomului | ||||
Nume, simbol, număr | Litiu/Litiu (Li), 3 | |||
Grup , punct , bloc |
1 (învechit 1), 2, s-element |
|||
Masa atomica ( masa molara ) |
[6.938; 6.997] [com 1] [1] a. e. m. ( g / mol ) | |||
Configuratie electronica |
[El] 2s 1 1s 2 2s 1 |
|||
Raza atomului | 145 [2] pm | |||
Proprietăți chimice | ||||
raza covalentă | 134 [2] pm | |||
Raza ionică | 76 (+1e) [3] pm | |||
Electronegativitatea | 0,98 (scara Pauling) | |||
Potențialul electrodului | -3,06V | |||
Stări de oxidare | 0, +1 | |||
Energia de ionizare (primul electron) |
519,9 (5,39) kJ / mol ( eV ) | |||
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple | ||||
Densitate (la n.a. ) | 0,534 g/cm³ | |||
Temperatură de topire | 453,69 K (180,54 ° C , 356,97 ° F) | |||
Temperatura de fierbere | 1613 K (1339,85 ° C , 2443,73 ° F) | |||
Oud. căldură de fuziune | 2,89 kJ/mol | |||
Oud. căldură de evaporare | 148 kJ/mol | |||
Capacitate de căldură molară | 24,86 [4] J/(K mol) | |||
Volumul molar | 13,1 cm³ / mol | |||
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple | ||||
Structura de zăbrele | cubic centrat pe corp | |||
Parametrii rețelei | 3,490 Å | |||
Debye temperatura | 400K _ | |||
Alte caracteristici | ||||
Conductivitate termică | (300 K) 84,8 W/(m K) | |||
numar CAS | 7439-93-2 | |||
Spectrul de emisie | ||||
3 | Litiu |
Li6,94 ± 0,06 [5] | |
[Nu]2s 1 |
Litiu ( simbol chimic - Li , din lat. Litiu ) - un element chimic din primul grup (conform clasificării învechite - subgrupul principal al primului grup, IA), a doua perioadă a sistemului periodic de elemente chimice din D. I. Mendeleev , cu număr atomic 3.
Ca substanță simplă, litiul este un metal alcalin foarte ușor (are cea mai scăzută densitate dintre toate metalele ), de culoare albă argintie.
Litiul a fost descoperit în 1817 de chimistul și mineralogul suedez Johann Arfvedson , mai întâi în petalitul mineral Li [AlSi 4 O 10 ], apoi în spodum LiAl [Si 2 O 6 ] și în lepidolitul K 2 Li 3 Al 5 [ Si6020 ] (F , OH ) 4 . Litiul metal a fost obținut pentru prima dată de Humphrey Davy în 1818 .
Litiul și-a primit numele datorită faptului că a fost găsit în „pietre” ( greaca veche λίθος - piatră). Numit inițial „lithion”, numele modern a fost sugerat de Berzelius .
Litiul este un metal alb argintiu , moale și ductil, mai dur decât sodiul , dar mai moale decât plumbul . Poate fi prelucrat prin presare și rulare.
La temperatura camerei, litiul metalic are o rețea cubică centrată pe corp ( numărul de coordonare 8), grup spațial I m3m, parametrii celulei a = 0,35021 nm, Z = 2. Sub 78 K, o formă cristalină stabilă este o structură hexagonală compactă. , în care fiecare atom de litiu are 12 vecini cei mai apropiați localizați la vârfurile unui cuboctaedru . Rețeaua cristalină aparține grupului spațial P 6 3 /mmc, parametri a = 0,3111 nm, c = 0,5093 nm, Z = 2.
Dintre toate metalele alcaline, litiul are cele mai ridicate puncte de topire și de fierbere (180,54 și, respectiv, 1340 ° C), are cea mai mică densitate la temperatura camerei dintre toate metalele (0,533 g / cm³, aproape jumătate din densitatea apei ). Datorită densității sale scăzute, litiul plutește nu numai în apă, ci și, de exemplu, în kerosen [6] .
Dimensiunea mică a atomului de litiu duce la apariția unor proprietăți speciale ale metalului. De exemplu, se amestecă cu sodiul numai la temperaturi sub 380 ° C și nu se amestecă cu potasiul topit , rubidiu și cesiu , în timp ce alte perechi de metale alcaline se amestecă între ele în orice raport.
Litiul este un metal alcalin , dar relativ stabil în aer . Litiul este cel mai puțin reactiv metal alcalin, practic nu reacționează cu aerul uscat (și chiar cu oxigenul uscat ) la temperatura camerei . Din acest motiv, litiul este singurul metal alcalin care nu este stocat în kerosen (în plus, densitatea litiului este atât de scăzută încât va pluti în el); poate fi depozitat în aer pentru o perioadă scurtă de timp.
În aerul umed, reacționează lent cu azotul și alte gaze din aer, transformându-se în nitrură de Li3N , hidroxid de LiOH și carbonat de Li2CO3 .
Prin urmare, litiul este depozitat pentru o lungă perioadă de timp în eter de petrol , parafină , benzină și/sau ulei mineral în cutii de tablă închise ermetic.
În oxigen, atunci când este încălzit, arde, transformându-se în oxid Li 2 O.
O caracteristică interesantă a litiului este că, în intervalul de temperatură de la 100 °C la 300 °C, este acoperit cu o peliculă densă de oxid și nu se oxidează în continuare. Spre deosebire de alte metale alcaline, care dau superoxizi și ozonide stabile ; superoxidul de litiu și ozonida sunt compuși instabili [7] .
În 1818, chimistul german Leopold Gmelin a descoperit că litiul și sărurile sale colorează roșu carmin de flacără , care este un semn calitativ pentru determinarea litiului. Temperatura de autoaprindere este de aproximativ 300 °C. Produsele de ardere irită membrana mucoasă a nazofaringelui.
Calm, fără explozie și aprindere, reacționează cu apa, formând LiOH și H 2 .
Reacționează și cu alcoolul etilic absolut (pentru a forma etilat ):
Etilatul de litiu este complet descompus de apă, cu formarea de hidroxid de litiu și alcool etilic, etoxidul de sodiu este hidrolizat în mod similar .
Reacționează cu hidrogenul (la 500–700 °C) pentru a forma hidrură de litiu :
Reacționează cu amoniacul la încălzire pentru a forma mai întâi amida de litiu (220°C) și apoi imida de litiu (400°C):
Reacționând cu halogeni (cu iod - numai când este încălzit, peste 200 ° C) formează halogenurile corespunzătoare :
La 130 °C reacţionează cu sulful formând sulfură :
În vid, la temperaturi de peste 200 ° C, reacționează cu carbonul ( se formează acetileniră ):
La 600–700 °C, litiul reacţionează cu siliciul formând un siliciu:
Solubil chimic în amoniac lichid (-40 °C), se formează o soluție albastră.
În soluție apoasă, ionul de litiu are cel mai scăzut potențial standard de electrod (-3,045 V) datorită dimensiunii mici și gradului ridicat de hidratare al ionului de litiu.
Litiul metalic provoacă arsuri atunci când intră în contact cu pielea umedă, membranele mucoase și ochii .
Conform proprietăților sale geochimice, litiul aparține elementelor litofile cu ioni mari, inclusiv potasiu , rubidiu și cesiu . Conținutul de litiu din scoarța continentală superioară este de 21 g / t , în apa de mare - 0,17 mg / l [8] .
Principalele minerale de litiu sunt mica lepidolită - KLi 1,5 Al 1,5 [Si 3 AlO 10 ] (F, OH) 2 și spodumen piroxen - LiAl [Si 2 O 6 ]. Atunci când litiul nu formează minerale independente, el înlocuiește izomorfic potasiul în mineralele care formează roci pe scară largă.
Depozitele de litiu sunt limitate la intruziuni de granit cu metale rare, în legătură cu care se dezvoltă pegmatite purtătoare de litiu sau depozite complexe hidrotermale , care conțin și staniu , wolfram , bismut și alte metale. Este de remarcat rocile specifice de ongonit - granite cu topaz magmatic , conținut ridicat de fluor și apă și concentrații excepțional de mari de diferite elemente rare, inclusiv litiu.
Un alt tip de depozite de litiu sunt saramurele unor lacuri foarte saline și lacuri antice care au devenit mlaștini sărate.
Litiul natural este format din doi izotopi stabili: 6 Li (7,5%) și 7 Li (92,5%); în unele probe de litiu, raportul izotopilor poate fi grav perturbat din cauza fracționării izotopilor naturali sau artificiali. Acest lucru ar trebui să fie reținut în experimentele chimice precise folosind litiu sau compușii acestuia. Litiul are 7 izotopi radioactivi artificiali ( 4 Li - 12 Li) și doi izomeri nucleari ( 10m1 Li și 10m2 Li). Cel mai stabil dintre acestea, 8 Li, are un timp de înjumătățire de 0,8403 s. Izotopul exotic 3Li (triproton ) nu pare să existe ca sistem legat.
