Sulfură de antimoniu (III).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificările necesită 3 modificări .| sulfură de antimoniu (III). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Trisulfură de dezantimoniu |
| Nume tradiționale | sulfură de antimoniu (III); sulfură de antimoniu |
| Chim. formulă | Sb 2 S 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale cenuşii sau pulbere amorfă roşu portocaliu |
| Masă molară | 339,70 g/ mol |
| Densitate |
amorf 4.15 crist. 4,635 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 547; 550,5°C |
| • fierbere | 1160; 1180°C |
| Mol. capacitate termică | 123,32 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -157,8 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,00017 18 g/100 ml |
| Proprietati optice | |
| Indicele de refracție | 4.046 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1345-04-6 |
| PubChem | 16689752 |
| Reg. numărul EINECS | 215-713-4 |
| ZÂMBETE | S1[Sb]2S[Sb]3S[Sb]1S[Sb](S2)S3 |
| InChI | InChI=1S/6S.4SbKUQZHUGCMMLIPP-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 82390 |
| ChemSpider | 17621613 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Sulfura de antimoniu(III) este un compus anorganic binar de antimoniu și sulf cu formula Sb 2 S 3 , cristale gri sau pulbere amorfă roșu portocaliu, practic insolubilă în apă.
Obținerea
- Antimonitul mineral se găsește în natură - Sb 2 S 3
- Fuziunea antimoniului cu sulful:
- Trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție acidificată de triclorura de antimoniu :
Proprietăți fizice
Sulfura de antimoniu (III) formează o pulbere amorfă portocalie-roșu sau cristale ortorombice gri , grupa spațială P bmn , parametrii celulei a = 1,1229 nm, b = 1,1310 nm, c = 0,3839 nm, Z = 4.
Practic insolubil în apă, p PR = 89,66.
Pulberea fină este piroforică .
Proprietăți chimice
- Descompus de acizi concentrați:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9ff15a356398ee4b834d996824dc747e6ada23d)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2 }]+3S\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60016d7150ba1af289556dbcb5cc9a35aea68d17)
- Reacţionează cu alcaline concentrate:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ patru}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6b4341dc47de6fb41b2c51561ae4b835f40396d)
- Oxidat de oxigenul atmosferic atunci când este calcinat:
- Reacţionează lent cu clorul :
- Restaurat cu fier metalic :
- Cu sulfuri de metale alcaline formează tioantimoniți :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd35351343867c25861dec346583bbf0bcae744f)
Aplicație
- Materiale semiconductoare .
- Este folosit în compoziții de grătare pirotehnice, de exemplu, chibrituri .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .