Bicarbonat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 16 februarie 2022; verificările necesită 10 modificări .
bicarbonat de sodiu
General
Систематическое
наименование		 bicarbonat de sodiu
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая
Chim. formulă NaHCO3 _
Şobolan. formulă Na HCO 3 _ _
Proprietăți fizice
Stat solid
Masă molară 84,0066 г/ моль
Densitate 2.159 г/см³
Proprietati termice
Temperatura
 • разложения 60—200 °C
Entalpie
 •  educaţie -947,7 кДж/моль
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 9,59 г/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS 144-55-8
PubChem 516892
Reg. 205-633-8
ZÂMBETE   [Na+].OC([O-])=O
InChI   InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус E500(ii)
RTECS VZ0950000
CHEBI 32139
ChemSpider 8609
Siguranță
LD 50 4220 мг/кг
Краткие характер. опасности (H) H319
masuri de precautie. P305+P351+P338
cuvant de semnal cu grija
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond 0 0 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Bicarbonat de sodiu ( lat.  Natrii hydrocarbonas ), alte denumiri: bicarbonat de sodiu , de băut sau de bicarbonat de sodiu , bicarbonatul de sodiu  este o substanță anorganică , sare acidă de sodiu a acidului carbonic cu formula chimică Na HCO 3 .

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

В природе встречается в виде минерала нахколита .

Proprietăți chimice

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Bicarbonatul de sodiu reacționează cu acizii pentru a forma o sare corespunzătoare unui anumit acid (de exemplu, cu acid clorhidric - clorură de sodiu , cu sulfuric - sulfat de sodiu ) și acid carbonic , care se descompune în dioxid de carbon și apă în timpul reacției , în timp ce dioxid de carbon este eliberat în formă de bule:

В быту иногда применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образованием цитрата натрия . Реакция с уксусной кислотой:

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия , углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C:

În acest proces, datorită eliberării de dioxid de carbon și apă (sub formă de vapori de apă), masa substanței inițiale scade cu aproximativ 37%.

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[1]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

Bicarbonatul de sodiu este ușor solubil în apă rece și se separă de soluția răcită prin filtrare, iar amoniacul se obține din nou din soluția de clorură de amoniu obținută după filtrare, care este readusă la producție:

Aplicație

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii) , входит в состав пищевой добавки E500 .

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отххода газовых смесей, отххода газовых смесей В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

În producția de cauciuc pentru tălpi de pantofi și în producția de piele artificială , producția de piele în tăbăcirea și neutralizarea pielii după tăbăcirea acidă, industria textilă la finisarea țesăturilor de mătase și bumbac;

В хлебопечении , производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария , где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста . При добавлении пищевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой , продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термичесза термичеслый газ выделяется при выпечке из-за термического жраского При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется .

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия , дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жтьдко.

Aportul oral

Применяется в качестве антацидного средства . При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки [2] . Тем не менее, в результате применения может возникнуть кислотный рикошет , так как при реакции соды с соляной кислотой происходит выделение CO 2 , который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина [2] .

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях [3] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите [4] . При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и ​​т. п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы [2] .

Раствор ингалируется при помощи небулайзера . Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая колистой трахеобронхиального дерева . [2] Может применятся для стимуляции выработки мокроты с целью её бактериологичестериологичестериологичестерио выработки мокроты .

Препарат выбора для быстрой коррекции метаболического ацидоза во время реанимационтных реанимационтных римеского . Применяется в качестве антиаритмического средства при отравлении лекарственными средствами удлиняющими интервал QT , такими как трициклические антидепрессанты , кокаин , нейролептики .

При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в по. Соответственно противопоказан при:

  • Изначально высоком pH — метаболическом алкалозе , например, вследствие гипохлоремии — снижении концентрации в крови ионов Cl - , в том числе вызванной рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте,
  • Респираторном ацидозе — так как выделяющийся CO 2 усилит его,
  • Гипокальциемии  — может спровоцировать тетанические судороги [5] .

Является источником натрия и повышает осмоляльность плазмы, тем самым увеличивая обцуривая обшает осмоляльность плазмы. Задержка натрия усиливает отёки и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при артериальной гипертензии , совместно с минералокортикоидами , низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболичаслуколичаслуколичасл.

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака , однако никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует [6] .

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения . Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, который затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцово-кислотных аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Вещество малотоксично, ЛД50 4220 мг/кг (крысы, перорально) [7] .

Пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое разндражендраж. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может вожет вожет возньд вознью двууглекислого натрия, загрязнённой пылью Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производствентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производствентрация пыли 3 монных .

Note

  1. ↑ Глинка Н. Л. Общая химия. — М. : «Химия», 1977, переработанное. — С. 441. — 720 с.
  2. ↑ 1 2 3 4 Машковский М.Д. Лекарственные средства (пособие по фармокотерапии для врачей). — Медицина, 1998. — С. 112. — 688 с.
  3. ↑ Полоскание при зубной боли — рекомендации . Дата обращения: 29 марта 2017. Архивировано 8 мая 2017 года.
  4. ↑ Полоскание рта содой как средство от воспалений . Дата обращения: 29 марта 2017. Архивировано 30 марта 2017 года.
  5. ↑ Инструкция . Дата обращения: 31 марта 2020. Архивировано 18 января 2021 года.
  6. ↑ Bicarbonat de sodiu ( копия Archive.org ) // Societatea Americană de Cancer, 28/11/2008  (англ.) : „Jurnalele medicale disponibile evaluate de colegi nu susțin afirmațiile conform cărora bicarbonatul de sodiu funcționează ca un tratament pentru cancer.”
  7. ↑ Chambers, Michael Bicarbonat de sodiu [USP:JAN ] . ChemIDplus . Biblioteca Națională de Medicină din SUA. Дата обращения: 7 декабря 2020. Архивировано 20 декабря 2019 года.
  8. ↑ ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» Архивная копия от 13 января 2010 на Wayback Machine

Literatură

  • Bicarbonat de sodiu.
  • Aditivi alimentari.