7 Li este unul dintre puținii izotopi care au apărut în timpul nucleosintezei primare (adică în perioada de la 1 secundă la 3 minute după Big Bang [9] ) într-o cantitate de cel mult 10 -9 din toate elementele [10] [11] . O anumită cantitate din izotopul 6 Li , de cel puțin zece mii de ori mai puțin decât 7 Li, s-a format și în nucleosinteza primară [9] .
În nucleosinteza stelară s-au format de aproximativ zece ori mai mult decât 7 Li. Litiul este un produs intermediar al reacției ppII , dar la temperaturi ridicate este transformat activ în două nuclee de heliu-4 [12] [13] (prin 8 Be).
Un conținut anormal de mare de litiu se observă în formațiunile stelare constând dintr-o gigantă roșie (sau supergigant), în interiorul căreia se află o stea neutronică - obiectele Landau-Thorn-Zhitkov [14] .
Există, de asemenea, un număr mare de stele gigantice cu un conținut neobișnuit de mare de litiu, care se explică prin pătrunderea litiului în atmosfera stelelor atunci când absorb exoplanete gigantice [ 15] [16] .
Materiile prime inițiale pentru litiu sunt două surse: materiile prime minerale (de exemplu, spodumenul ) și soluțiile saline din lacurile sărate, bogate în săruri de litiu. În ambele cazuri, rezultatul lucrării este carbonat de litiu Li 2 CO 3 .
Spodumenul ( silicat de litiu aluminiu ) poate fi reciclat în mai multe moduri [17] . De exemplu, prin sinterizarea cu sulfat de potasiu , se obține sulfatul de litiu solubil , care este precipitat dintr-o soluție cu sodă :
Soluțiile sărate sunt pre-evaporate. Soluțiile sărate conțin clorură de litiu LiCl. Cu toate acestea, conține și cantități mari de alte cloruri. Pentru a crește concentrația de litiu din soluția evaporată , carbonatul de litiu Li 2 CO 3 este precipitat , de exemplu, conform schemei
Primirea metaluluiLitiul metalic se obține cel mai adesea prin electroliza sărurilor topite sau prin reducerea din oxid [18] .
ElectrolizăElectroliza folosește clorură de litiu . Se obține din carbonat conform schemei:
Deoarece punctul de topire al clorurii de litiu este aproape de punctul de fierbere al litiului, se folosește un amestec eutectic cu clorură de potasiu sau bariu , care scade temperatura de topire și elimină nevoia de a capta vaporii de metal. Electroliza topiturii se efectuează la 400-460 °C. Carcasele din fier ale băilor de electroliză sunt căptușite cu materiale rezistente la electrolitul topit. Tijele de grafit servesc drept anod, iar tijele de fier servesc drept catod. Consum de energie electrică de până la 14 kWh per 1 kg de litiu. La celălalt electrod se produce clor gazos.
RecuperareDeoarece litiul este un metal activ, reducerea sa din oxizi sau halogenuri este posibilă numai cu îndepărtarea imediată a litiului din zona de reacție. În caz contrar, este imposibil să mutați echilibrul reacției în direcția corectă. Litiul este îndepărtat din zona de reacție prin menținerea temperaturilor la care litiul se vaporizează și părăsește zona de reacție sub formă de vapori. Alți reactivi trebuie să rămână în topitură. Siliciul sau aluminiul este folosit pentru restaurare , de exemplu:
RafinareLitiul rezultat este purificat prin distilare în vid , evaporând secvenţial diferite metale din aliaj la anumite temperaturi.
Centrul principal al exploatării metalelor de astăzi este „ Triunghiul de litiu ” al Americii de Sud, care acoperă teritoriile Chile , Bolivia și Argentina . Aici sunt 70% din toate rezervele mondiale disponibile de litiu. 2/3 dintre ei sunt în Bolivia. Toate exporturile de litiu din Triunghi trec prin instalațiile de îmbogățire SQM din Chile și portul chilian Antofagasta. Potrivit United States Geological Survey (USGS) pentru 2021, resursele de litiu identificate la nivel mondial au crescut semnificativ și se ridică la aproximativ 86 de milioane de tone. Bolivia are cele mai mari rezerve din lume cu 21 de milioane de tone, urmată de Argentina (19,3 milioane de tone), Chile (9,6 milioane de tone), Australia (6,4 milioane de tone), China (5,1 milioane de tone), Republica Democrată Congo ( 3 milioane de tone), Canada (2,9 milioane de tone) și Germania (2,7 milioane de tone). [19]
Zăcămintele de litiu sunt cunoscute în Chile , Bolivia ( Salina Uyuni - cea mai mare din lume [20] ), SUA , Argentina , Congo , China (Lacul Chabier-Tsaka ), Brazilia , Serbia , Australia [21] [22] , Afganistan .
