Galiu

Substanța simplă galiu este un metal moale fragil de culoare alb-argintie (conform altor surse, gri deschis) cu o nuanță albăstruie. Aparține grupului de metale ușoare .

Istorie

Existența galiului a fost prezisă științific de D. I. Mendeleev . Când a creat sistemul periodic de elemente chimice în 1869, pe baza Legii periodice pe care a descoperit -o, a lăsat locuri libere în grupa a treia pentru elemente necunoscute - analogi ai aluminiului și siliciului (ekaaluminiu și ekasilicon) [3] . Mendeleev, pe baza proprietăților elementelor vecine, bine studiate, a descris cu precizie nu numai cele mai importante proprietăți fizice și chimice , ci și metoda descoperirii - spectroscopie . În special, într-un articol din 11 decembrie (29 noiembrie, stil vechi) 1870 , publicat în Jurnalul Societății Ruse de Chimie [ 4] , Mendeleev a indicat că greutatea atomică a ekaaluminiului este aproape de 68, greutatea specifică este de aproximativ 6 g / cm3 .

Proprietăți ale ekaaluminiului (așteptată) și galiului [5]

Proprietate	Ekaaluminiu	Galiu
Masă atomică	~68	69.723
Gravitație specifică	5,9 g/ cm3	5,904 g/ cm3
Temperatură de topire	Scăzut	29,767 °C
Formula de oxid	M2O3 _ _ _	Ga2O3 _ _ _
Densitatea oxidului	5,5 g/ cm3	5,88 g/ cm3
Hidroxid	amfoter	amfoter

Galiul a fost în curând descoperit, izolat ca substanță simplă și studiat de chimistul francez Paul Émile Lecoq de Boisbaudran . 20 septembrie 1875 . La o reuniune a Academiei de Științe din Paris , a fost citită o scrisoare a lui Lecoq de Boisbaudran despre descoperirea unui nou element și studiul proprietăților acestuia. Scrisoarea relata că la 27 august 1875, între orele 15 și 16, el a descoperit semne ale unui nou corp simplu într-un specimen de blendă de zinc , adus de la mina Pierrefitte din valea Argelès ( Pirinei ). Așadar, examinând spectrul eșantionului, Lecoq de Boisbaudran a dezvăluit două noi linii violete corespunzătoare lungimii de undă de 404 și 417 milionimi de milimetru și indicând prezența unui element necunoscut în mineral. În aceeași scrisoare, el a propus denumirea noului element Gallium [6] . Izolarea elementului a fost asociată cu dificultăți considerabile, deoarece conținutul noului element în minereu era mai mic de 0,2%. Drept urmare, Lecoq de Boisbaudran a reușit să obțină un nou element în cantitate mai mică de 0,1 g și să-l studieze. Proprietățile noului element s-au dovedit a fi similare cu zincul.

O furtună de încântare a fost provocată de mesajul despre numele elementului în onoarea Franței, conform numelui său roman. Mendeleev, după ce a aflat despre descoperire dintr-un raport publicat, a descoperit că descrierea noului element coincide aproape exact cu descrierea ekaaluminiului prezisă de el mai devreme. El a trimis o scrisoare lui Lecoq de Boisbaudran despre aceasta, subliniind că densitatea noului metal a fost determinată incorect și ar trebui să fie 5,9-6,0, și nu 4,7 g/cm 3 . O verificare amănunțită a arătat că Mendeleev avea dreptate, iar Lecoq de Boisbaudran însuși a scris despre asta:

Cred că..., nu este nevoie să subliniem importanța excepțională pe care o are densitatea unui element nou în raport cu confirmarea opiniilor teoretice ale lui Mendeleev.

— Citat. conform [7]

Descoperirea galiului și descoperirile de germaniu și scandiu care au urmat la scurt timp după, au întărit poziția Legii periodice, demonstrând clar potențialul ei predictiv. Mendeleev l-a numit pe Lecoq de Boisbaudran unul dintre „întăritorii legii periodice”.

Originea numelui

Paul Emile Lecoq de Boisbaudran a numit elementul în onoarea patriei sale, Franța, după numele său latin - Gallia ( Gallia ) [8] .

