Hidroxilamina

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 2 decembrie 2019; verificările necesită 10 modificări .

Hidroxilamina

General

Nume sistematic

Hidroxilamina

Nume tradiționale

Hidroxilamină, aminol, hidroxiamină

Chim. formulă

NH2OH _ _

Şobolan. formulă

NH3O _ _

Proprietăți fizice

Stat

cristale incolore

Masă molară

33,0298 g/ mol

Densitate

1,21 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

33°C

• fierbere

58°C

• descompunere

100°C

• clipește

129°C

• aprindere spontană

265°C

Entalpie

• educaţie

—115,1 kJ/mol

Presiunea aburului

22 mmHg Artă.
(la 58 °С)

Proprietăți chimice

Constanta de disociere a acidului

pK_{a}

bazicitate 5,97

Solubilitate

• in apa

amestecat

Structura

Moment dipol

0,67553 D

Clasificare

[7803-49-8]

787

232-259-2

InChl=1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N

RTECS

NC2975000

CHEBI

15429

ChemSpider

766

Siguranță

Limitați concentrația

20 mg/m³

LD 50

200 - 1400 mg/kg

Toxicitate

moderat (față de fosfină - scăzut [1] ), clasa de pericol 4 (substanțe nocive GOST 12.1.007-76) - risc scăzut, MPC r. h. = 20 mg/m3

NFPA 704

unu 2 3

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxilamina (aminol, hidroxiamină, NH 2 OH) este un compus anorganic , cristale incolore , ușor solubil în apă pentru a forma hidrat NH 2 OH H 2 O.

Proprietăți

Într-o soluție apoasă , se disociază în funcție de tipul principal, fiind o bază slabă:

{\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow [NH_{3}OH]^{+}+OH^{-)))

K o = 2⋅10 −8

De asemenea, se poate disocia în funcție de tipul de acid cu pKa = 14,02:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow NH_{2}O^{-}+H_{3}O^{+))))

Într-o soluție apoasă acidă, hidroxilamina este stabilă, dar ionii de metal tranzițional catalizează descompunerea acesteia.
La fel ca NH3 , hidroxilamina reacţionează cu acizii formând săruri de hidroxilaminiu, de exemplu :

{\mathsf {NH_{2}OH+HCl\rightarrow [NH_{3}OH]Cl))

În aer, conexiunea este instabilă:

{\mathsf {3NH_{2}OH\rightarrow N_{2}+NH_{3}+3H_{2}O))

dar la o presiune de 3 kPa (2,25 mmHg) se topește la 32°C și fierbe la 57°C fără descompunere.

Se oxidează ușor de oxigenul atmosferic:

{\displaystyle {\mathsf {4NH_{2}OH+O_{2}\rightarrow 6H_{2}O+2N_{2))))

Hidroxilamina prezintă proprietățile unui agent reducător; atunci când agenții de oxidare acționează asupra ei, se eliberează N 2 sau N 2 O:

{\mathsf {2NH_{2}OH+I_{2}+2KOH\rightarrow N_{2}+2KI+4H_{2}O))

În unele reacții, NH2OH prezintă proprietăți oxidante, în timp ce este redus la NH3 sau NH4 + , de exemplu:

{\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}S\rightarrow NH_{3}+S+H_{2}O))

Hidroxilamina, interacționând cu aldehidele și cetonele , formează oxime : R-CH=NOH și R2- C =NOH.

Oxidat la oxid nitric (I) în reacția unei soluții de clorhidrat de hidroxilamină cu o soluție de azotat de sodiu :

{\mathsf {NH_{2}OH*HCl+NaNO_{2}\rightarrow N_{2}O\uparrow +NaCl+2H_{2}O.))

Această reacție este utilizată pentru a produce în siguranță oxid nitric (I) în laborator .

Obținerea

În laborator se obţine prin descompunerea sărurilor de hidroxilamină în vid: (NH 3 OH) 3 PO 4 sau [Mg (NH 2 OH) 6 ](ClO 4 ) 2 .

O soluție alcoolică de hidroxilamină poate fi obținută prin acțiunea etanolului asupra NH 3 OHCl.