În Rusia, mai mult de 50% din rezerve sunt concentrate în zăcămintele de metale rare din regiunea Murmansk . Există, de asemenea, zăcăminte de litiu în Dagestan , dintre care cele mai mari sunt Yuzhno-Sukhokumskoye, Tarumovskoye și Berikeiskoe. În zăcământul Yuzhno-Sukhokumskoye, volumul prognozat de producție de compuși de litiu este estimat la 5-6 mii de tone pe an. Este planificată să se ia în considerare posibilitatea de a crea producția de carbonat de litiu. Zăcămintele de litiu din Dagestan sunt singurele din sudul țării - cele mai apropiate sunt situate în Siberia de Est și Yakutia [23] .
Piața globală de litiu este formată în principal din producători din SUA, Asia și Australia. Cei mai mari producători de compuși cu litiu sunt Albemarle ( Virginia , SUA ), Sociedad Quimica y Minera de Chile ( Chile ), Sichuan Tianqi Lithium , Jiangxi Ganfeng Lithium ( RPC ) și Livent ( Pennsylvania , SUA). Concurența pe piața globală a litiului există în ceea ce privește calitatea, sortimentul, fiabilitatea aprovizionării și serviciile suplimentare pentru cumpărător (de exemplu, pentru eliminarea bateriilor uzate) [24] .
În 2015, 32,5 mii de tone de litiu și compușii săi au fost extrase în lume în ceea ce privește metalul [25] . Cele mai mari țări producătoare sunt Australia , Chile și Argentina. În Rusia, producția proprie de litiu a fost complet pierdută după prăbușirea URSS, dar în 2017 Rusia a lansat o instalație experimentală care permite extragerea litiului din minereuri de calitate scăzută la costuri reduse [26] .
Cea mai mare parte este extrasă din lentilele naturale de apă în grosimea lacurilor sărate, în soluții saturate de sare din care este concentrată clorura de litiu. Soluția este pompată și evaporată la soare, amestecul de săruri rezultat este procesat. Conținutul de litiu în soluție variază de la 0,01% la 1%. De asemenea, o proporție semnificativă a producției cade pe minerale, de exemplu, spodumenul mineral .
În 2019, prețul a ajuns la 6750 USD/t, în 2019 au fost extrase 315 mii tone de litiu [27] .
Un aliaj de sulfură de litiu și sulfură de cupru este un semiconductor eficient pentru convertoare termoelectrice ( EMF este de aproximativ 530 μV/K ).
Anozii sunt fabricați din litiu pentru surse de curent chimic ( baterii , de exemplu, baterii cu litiu-clor ) și celule galvanice cu un electrolit solid (de exemplu, litiu-crom-argint , litiu -bismut , oxid de litiu -cupru , dioxid de litiu-mangan. , plumb de litiu-iod , litiu-iod , clorură de litiu tionil , oxid de litiu vanadiu , fluorocupru de litiu , celule de dioxid de sulf de litiu ) care funcționează pe bază de electroliți neapoși lichizi și solizi ( tetrahidrofuran , propilen carbonat , acetiletonitril ) .
Cobaltatul de litiu și molibdatul de litiu au prezentat cele mai bune proprietăți de performanță și intensitate energetică ca electrod pozitiv al bateriilor cu litiu .
Hidroxidul de litiu este folosit ca unul dintre componentele pentru prepararea electrolitului bateriei alcaline . Adăugarea hidroxidului de litiu la electrolitul bateriilor de tracțiune fier-nichel , nichel-cadmiu , nichel-zinc crește durata de viață a acestora de 3 ori și capacitatea cu 21% (datorită formării nichelaților de litiu).
Aluminatul de litiu este cel mai eficient electrolit solid (alaturi de cesiu -beta-alumina).