Există o legendă nedocumentată că în numele elementului descoperitorul său și-a perpetuat implicit numele de familie ( Lecoq ). Denumirea latină a elementului ( Gallium ) este consonantă cu gallus - „cocoș” (lat.) [9] . Este de remarcat faptul că cocoșul le coq (franceză) este simbolul Franței.

Fiind în natură

Conținutul mediu de galiu din scoarța terestră este de 19 g/t. Galiul este un oligoelement tipic cu o dublă natură geochimică. Datorită apropierii proprietăților sale chimice cristaline cu principalele elemente de formare a rocii (Al, Fe etc.) și a posibilității largi de izomorfism cu acestea, galiul nu formează acumulări mari, în ciuda valorii clarke semnificative . Se disting următoarele minerale cu conținut ridicat de galiu: sfalerit (0-0,1%), magnetit (0-0,003%), casiterit (0-0,005%), granat (0-0,003%), beril (0-0,003% ) ), turmalina (0-0,01%), spodumen (0,001-0,07%), flogopit (0,001-0,005%), biotit (0-0,1%), moscovit (0-0,01%), sericit (0-0,005%), lepidolit (0,001-0,03%), clorit (0-0,001%), feldspați (0-0,01%), nefelină (0-0,1%), hecmanit (0,01 -0,07%), natrolit (0-0,1%). Concentrația de galiu în apa de mare este de 3⋅10 −5 mg/l [10] .

Depozite

Depozitele de galiu sunt cunoscute în Africa de Sud-Vest, Rusia, țările CSI [11] .

Proprietăți fizice

Galiul cristalin are mai multe modificări polimorfe , totuși, doar una (I) este stabilă termodinamic, având o rețea ortorombic ( pseudotetragonal ) cu parametrii a = 4,5186 Å , b = 7,6570 Å , c = 4,5256 Å [2] . Alte modificări ale galiului ( β , γ , δ , ε ) cristalizează din metalul dispersat suprarăcit și sunt instabile. La presiune ridicată s-au observat încă două structuri polimorfe de galiu II și III, având, respectiv, rețele cubice și tetragonale [2] .

Densitatea galiului în stare solidă la o temperatură de 20 ° C este de 5,904 g / cm³ , galiul lichid ( t pl. \u003d 29,8 ° C ) are o densitate de 6,095 g / cm³ , adică în timpul solidificării, volumul de galiu crește. Această proprietate este destul de rară, fiind prezentată doar de câteva substanțe și compuși simpli (în special apă , siliciu , germaniu , antimoniu , bismut și plutoniu ). Galiul fierbe la 2230 °C. Una dintre caracteristicile galiului este un domeniu larg de temperatură pentru existența unei stări lichide (de la 30 la 2230 °C), în timp ce are o presiune scăzută a vaporilor la temperaturi de până la 1100–1200 °C. Capacitatea termică specifică a galiului solid în intervalul de temperatură T = 0–24°C este de 376,7 J /kg K ( 0,09 cal /g grad ), în stare lichidă la T = 29–100°C , capacitatea termică specifică este 410 J/kg K ( 0,098 cal/g grad ).

Rezistivitatea electrică în stare solidă și lichidă este, respectiv, 53,4⋅10 −6 Ohm·cm (la T = 0°C ) și 27,2⋅10 −6 Ohm·cm (la T = 30°C ). Vâscozitatea galiului lichid la diferite temperaturi este de 1,612 centipoise la T = 98°C și 0,578 centipoise la T = 1100°C . Tensiunea superficială , măsurată la 30 ° C într - o atmosferă de hidrogen , este de 0,735 N/m . Coeficienții de reflexie pentru lungimile de undă de 4360 Å și 5890 Å sunt de 75,6% și, respectiv, 71,3%.

Izotopi

Galiul natural este format din doi izotopi stabili 69 Ga ( abundență izotopică 60,11 at. % ) și 71 Ga ( 39,89 at. % ). Secțiunea transversală de captare a neutronilor termici este de 2,1 barn și respectiv 5,1 barn [2] .

În plus față de aceștia, sunt cunoscuți 29 de izotopi radioactivi artificiali de galiu cu numere de masă de la 56 Ga la 86 Ga și cel puțin 3 stări izomerice ale nucleelor . Cei mai lungi izotopi radioactivi ai galiului sunt 67 Ga ( timp de înjumătățire 3,26 zile) și 72 Ga (timp de înjumătățire 14,1 ore).

Proprietăți chimice

Proprietățile chimice ale galiului sunt apropiate de cele ale aluminiului , dar reacțiile galiului metalic tind să fie mult mai lente datorită activității chimice mai scăzute. Filmul de oxid format pe suprafața metalului în aer protejează galiul de oxidarea ulterioară.

Galiul reacționează lent cu apa fierbinte, înlocuind hidrogenul din aceasta și formând hidroxid de galiu (III) :

În practică, această reacție nu are loc datorită oxidării rapide a suprafeței metalice.

${\mathsf {2Ga+6H_{2}O\rightarrow 2Ga(OH)_{3}+3H_{2}\uparrow ))$

Când reacţionează cu abur supraîncălzit (350 °C), se formează compusul GaOOH (oxid de galiu hidrat sau acid metagalic):

{\mathsf {2Ga+4H_{2}O{\xrightarrow {^{o}t}}2GaOOH+3H_{2}}}

Galiul interacționează cu acizii minerali pentru a elibera hidrogen și a forma săruri :

În practică, reacția are loc numai cu acizi minerali concentrați și este foarte accelerată prin încălzire.

{\mathsf {2Ga+6HCl\rightarrow 2GaCl_{3}+3H_{2}\uparrow ))

Produșii de reacție cu alcalii și carbonați de potasiu și sodiu sunt hidroxogalați care conțin ioni Ga(OH) 4 − și Ga(OH) 6 3 − :

\mathsf{2Ga + 6H_2O + 2NaOH \rightarrow 2Na[Ga(OH)_4] + 3H_2}

Galiul reacționează cu halogeni : reacția cu clorul și bromul are loc la temperatura camerei, cu fluor - deja la -35 ° C (aproximativ 20 ° C - cu aprindere), interacțiunea cu iodul începe la încălzire.

La temperaturi ridicate, prin încălzire într-o cameră etanșă, se pot obține halogenuri instabile de galiu (I) - GaCl , GaBr , GaI :

{\mathsf {2Ga+GaI_{3}\xrightarrow {98^{o}C} 3GaI}}

Galiul nu interacționează cu hidrogenul , carbonul , azotul , siliciul și borul .

La temperaturi ridicate, galiul este capabil să distrugă diferite materiale și acțiunea sa este mai puternică decât topirea oricărui alt metal. Deci, grafitul și wolframul sunt rezistente la acțiunea topiturii de galiu până la 800 ° C, alundum și oxidul de beriliu BeO - până la 1000 ° C, tantalul , molibdenul și niobiul sunt rezistente până la 400-450 ° C.

Cu majoritatea metalelor, galiul formează galide, cu excepția bismutului , precum și a metalelor din subgrupele zinc , scandiu și titan . Una dintre galide, V 3 Ga , are o temperatură de tranziție supraconductoare destul de ridicată de 16,8 K.

Galiul formează hidrdogalați:

{\mathsf {4LiH+GaCl_{3}\rightarrow Li[GaH_{4}]+3LiCl))

Stabilitatea ionică scade în seria BH 4 − → AlH 4 − → GaH 4 − . Ionul BH 4 - stabil în soluție apoasă, AlH 4 - și GaH 4 - hidrolizează rapid :

{\mathsf {[GaH_{4}]^{-}+4H_{2}O\rightarrow Ga(OH)_{3}+OH^{-}+4H_{2}\rightarrow ))

Compușii organici de galiu sunt reprezentați de derivați alchil (de exemplu, trimetilgaliu ) și arii (de exemplu, trifenilgaliu ) cu formula generală GaR3 , precum și analogii lor haloalchil și haloaril GaHal 3− n R n . Compușii organici de galiu sunt instabili la apă și aer, cu toate acestea, ei nu reacționează la fel de violent ca compușii organoaluminiu.

