Fluorură de litiu

fluorură de litiu

General
Nume sistematic	fluorură de litiu
Nume tradiționale	fluorură de litiu
Chim. formulă	LiF
Proprietăți fizice
Masă molară	25,94 g/ mol
Densitate	2.640 [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	848,2 [1]
• fierbere	1673 [1] °C
Oud. capacitate termică	1562 J/(kg K)
Conductivitate termică	4,01 W/(m K)
Entalpie
• educaţie	−616,0 [1] kJ/mol
Căldura specifică de vaporizare	5,67⋅10 6 J/kg
Căldura specifică de fuziune	1.044⋅10 6 J/kg
Coeff. temp. extensii	37×10 −6
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,134 25 [1]
Proprietati optice
Gama de transparență	120-6000 nm
Indicele de refracție	1,77 (112,7 nm), 1,3978 (420 nm), 1,3915 (620 nm) 1,2912 (6200 nm) [1]
Structura
Moment dipol	6.3274(2) [1]
Clasificare
Reg. numar CAS	7789-24-4
PubChem	224478
Reg. numărul EINECS	232-152-0
ZÂMBETE	[Li+].[F-]
InChI	InChl=1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
RTECS	OJ6125000
ChemSpider	23007
Siguranță
Pictograme BCE
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de litiu , fluorura de litiu este un compus chimic binar de litiu și fluor cu formula LiF, sare de litiu a acidului fluorhidric. În condiții normale - pulbere albă sau cristal transparent incolor, nehigroscopic, aproape insolubil în apă. Solubil în acizi azotic și fluorhidric.

Găsirea în natură și sinteză

Folosind solubilitatea slabă a fluorurii de litiu, este ușor să o obțineți prin reacții de schimb:

{\mathsf {LiCl+NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ LiF\downarrow +NH_{4}Cl))

De asemenea, poate fi preparat prin reacția hidroxid de litiu și acid fluorhidric :

{\mathsf {LiOH+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ LiF\downarrow +H_{2}O}}

Fluorura de litiu apare în mod natural sub formă de greysite mineral extrem de rar [2] .

Proprietăți fizice

Fluorura de litiu în condiții normale este o pulbere albă sau cristale cubice transparente incolore , grup spațial F m 3 m , parametrii celulei a = 0,40279 nm , Z = 4 .

Puțin solubil în apă ( 0,120 g/100 ml la 0 °C [1] ), cu creșterea temperaturii solubilitatea crește ușor ( 0,134 g/100 ml la 25 ° C [1] ; 0,1357 g/100 ml la 35 ° C ) . Produsul de solubilitate K sp = 1,84⋅10 −3 (la 25 °C) [1] .

Se topește la 848,2 °C [1] ; densitatea topiturii este de 1,81 g/cm 3 [1] , coeficientul de dilatare în volum al LiF lichid este de 4,90⋅10 −4 K −1 g/cm 3 [1] .

Conductivitate termică în condiții standard 4,01 W/(m K) , la temperatura heliului ( 4,2 K ) 620 W/(m K) , la 20 K 1800 W/(m K) , când temperatura crește la azot ( 77 K ) termic conductivitatea scade la 150 W/(m·K) [1] .

Fluorura de litiu este diamagnetică , susceptibilitatea sa magnetică molară este −10,1⋅10 −6 cm 3 /mol [1] . Permitivitatea relativă este de 9,00 (la temperatura camerei, în intervalul 10 2 -10 7 Hz ) [1] .

Distanța internucleară în molecula LiF este de 1,5639 nm (în fază gazoasă) [1] , coeficientul de elasticitate a legăturii este de 2,50 N/cm [1] . Polarizabilitatea electrică a moleculei este 10,8⋅10 −24 cm 3 [1] .

Proprietăți chimice

Solubil în soluții concentrate de acid fluorhidric :

{\mathsf {LiF+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ LiHF_{2)))

Solubil în acizi tari concentrați:

{\mathsf {LiF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiHSO_{4}+HF\uparrow }}

{\mathsf {LiF+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiNO_{3}+HF\uparrow }}

Reacţionează cu oxizii şi hidroxizii metalelor alcalino-pământoase:

{\displaystyle {\mathsf {2\ LiF+CaO\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Li_{2}O+CaF_{2))))

{\mathsf {2\ LiF+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+CaF_{2}\downarrow }}

Aplicație

Fluorura de litiu are o transparență foarte mare de la ultraviolet la regiunea infraroșu a spectrului (0,12 ... 6 μm) [3] , de aceea este utilizată în ultraviolete (inclusiv în regiunea ultravioletă de vid, unde transparența ei depășește toate celelalte optice). materiale) și optică în infraroșu . În plus, este utilizat pentru măsurarea dozelor de radiații prin dozimetrie termoluminiscentă . Monocristalele de fluorură de litiu sunt utilizate pentru monocromatoarele cu raze X și pentru fabricarea de lasere foarte eficiente (80% eficiență) bazate pe centre de culoare libere. Laser F−
2:LiF oferă radiații infraroșii cu o lungime de undă de 1120 nm .

Prezintă proprietăți slabe de scintilație . Dielectric ; caracterizată prin rezistivitate electrică ridicată datorită benzii interzise mari.

Căldura mare de fuziune (1044 kJ/kg) face posibilă utilizarea fluorurii de litiu ca material pentru stocarea energiei termice [4] . Când se topește, își mărește volumul cu 22%. Fluorura de litiu lichidă provoacă coroziunea rapidă a metalelor.

Fluorura de litiu-7 este utilizată pentru a dizolva compușii de uraniu și toriu în reactoare nucleare cu sare topită .

Rolul biologic

Fluorura de litiu este toxică. MPC zilnic mediu în aer este de 1 mg/m³. Doza letală orală pentru cobai este de 200 mg/kg, pentru șobolani 143 mg/kg [5] .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Note

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lide (Ed.). — ediția a 90-a. — CRC Press; Taylor și Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
↑ Mindat http://www.mindat.org/min-1749.html Arhivat 7 martie 2014 la Wayback Machine
↑ Crystran Ltd., un producător de optică în infraroșu și ultraviolet . Preluat la 13 august 2011. Arhivat din original la 11 martie 2012. (nedefinit)
↑ Lindner, F.; Stähle, H.-J. (1990): Recipiente ceramice pentru stocarea termică cu fluorură de litiu integrate cu sistemele de energie solară dinamică spațială. În: Proc. Al 41-lea Congres al IAF (1990), al 41-lea Congres al IAF, 6-12 octombrie 1990, Dresda. [1] Arhivat la 1 septembrie 2011 la Wayback Machine
↑ BAZĂ DE DATE TOXNET . Preluat la 26 aprilie 2017. Arhivat din original la 12 august 2014. (nedefinit)