Fluorura de nichel(II).
| Fluorura de nichel(II). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
fluorură de nichel(II). | ||
| Nume tradiționale | fluorură de nichel | ||
| Chim. formulă | NiF 2 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | cristale galben verzui | ||
| Masă molară | 96,69 g/ mol | ||
| Densitate | 4,63 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | 1027; 1163; 1452°C | ||
| • fierbere | subl. >1000; 1474; 1627°C | ||
| Mol. capacitate termică | 64,1 J/(mol K) | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | -658 kJ/mol | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • in apa | 2,5620 ; _ 2,58 90 g/100 ml | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 10028-18-9 | ||
| PubChem | 24825 | ||
| Reg. numărul EINECS | 233-071-3 | ||
| ZÂMBETE | F[Ni]F | ||
| InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | QR6825000 | ||
| ChemSpider | 23210 | ||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Fluorura de nichel(II) este un compus anorganic, o sare de metal de nichel și acid fluorhidric cu formula NiF2 , cristale galben-verzui, ușor solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Reacția nichelului și fluorului :
- Reacția clorurii de nichel(II) și fluorului:
Proprietăți fizice
Fluorura de nichel(II) formează cristale tetragonale galben-verzui , grup spațial P 4/mnm , parametrii celulei a = 0,471 nm, c = 0,3118 nm, Z = 2.
Formează hidrați cristalini de compoziție NiF 2 • n H 2 O, unde n = 2, 3, 4.
Din acidul fluorhidric a fost izolat un hidrat din compoziţia NiF2.5HF.6H20 .
Puțin solubil în apă, etanol , dietil eter .
Proprietăți chimice
- Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit:
- Reacţionează cu alcalii :
- În caz contrar, reacția merge cu soluții de amoniac :
![{\displaystyle {\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2 }+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430a72f92339afb0d41856e64d33d3691e6592c0)
- Recuperat cu hidrogen :
- Formează săruri complexe cu fluorurile de metale alcaline :
- Cu fluoruri de metale alcaline și fluor formează săruri hexafluoronicchelate :
![{\displaystyle {\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84fbfdc2046e0a12bd3c375f4ea76774ea98b4c3)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.