Când Ga (OH) 3 și Ga 2 O 3 sunt dizolvate în acizi, se formează complexe acvatice [Ga (H 2 O) 6 ] 3+ , prin urmare, sărurile de galiu sunt izolate din soluții apoase sub formă de hidrați cristalini , de exemplu , clorură de galiu GaCl 3 6H 2 O, alaun de potasiu galiu KGa(SO 4 ) 2 12H 2 O. Complecșii acvatici de galiu în soluții sunt incolori.

Reacționează cu o soluție de dicromat de potasiu și acid sulfuric concentrat (nu mai puțin de 50%) într-un raport de aproximativ 1:1. Când la suprafața galiului se atinge concentrația necesară de substanțe care reacţionează, apare fenomenul de tensiune superficială din care, datorită modificării constante a cantității de substanțe obținute, o picătură de metal lichid dobândește capacitatea de a „pulsa”. Aceste expansiuni și contracții amintesc de munca inimii, de la care această experiență a primit numele de „Inimă de Galiu”. Această reacție nu are nicio semnificație practică pentru știință și este un indicator al acestui metal.

Obținerea

Pentru a obține galiu metalic, se folosește mai des galitul mineral rar CuGaS 2 ( cupru și sulfură de galiu în amestec). Urmele sale se găsesc constant la sfalerite , calcopirită și germanită [12] . În cenușa unor cărbuni bituminoși s-au găsit cantități semnificativ mai mari (până la 1,5%). Cu toate acestea, principala sursă de obținere a galiului sunt soluțiile de producție de alumină în timpul procesării bauxitei (conținând de obicei impurități minore (până la 0,1%)) și nefelinei . Galiul poate fi obținut și prin prelucrarea minereurilor polimetalice, cărbunelui. Este extras prin electroliza lichidelor alcaline, care sunt un produs intermediar al procesării bauxitei naturale în alumină comercială. Concentrația de galiu într-o soluție de aluminat alcalin după descompunere în procesul Bayer: 100-150 mg/l , conform metodei de sinterizare: 50-65 mg/l . Conform acestor metode, galiul este separat de cea mai mare parte a aluminiului prin carbonizare, concentrându-se în ultima fracție de precipitat. Apoi precipitatul îmbogățit este tratat cu var, galiul intră în soluție, de unde metalul brut este eliberat prin electroliză . Galiul contaminat este spălat cu apă, apoi filtrat prin plăci poroase și încălzit sub vid pentru a îndepărta impuritățile volatile. Pentru a obține galiu de înaltă puritate, se folosesc metode chimice (reacții între săruri), electrochimice (electroliza soluțiilor) și fizice (descompunere). Într-o formă foarte pură (99,999%), a fost obținut prin rafinare electrolitică, precum și prin reducerea cu hidrogen a GaCl3 purificat cu grijă .

Galiul este un produs secundar în producția de aluminiu.

Conexiuni de bază

Ga 2 H 6 este un lichid volatil, t pl -21,4 °C, bp t 139 °C. În suspensie eterică cu hidrură de litiu sau hidrură de taliu formează compuși LiGaH 4 și TlGaH 4 (tetrahidridogalați). Format prin tratarea tetrametildigalanului cu trietilamină . Există legături de banane , ca în diboran .
Ga 2 O 3 - pulbere albă sau galbenă, t pl 1795 ° C. Exista sub forma a doua modificari: α -Ga 2 O 3 - cristale trigonale incolore cu o densitate de 6,48 g/cm³, usor solubile in apa, solubile in acizi; β -Ga 2 O 3 - cristale monoclinice incolore cu o densitate de 5,88 g/cm³, ușor solubile în apă, acizi și baze. Obținut prin încălzirea galiului metalic în aer la 260 °C sau în atmosferă de oxigen sau prin calcinarea azotatului sau sulfatului de galiu. A H ° 298(arr) -1089,10 kJ/mol; AG ° 298(arr) -998,24 kJ/mol; S ° 298 84,98 J/mol K. Ele prezintă proprietăți amfotere , deși proprietățile principale, în comparație cu aluminiul, sunt îmbunătățite:

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2GaCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Ga(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaGaO_{2}+CO_{2))}

Ga (OH) 3 - precipită sub formă de precipitat de tip jeleu la tratarea soluțiilor de săruri trivalente de galiu cu hidroxizi și carbonați de metale alcaline (pH 9,7). Se dizolvă în amoniac concentrat și soluție concentrată de carbonat de amoniu , precipită când este fiert. Prin încălzire, hidroxidul de galiu poate fi transformat în GaOOH , apoi în Ga 2 O 3 · H 2 O și în final în Ga 2 O 3 . Poate fi obținut prin hidroliza sărurilor de galiu trivalent.
GaF3 este o pulbere albă cu t pl >950 °C, bp t 1000 °C, densitate 4,47 g/cm³. Puțin solubil în apă. GaF 3 ·3H 2 O cristalin cunoscut. Obținut prin încălzirea oxidului de galiu în atmosferă de fluor.
GaCl 3 - cristale higroscopice incolore cu t pl 78 ° C, t kip 215 ° C, densitate 2,47 g / cm³. Să ne dizolvăm bine în apă. Se hidrolizează în soluții apoase. Este folosit ca catalizator în sinteze organice. GaCl3 anhidru , ca și AlCl3 , fumează în aer umed .
GaBr 3 - cristale higroscopice incolore cu t pl 122 ° C, t kip 279 ° C, densitate 3,69 g / cm³. Se dizolvă în apă. Se hidrolizează în soluții apoase. Puțin solubil în amoniac. Obținut direct din elemente.
GaI 3 - ace higroscopice galben deschis cu t pl 212 ° C, t kip 346 ° C, densitate 4,15 g / cm³. Se hidrolizează cu apă caldă. Obținut direct din elemente.
Ga 2 S 3 - cristale galbene sau pulbere amorfă albă cu t pl 1250 ° C și o densitate de 3,65 g / cm³. Interacționează cu apa, în timp ce se hidrolizează complet. Obținut prin interacțiunea galiului cu sulful sau hidrogenul sulfurat.
Ga 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O este o substanță incoloră, solubilă în apă. Se obține prin interacțiunea galiului, oxidului și hidroxidului acestuia cu acidul sulfuric. Cu sulfații de metale alcaline și amoniul formează ușor alaun , de exemplu, KGa ( SO4 ) 212H2O .
Ga(NO3 ) 38H2O sunt cristale incolore solubile în apă și etanol . Când este încălzit, se descompune pentru a forma oxid de galiu (III). Obținut prin acțiunea acidului azotic asupra hidroxidului de galiu.

Aplicație

Galiul este scump, în 2005 pe piața mondială o tonă de galiu a costat 1,2 milioane de dolari SUA , iar datorită prețului ridicat și, în același timp, mare nevoie de acest metal, este foarte important să se stabilească extracția sa completă în producția de aluminiu. și prelucrarea cărbunelui în combustibil lichid. Aproximativ 97% din producția mondială de galiu merge către diverși compuși semiconductori [2] [13] .

Galiul are o serie de aliaje care sunt lichide la temperatura camerei (așa-numitul gallum ) [2] , iar unul dintre aliajele sale are un punct de topire de -19 °C ( galinstan , eutectic In-Ga-Sn). Galamurile sunt folosite pentru a înlocui mercurul toxic ca sigilii lichide în dispozitivele de vid și soluții de difuzie, ca lubrifianți la îmbinarea pieselor de cuarț, sticlă și ceramică. Pe de altă parte, galiul (aliaje într-o măsură mai mică) este foarte agresiv la majoritatea materialelor structurale (fisurarea și eroziunea aliajelor la temperatură ridicată). De exemplu, în raport cu aluminiul și aliajele sale, galiul este un puternic reducător de rezistență (vezi Reducerea rezistenței de adsorbție, Efectul Relinder ). Această proprietate a galiului a fost demonstrată și studiată în detaliu de P. A. Rebinder și E. D. Shchukin în timpul contactului aluminiului cu galiul sau aliajele sale eutectice (fragilare lichid-metal). În plus, umezirea aluminiului cu o peliculă de galiu lichid determină oxidarea sa rapidă, similar cu ceea ce se întâmplă cu aluminiul amalgamat cu mercur. Galiul se dizolvă la punctul de topire aproximativ 1% din aluminiu, care ajunge la suprafața exterioară a filmului, unde este oxidat instantaneu de aer. Filmul de oxid de pe suprafața lichidului este instabil și nu protejează împotriva oxidării ulterioare.

Galiul și aliajul său eutectic cu indiu sunt folosite ca agent de răcire în circuitele reactoarelor [2] .

Galiul poate fi folosit ca lubrifiant și ca acoperire pentru oglinzile cu destinații speciale. Pe baza de galiu și nichel , s-au creat cleiuri metalice de galiu și scandiu , importante din punct de vedere practic .

Galiul metalic este, de asemenea, introdus în termometre cu cuarț (în loc de mercur ) pentru a măsura temperaturile ridicate. Acest lucru se datorează faptului că galiul are un punct de fierbere mult mai mare decât mercurul [14] .

Oxidul de galiu face parte dintr-un număr de materiale laser importante din grupul granat - GSHG (granat gadoliniu-scandiu-galiu ), YSGG ( granat ytriu-scandiu-galiu ), etc.

Arseniura de galiu GaAs este utilizat în mod activ în electronica cu microunde , lasere semiconductoare.

Nitrura de galiu GaN este utilizată la crearea laserelor semiconductoare și LED-urilor, radiațiilor ultraviolete și violete. Nitrura de galiu dopată cu indiu, InGaN , este utilizată pentru a produce LED-uri albastre , violete și verzi de înaltă eficiență . În plus, LED-urile albe sunt produse prin acoperirea LED-urilor albastre cu un fosfor , care este o sursă de lumină eficientă . Astfel de LED-uri sunt utilizate pe scară largă pentru iluminat. Pe lângă optoelectronică, nitrura de galiu este folosită în electronica de putere pentru a crea tranzistoare puternice de mare viteză [15] , precum și tranzistoare HEMT pentru electronica cu microunde [16] . Nitrura de galiu are proprietăți chimice și mecanice excelente tipice tuturor compușilor de nitrură.

Pentru LED-uri, lasere semiconductoare și alte aplicații ale optoelectronică și fotovoltaică , se mai folosesc și alți compuși semiconductori de galiu tip A III B V : nitrură de indiu-galiu, arseniură de indiu-galiu , nitrură de indiu-galiu-aluminiu , antimoniură de galiu , arseniură de galiu -fosfură , arsenidă- fosfură de antimoniură de indiu, galiu, fosfură de galiu, arseniură de aluminiu , etc.

Langazitul (LGS, silicat de galiu lantan) este folosit ca material piezo.

Izotopul galiu-71 , care reprezintă aproximativ 39,9% în amestecul natural de izotopi, este un material pentru detectarea neutrinilor . Folosirea acestuia ca detector de neutrini poate crește sensibilitatea de detecție cu un factor de 2,5.

Un aliaj galiu-plutoniu (cu un conținut de galiu de ordinul 3-3,5 at.%) este utilizat în bombele nucleare cu plutoniu pentru a stabiliza structura cristalină a plutoniului în faza delta pe un interval larg de temperatură. În plus, adăugarea de galiu crește rezistența la coroziune a plutoniului și aproape anulează coeficientul său de dilatare termică; în acest caz, spre deosebire de aluminiu, galiul are o secțiune transversală scăzută pentru reacția (α, n). În special, bomba Fat Man aruncată pe Nagasaki conținea plutoniu stabilizat cu galiu [17] .

Datorită punctului de topire scăzut, lingourile de galiu se recomandă a fi transportate în saci de polietilenă , care sunt slab umeziți de galiu lichid.

În medicină

În medicină, galiul este utilizat pentru a inhiba pierderea osoasă la pacienții cu cancer și pentru a opri rapid sângerarea de la rănile profunde, fără a provoca cheaguri de sânge. De asemenea, galiul este un agent antibacterian puternic și accelerează vindecarea rănilor [18] .

Rolul biologic

Nu joacă un rol biologic.

Contactul pielii cu galiu duce la faptul că pe ea rămân particule dispersate ultrafine ale metalului. În exterior, arată ca o pată gri. Când încercați să-l îndepărtați, se întinde și mai mult. Cel mai bun mod de a elimina petele de pe mâini sau suprafețe este să folosești săpun lichid.

Galiul este slab toxic după unele surse [2] , foarte toxic după altele [19] . Tabloul clinic al otrăvirii: excitare de scurtă durată, apoi letargie, tulburări de coordonare a mișcărilor, adinamie , areflexie , încetinire a respirației, tulburări ale ritmului acesteia. Pe acest fond, se observă paralizia extremităților inferioare , apoi comă , moarte . Expunerea prin inhalare la un aerosol care conține galiu la o concentrație de 50 mg/m³ provoacă leziuni renale la oameni, precum și administrarea intravenoasă a 10-25 mg/kg de săruri de galiu. Se notează proteinurie , azotemie , clearance -ul ureei afectat [20] .

Note

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Greutăți atomice ale elementelor 2011 (Raport tehnic IUPAC ) // Chimie pură și aplicată . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Fedorov P. I. Gallium // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Enciclopedia Sovietică , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 479-481. — 623 p. — 100.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-008-8 .
↑ K. A. Gempel. Manual de metale rare . - Ripol Classic, 2013. - 935 p. — ISBN 9785458283069 . Arhivat pe 14 iunie 2018 la Wayback Machine
↑ Mendeleev D. I. Sistemul natural de elemente și aplicarea acestuia pentru a indica proprietățile elementelor nedescoperite // Jurnalul Societății Ruse de Chimie. - 1871. - T. III . - S. 25-56 . Arhivat din original pe 17 martie 2014.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chimia elementelor ( (engleză) . - 2nd. - Butterworth-Heinemann, 1997. - P. 217. - ISBN 978-0-08-037941-8 .
↑ de Boisbaudran, Lecoq. Caractères chimiques et spectroscopiques d'un nouveau métal, le gallium, découvert dans une blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pyrénées) (franceză) // Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences :revistă. - 1875. - Vol. 81 . - P. 493-495 .
↑ Sulimenko L.M. Gallium Arhivat 23 august 2011 la Wayback Machine / Popular Library of Chemical Elements. T. 1. - M.: Nauka, 1983. - S. 409
↑ Tamara Aroseva. Științe Inginerie. Manual despre limba specialității . Litri, 2017-11-01. — 233 p. — ISBN 9785457841086 . Arhivat pe 22 decembrie 2017 la Wayback Machine
↑ Sam Keen. Lingura care dispare sau povești uimitoare din viața tabelului periodic al lui Mendeleev . — Litri, 05-09-2017. — 483 p. — ISBN 9785457936737 . Arhivat pe 22 decembrie 2017 la Wayback Machine
↑ JP Riley și Skirrow G. Chemical Oceanography V.I, 1965
↑ Galiu . Preluat la 20 septembrie 2010. Arhivat din original la 25 mai 2013. (nedefinit)
↑ Galiu . In jurul lumii. Consultat la 21 noiembrie 2013. Arhivat din original pe 14 noiembrie 2012. (nedefinit)
↑ Ghenadi Avlasenko, Iulia Dobrynya, Dmitri Kovzun. Chimie fascinantă . — Litri, 05-09-2017. — 98 p. — ISBN 9785457933699 . Arhivat pe 22 decembrie 2017 la Wayback Machine
↑ N. L. Glinka. Chimie generală . - Ripol Classic, 1954. - 733 p. — ISBN 9785458331661 . Arhivat pe 22 decembrie 2017 la Wayback Machine
↑ STPOWER GaN Tranzistori - STMicroelectronics
↑ GaN HEMT - Tranzistor cu nitrură de galiu - Infineon Technologies
↑ Sublette, Cary. Secțiunea 6.2.2.1 . Întrebări frecvente privind armele nucleare (9 septembrie 2001). (nedefinit)
↑ În Israel, au învățat să oprească sângele cu ajutorul metalului lichid . Preluat la 29 martie 2016. Arhivat din original la 9 aprilie 2016. (nedefinit)
↑ * Dymov A. M., Savostin A. P. Analytical chemistry of gallium. M., 1968;
↑ Nouă carte de referință a unui chimist și tehnolog. Substanțe dăunătoare. Secțiunea 1. Compuși anorganici. . Data accesului: 20 septembrie 2010. Arhivat din original la 14 iulie 2010. (nedefinit)

