Bicromat de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 12 noiembrie 2021; verificările necesită 3 modificări .

Bicromat de potasiu

General

Nume sistematic

Bicromat de potasiu

Nume tradiționale

Bicromat de potasiu, dicromat de potasiu, cromic

Chim. formulă

K2Cr2O7 _ _ _ _ _

Proprietăți fizice

Stat

cristale portocalii

Masă molară

294,19 g/ mol

Densitate

2,676 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

396°C

• fierbere

500°C

• descompunere

500°C

Entalpie

• educaţie

−2033 kJ/mol

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

4,9 g/100 ml

Structura

Geometria coordonării

tetraedric

Structură cristalină

Triclinica

Clasificare

231-906-6

[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HX7680000

CHEBI

53444

ChemSpider

22910

Siguranță

Limitați concentrația

0,01 mg/m³

LD 50

25 mg/kg (șobolani, oral)

Toxicitate

foarte toxic, cancerigen, mutagen, alergen, oxidant puternic

Personaj scurt. pericol (H)

H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H335 , H340 , H350 , H360Fd , H372 , H410

masuri de precautie. (P)

P201 , P273 , P280 , P301+P310 , P305+P351+P338

cuvant de semnal

periculos

Pictograme GHS

NFPA 704

0 patru unu BOU

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Bicromatul de potasiu (bicromat de potasiu, bicromat de potasiu, teh. cromic) este un compus anorganic , sare de potasiu a acidului dicromic cu formula chimică K 2 Cr 2 O 7 , are forma de cristale portocalii. Are proprietăți oxidante puternice, motiv pentru care este utilizat pe scară largă în chimie, fotografie, pirotehnică și diverse industrii. Foarte toxic și cancerigen.

Uneori, cromul este numit și dicromat de sodiu (Na 2 Cr 2 O 7 ).

Proprietăți fizice și chimice

Cristale portocalii cu un punct de topire de 396 °C. Se descompune la încălzire peste 500 °C. Solubil în apă (g/100 g): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), ușor solubil în etanol . Oxidant puternic [1] .

În mediu acid, se reduce la săruri de crom (III) [1] . De exemplu, oxidează ionii de halogenură ai acizilor hidrohalici în halogeni liberi:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +2KCl+7H_{2}O))

De asemenea, într-un mediu acid la pH 3,0-3,5, are capacitatea de a oxida argintul metalic [2] :

{\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_ {2}O}}

Bicromatul de potasiu cristalin, atunci când este încălzit cu sulf și carbon, este redus la oxid de crom (III) [1] :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}\rightarrow ))

Bicromatul de potasiu este materia primă pentru producerea alaunului de potasiu crom . Cristalele lor violet închis se formează ca urmare a reducerii cu dioxid de sulf sau alcool etilic a unei soluții de dicromat acidulată cu acid sulfuric :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3SO_{2}+H_{2}SO_{4}+23H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{ 2}*12H_{2}O\downarrow }}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{ 4})_{2}*12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}COH}}

Soluțiile apoase de dicromat de potasiu au proprietăți de bronzare , în special, ele bronzează gelatina [2] .

Obținerea

Acțiunea clorurii de potasiu asupra dicromatului de sodiu :

{\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl))

Acidificarea soluției de cromat de potasiu :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Aplicație

Este folosit în producția de coloranți , în tăbăcirea pieilor și a pieilor de oaie , ca agent oxidant în industria chibritului, pirotehnică , fotografie și pictură . La lichidul de răcire se adaugă potasiu Chrompeak pentru a proteja motorul de coroziune și de formare a calcarului [3] . O soluție de acid cromic în acid sulfuric (așa-numitul amestec de crom ) este utilizată pentru spălarea sticlei în laboratoare . În practica de laborator, este utilizat ca agent oxidant, inclusiv în chimia analitică ( cromatometrie ).

În fotografia alb-negru, este folosit ca înălbitor pentru a îndepărta argintul metalic din emulsie. Nu este utilizat în fotografia color , deoarece albirea necesită un mediu acid, iar la pH ⩽ 4, coloranții formați în emulsie în timpul dezvoltării culorii devin incolori. În schimb, în fotografia color, pentru albire se folosesc compoziții pe bază de hexacianoferrat(III) de potasiu și sare de fier Trilon B [2] .

Securitate

Foarte toxic [1] , cancerigen , alergen , stropii cu soluția sa distrug pielea, tractul respirator și cartilajul. Dintre compușii cromului hexavalent este cel mai toxic. MPC este 0,01 mg/m³ (în termeni de CrO 3 ) [1] . Când se lucrează cu bicromat de potasiu, trebuie utilizată protecția respiratorie și a pielii.

Note

↑ 1 2 3 4 5 Stepin, 1990 .
↑ 1 2 3 Redko, 2006 , p. 886.
↑ Specificațiile motorului U2d6 . avtika.ru _ Preluat: 7 august 2022. (nedefinit)

Literatură

Egorov A.S. Chimie: un curs modern de pregătire pentru examen. - Rostov-pe-Don: Phoenix, 2013. - 699 p. — ISBN 978-5-222-21137-3 .
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Redko AV Chimia proceselor fotografice. - Sankt Petersburg. : NPO „Profesional”, 2006. - S. 837-954. — 1464 p. - (Nouă carte de referință a unui chimist și tehnolog / ed. Moskvin A.V.; număr. Informații generale. Structura materiei. Proprietățile fizice ale celor mai importante substanțe. Compușii aromatici. Chimia proceselor fotografice. Nomenclatura compușilor organici. Tehnica lucrului de laborator. . Fundamentele tehnologiei.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .
Ripan R. , Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Stepin B. D. Bicromat de potasiu : articol // Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. et al . - S. 287-288. — 671 p. — ISBN 5-85270-035-5 .

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori

Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.