Cristalele monocristale de fluorură de litiu sunt folosite pentru a fabrica lasere foarte eficiente ( 80 % eficiență) bazate pe centre de culoare libere și pentru a fabrica optice cu o lățime de bandă spectrală largă.
Percloratul de litiu este folosit ca agent oxidant.
Sulfatul de litiu este utilizat în detectarea defectelor.
Nitratul de litiu este folosit în pirotehnică pentru a colora focurile în roșu.
Aliajele de litiu cu argint și aur , precum și cupru , sunt lipituri foarte eficiente . Aliajele de litiu cu magneziu , scandiu , cupru , cadmiu și aluminiu sunt noi materiale promițătoare în aviație și astronautică (datorită ușurinței lor). Pe baza de aluminat de litiu și silicat , au fost create ceramice care se întăresc la temperatura camerei și sunt utilizate în tehnologia militară, metalurgie și, în viitor, în energia termonucleară. Sticla pe bază de silicat de litiu-aluminiu , întărită cu fibre de carbură de siliciu , are o rezistență extraordinară . Litiul este foarte eficient în întărirea aliajelor de plumb și pentru a le oferi ductilitate și rezistență la coroziune.
Triboratul de litiu-cesiu este utilizat ca material optic în electronica radio. Niobat de litiu cristalin LiNbO 3 și tantalat de litiu LiTaO 3 sunt materiale optice neliniare și sunt utilizate pe scară largă în optică neliniară , acusto-optică și optoelectronică .
Litiul este, de asemenea, utilizat pentru umplerea lămpilor de iluminat cu halogenuri metalice cu descărcare în gaz .
Hidroxidul de litiu este adăugat la electrolitul bateriilor alcaline pentru a le crește durata de viață.
În metalurgia feroasă și neferoasă, litiul este utilizat pentru dezoxidarea și creșterea ductilității și rezistenței aliajelor. Litiul este uneori folosit pentru reducerea metalelor rare prin metode metaloterme .
metalurgia aluminiuluiCarbonatul de litiu este cea mai importantă substanță auxiliară (adăugată la electrolit) în topirea aluminiului , iar consumul său crește în fiecare an proporțional cu volumul producției mondiale de aluminiu ( consumul de carbonat de litiu este de 2,5–3,5 kg per tonă de aluminiu topit . ).
Introducerea litiului în sistemul de aliere face posibilă obținerea de noi aliaje de aluminiu cu rezistență specifică ridicată .
Adăugarea de litiu reduce densitatea aliajului și crește modulul de elasticitate . La un conținut de litiu de până la 1,8%, aliajul are o rezistență scăzută la coroziune sub tensiune, iar la 1,9%, aliajul nu este predispus la fisurarea coroziunii prin stres. O creștere a conținutului de litiu la 2,3% contribuie la creșterea probabilității de formare a slăbiciunii și a fisurilor. În acest caz, proprietățile mecanice se modifică: rezistența la tracțiune și limita de curgere cresc, iar proprietățile plastice scad.
Cele mai cunoscute sisteme de aliere sunt Al-Mg-Li (un exemplu este aliajul 1420, utilizat pentru fabricarea structurilor de aeronave) și Al-Cu-Li (un exemplu este aliajul 1460, utilizat pentru fabricarea recipientelor pentru gaze lichefiate). ).
Izotopii 6 Li și 7 Li au proprietăți nucleare diferite (secțiune transversală de absorbție a neutronilor termici, produși de reacție) și domeniul lor este diferit. Hafniatul de litiu face parte dintr-un email special conceput pentru eliminarea deșeurilor nucleare de mare activitate care conțin plutoniu .
Litiu-6Este utilizat în ingineria energiei termonucleare.
Când nuclidul 6 Li este iradiat cu neutroni termici, se obține tritiu radioactiv 3 H:
Datorită acestui fapt, litiul-6 poate fi folosit ca înlocuitor pentru radioactiv, instabil și incomod pentru a manipula tritiul atât în scopuri militare ( arme termonucleare ) cât și civile ( fuziune termonucleară controlată ). Armele termonucleare folosesc de obicei deuteriră de litiu-6 ( 6 Li 2 H) .
De asemenea, este promițător să se utilizeze litiu-6 pentru a produce heliu-3 (prin tritiu) pentru utilizare ulterioară în reactoare termonucleare cu deuteriu-heliu.
Litiu-7Este folosit în reactoare nucleare [29] . Datorită căldurii specifice foarte ridicate și secțiunii transversale scăzute de captare a neutronilor termici, litiul-7 lichid (adesea sub formă de aliaj cu sodiu sau cesiu ) servește ca lichid de răcire eficient . Fluorura de litiu-7 dintr-un aliaj cu fluorura de beriliu (66% LiF + 34% BeF 2 ) se numește „flybe” (FLiBe) și este folosită ca lichid de răcire și solvent foarte eficient pentru fluorurile de uraniu și toriu în sare lichidă la temperatură înaltă. reactoare , precum şi pentru producerea de tritiu .
Compușii de litiu îmbogățiți în izotopul litiu-7 sunt utilizați în reactoarele PWR pentru a menține regimul chimic al apei, precum și în demineralizatorul primar. Necesarul anual al SUA este estimat la 200-300 kg , doar Rusia și China au producție [30] .
Bromura de LiBr foarte higroscopică și clorură de litiu LiCl sunt folosite pentru a usca aerul și alte gaze.
Sărurile de litiu (în principal carbonatul de litiu) au proprietăți normotimice și alte proprietăți medicinale. Prin urmare, ei găsesc aplicație în psihiatrie .
Stearatul de litiu („ săpun de litiu ”) este folosit ca agent de îngroșare pentru a produce lubrifianți la temperatură înaltă ca pastă pentru mașini și mecanisme. Vezi de exemplu: Litol , CIATIM-201 .
Hidroxidul de litiu LiOH, peroxidul Li 2 O 2 sunt utilizate pentru purificarea aerului de dioxid de carbon ; în timp ce ultimul compus reacționează cu eliberarea de oxigen (de exemplu, 2Li 2 O 2 + 2CO 2 → 2Li 2 CO 3 + O 2 ), datorită căruia este utilizat în măști de gaz izolatoare , în cartușe pentru purificarea aerului pe submarine , pe nave spațiale cu echipaj etc. d.
Litiul și compușii săi sunt utilizați pe scară largă în industria silicaților pentru fabricarea unor tipuri speciale de sticlă și pentru acoperirea produselor din porțelan.
Compușii de litiu sunt utilizați în industria textilă (albirea țesăturilor), alimentară (conservare) și farmaceutică ( cosmetică ).
Este foarte promițător să folosiți litiu ca umplutură de plutire batiscaf : acest metal are o densitate aproape jumătate față de apă (534 kg/m³), ceea ce înseamnă că un metru cub de litiu poate pluti cu aproape 170 kg mai mult decât unul . metru cub de benzină . Cu toate acestea, litiul este un metal alcalin care reacționează activ cu apa; aceste substanțe ar trebui cumva să fie separate în mod fiabil și nu ar trebui lăsate să intre în contact [31] .
Triboratul de litiu-cesiu este utilizat ca material optic în electronica radio. Niobat de litiu cristalin LiNbO 3 și tantalat de litiu LiTaO 3 sunt materiale optice neliniare și sunt utilizate pe scară largă în optică neliniară , acusto-optică și optoelectronică . Litiul este, de asemenea, utilizat la umplerea lămpilor cu halogenuri metalice cu descărcare în gaz. Hidroxidul de litiu este adăugat la electrolitul bateriilor alcaline pentru a le crește durata de viață.
Litiul metalic este folosit ca combustibil în propulsia turbinei cu abur a torpilei americane Mark 50 mici de adâncime . Produșii de reacție ai litiului cu hexafluorură de sulf , fluorură de litiu și sulf pur sunt solide care nu trebuie aruncate peste bord, astfel încât torpila nu are urme de bule de demascare și nicio pierdere de putere din cauza presiunii de evacuare.
Litiul cu moderatie este necesar pentru organismul uman (aproximativ 100-200 mcg/zi pentru adulti). Mai ales în organism, litiul se găsește în glanda tiroidă , ganglioni limfatici , inimă , ficat , plămâni, intestine , plasma sanguină, glandele suprarenale .
Litiul ia parte la procese importante:
Preparatele cu litiu sunt utilizate pe scară largă în tratamentul tulburărilor mintale.
Litiul este excretat din organism în principal prin rinichi.
La sfârşitul anului 2007 - începutul anului 2008 , preţurile la litiu metalic (puritate 99%) erau de 6,3-6,6 dolari pe 1 kg. Prețul în 2018 a fost de 16,5 USD per 1 kg. [32] .
![]() |
| |||
---|---|---|---|---|
|
Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Seria de activitate electrochimică a metalelor | |
---|---|
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , |
Metale alcaline | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
|