În industrie, sărurile de hidroxilamină se obțin prin reducerea NO cu hidrogen în prezența unui catalizator de platină sau prin hidrogenarea acidului azotic, precum și prin acțiunea hidrogenului atomic asupra acidului azotic :

{\mathsf {HNO_{3}+6[H]\rightarrow NH_{2}OH+2H_{2}O))

Cerințe de securitate

Hidroxilamina este o substanță toxică. În conformitate cu GOST 12.1.007-76 [2] , hidroxilamina este o substanță toxică cu risc scăzut în ceea ce privește efectele asupra organismului, clasa de pericol 4 [3] . MPC recomandată în aerul zonei de lucru este de 20 mg/m³ [4] (pentru o substanță similară ca acțiune fiziologică - amoniac ). În concentrații mari, hidroxilamina irită mucoasele ; efect nociv asupra sistemului nervos . Când MPC este depășit, acesta transformă hemoglobina din sânge în methemoglobină . DL50 pentru șobolani - 200-1400 mg/kg (când se administrează pe cale orală) [5] .

Aplicație

Cea mai importantă sare a hidroxilaminei este acidul clorhidric (NH 2 OH·HCl), se foloseşte şi sulfatul de hidroxilamină ((NH 2 OH) 2 ·H 2 SO 4 ).

Hidroxilamina și sărurile sale sunt utilizate:

în sinteza organică ;
ca agent reducător în analiza anorganică;
pentru determinarea cantitativă a formaldehidei , furfuralului , camforului , glucozei ;
în fotografie ;
în medicină .

Utilizare în fotografie

Sărurile de hidroxilamină sunt folosite în fotografie ca conservant în dezvoltatorii de culori. În prelucrarea alb-negru, sulfitul de sodiu este utilizat ca principal agent de conservare . Cu toate acestea, în timpul procesării fotografice color, sulfitul de sodiu leagă forma oxidată a agentului de dezvoltare a culorii și, prin urmare, reduce randamentul colorantului, astfel încât cantitatea acestuia nu trebuie să depășească 4 g/litru, ceea ce nu este suficient pentru a preveni descompunerea rapidă a colorantului. soluţie. Pentru a rezolva problema, hidroxilamina poate fi introdusă în compoziția soluției într-o cantitate de până la 3 g/litru. Prin reacția cu sulfitul, formează un compus care reține în mod eficient revelatorul de culoare [6] .

Deoarece hidroxilamina este, de asemenea, un agent de dezvoltare și la concentrația indicată (3 g/l) reduce cu până la 15% argintul metalic în timpul dezvoltării (ceea ce reduce randamentul efectiv al colorantului, înrăutățind calitatea imaginii), această concentrație este maxima admisă. maxim. Dacă soluția de dezvoltare nu trebuie depozitată, dar este planificată să fie utilizată imediat, atunci este de dorit să se excludă hidroxilamina din compoziția revelatorului [6] .

La prepararea truselor de revelator uscat, sărurile de hidroxilamină nu trebuie amestecate cu alte componente, în special cu sulfit de sodiu, deoarece acest lucru poate iniția o reacție explozivă [6] .

Note

↑ nume= https://chem.spider.ru_Hyxroxylamine
↑ nume= https://znaytovar.ru_GOST 12.1.007-76. Sistemul standardelor de securitate a muncii (SSBT). Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale de siguranță (cu amendamentele nr. 1, 2)
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST (link inaccesibil) 12.1.007-76. SSBT. Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST (link inaccesibil) 12.1.005-76. Aerul din zona de lucru. Cerințe generale sanitare și igienice
↑ = https://pesticidy.ru_LD50
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , p. 198-199.

Literatură

Gurlev D.S. Manual de fotografie (prelucrarea materialelor fotografice). - K .: Technika, 1988.
Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Chimie generală și anorganică. M.: Chimie 1994

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori

Dicționare și enciclopedii	Mare catalană Rusă mare Marele Soviet (1 ed.) Brockhaus și Efron Chiril și Metodiu Micul Brockhaus și Efron Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4160985-2 J9U : 987007533732005171 LCCN : sh85063506