Literatură

Sheka I. A., Chaus I. S., Mntyureva T. T. Gallium. K., 1963;
Eremin N. I. Galia. M., 1964;
Rustamov P.G. Calcogenuri de galiu. Baku, 1967;
Dymov A. M., Savostin A. P. Analytical chemistry of galium. M., 1968;
Ivanova R. V. Chimia și tehnologia galiului. M., 1973;
Kogan B. I., Vershkovskaya O. V., Slavikovskaya I. M. Galia. Geologie, aplicații, economie. M., 1973;
Yatsenko S. P. Galia. interacțiunea cu metalele. M., 1974;
Procese de extracție și sorbție în tehnologia chimică a galiului. Alma-Ata, 1985;
Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelemente. Ed. K. A. Bolshakova, ed. a II-a, vol. 1, M., 1976, p. 223-244;
Fedorov P.I., Mokhosoev M.V., Alekseev F.P. Chimia galiului, indiului și taliului. Novosib., 1977.

Link -uri

Gallium pe Webelements Arhivat pe 9 decembrie 2006 la Wayback Machine
Galiu în Biblioteca Populară a Elementelor Chimice Arhivat 13 februarie 2006 la Wayback Machine

Dicționare și enciclopedii

mare danez
Mare norvegian
Rusă mare
Marele Soviet (1 ed.)
Brockhaus și Efron
in jurul lumii
Micul Brockhaus și Efron
Britannica (online)
Brockhaus
Treccani
Universalis

În cataloagele bibliografice
BNE : XX536285 BNF : 11955437j GND : 4155859-5 J9U : 987007558076805171 LCCN : sh85052848 LNB : 000302873 NDL : 00562254 NKC : ph301361

Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev

unu

opt

unu

În

P.m

A.m

Metale alcaline	metale alcalino-pământoase	Lantanide	Actinide	metale de tranziție
metale ușoare	Semimetale	nemetale	Halogeni	gaze nobile

Seria de activitate electrochimică a metalelor
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

Compuși de galiu

Antimoniură de galiu (GaSb) Arsenat de galiu (GaAsO4 ) Arseniura de galiu (GaAs) Acetat de galiu (Ga( CH3COO ) 3 ) Bromură de galiu (I) (GaBr) Bromură de galiu (II) ( GaBr2 ) Bromură de galiu (III) ( GaBr3 ) Galati Hidroxid de galiu (Ga(OH) 3 ) Hidroxoacetat de galiu (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Diclorogalat de hidrogen (I) (H[GaCl2 ] ) Iodură de galiu (I) (GaI) Iodură de galiu (II) (GaI 2 ) Iodură de galiu (III) ( GaI3 ) Metahidroxid de galiu (GaO(OH)) Azotat de galiu (Ga( NO3 ) 3 ) Nitrură de galiu (GaN) Oxalat de galiu (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Oxid de galiu-tungstat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Oxid-acetat de galiu ( 4Ga(CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Oxid de molibdat de galiu (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Clorura de oxid de galiu (GaOCl) Oxid de galiu (I) (Ga 2 O) Oxid de galiu (III) (Ga 2 O 3 ) Perclorat de galiu(III) (Ga( ClO4 ) 3 ) Selenat de galiu (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Selenura de galiu (I) (Ga 2 Se) Selenura de galiu (II) (GaSe) Selenura de galiu (III) (Ga 2 Se 3 ) Sulfat de galiu (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) sulfură de galiu (I) (Ga 2 S) sulfură de galiu (II) (GaS) sulfură de galiu (III) (Ga 2 S 3 ) Telurura de galiu (II) (GaTe) Telurura de galiu(III) (Ga 2 Te 3 ) Tetrametildigalan ( Ga2H2 ( CH3 ) 4 ) _ _ Tetraclorogalat de hidrogen (III) (H[GaCl4 ] ) Tiocianat de galiu(III) (Ga(NCS) 3 ) Trimetilgaliu (Ga( CH3 ) 3 ) Trifenilgaliu ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietilgaliu ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Fosfat de galiu ( GaPO4 ) fosfură de galiu (GaP) Fluorura de galiu ( GaF3 ) Clorura de galiu(II) ( GaCl2 ) Clorura de galiu(III) ( GaCl3 )