Oxid de antimoniu (V).
| Oxid de antimoniu (V). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
oxid de antimoniu |
| Nume tradiționale | pentoxid de antimoniu; anhidridă de antimoniu |
| Chim. formulă | Sb2O5 _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben deschis |
| Masă molară | 323,50 g/ mol |
| Densitate | 3,78 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 350°C |
| Mol. capacitate termică | 117,69 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1008,18 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,3 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1314-60-9 |
| PubChem | 14813 |
| Reg. numărul EINECS | 215-237-7 |
| ZÂMBETE | O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O |
| InChI | InChl=1S/5O.2SbLJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 14129 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Oxidul de antimoniu (V) este un compus anorganic binar de metal de antimoniu și oxigen cu formula Sb 2 O 5 , cristale galben deschis, ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Oxidarea antimoniului metalului cu acid azotic concentrat fierbinte :
- Descompunerea în apă caldă a sărurilor de antimoniu pentavalente:
- Descompunerea acidă a hexahidroxoantibaților :
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +2KNO_{3}+5H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a16b2cb473cefbdd30200cfa734421910dc3284b)
Proprietăți fizice
Oxidul de antimoniu (V) formează cristale galben deschis ale sistemului monoclinic , parametrii celulei a = 1,274 nm, b = 0,479 nm, c = 0,545 nm, β = 105,05°, Z = 4.
Din soluţii apoase se formează un amestec amorf de hidraţi cristalini de forma Sb 2 O 5 • n H 2 O, unde n = 1÷6. După recoacere la 380°C, se formează un hidrat cristalin de Sb 2 O 5 •4H 2 O (cristale incolore ale sistemului cubic , grupa spațială F d3m , parametrii celulei a = 1,0384 nm, Z = 8, d = 4,27).
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune încet:
- Reacţionează cu acizii:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Reacţionează cu alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2NaOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e724cd90918a453c23f7d8d748d45ce8e549ed)
- Când este fuzionat cu alcalii, formează metastibați :
- Hidrogenul molecular se reduce la metal:
Aplicație
- Inclus în compoziția fosforilor lămpilor de zi.
- Componentă a ochelarilor și emailurilor optice.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.