Acid azotic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 19 iulie 2022; verificările necesită 13 modificări .

Acid azotic

General

Nume tradiționale

Acid azotic

Chim. formulă

HNO3 _

Proprietăți fizice

Lichid

63,012 g/ mol

1,513 g/cm³

11,95 ± 0,01 eV [2]

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-41,59°C

• fierbere

+82,6°C

• descompunere

+260°C

Mol. capacitate termică

109,9 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

−174,1 kJ/mol

• topirea

10,47 kJ/mol

• fierbere

39,1 kJ/mol

• dizolvare

−33,68 kJ/mol

Presiunea aburului

56 hPa

Proprietăți chimice

Constanta de disociere a acidului

pK_{a}

−1,64 [1]

Solubilitate

• in apa

Solubil

Proprietati optice

Indicele de refracție

1.397

Structura

Moment dipol

2,17 ± 0,02 D

Clasificare

944

231-714-2

O[N+](=O)[O-]

InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N

RTECS

QU5775000

CHEBI

48107

Număr ONU

2031

ChemSpider

919

Siguranță

LD 50

430 mg/kg

Toxicitate

Gradul 3 (moderat periculos)

Pictograme GHS

NFPA 704

0 patru 0 COR

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul azotic ( formula chimică - HNO 3 ), este un acid anorganic chimic puternic care corespunde cu cea mai mare stare de oxidare a azotului (+5). Otrăvitoare .

În condiții standard, acidul azotic este un acid monobazic , în forma sa pură este un lichid incolor, cu un miros înțepător, sufocant . Acidul azotic solid formează două modificări cristaline cu rețele monoclinice și rombice .

Acidul azotic este miscibil cu apa în orice raport. În soluții apoase, se disociază aproape complet în ioni. Formează un amestec azeotrop cu apă cu o concentrație de 68,4% și o bp de 120 °C la presiunea atmosferică normală . Sunt cunoscuți doi hidrați solizi : monohidrat (HNO3H2O ) și trihidrat ( HNO33H2O ) . Acidul azotic și sărurile sale, nitrații , sunt otrăvitori și cancerigeni și sunt agenți oxidanți puternici .

Informații istorice

Tehnica de obținere a acidului azotic diluat prin distilarea uscată a salitrului cu alaun și sulfat de cupru a fost aparent descrisă pentru prima dată în tratatele lui Jabir (Geber în traduceri latinizate) în secolul al VIII-lea . Această metodă, cu diverse modificări, dintre care cea mai semnificativă a fost înlocuirea sulfatului de cupru cu sulfat de fier , a fost folosită în alchimia europeană și arabă până în secolul al XVII-lea .

În secolul al XVII-lea, Glauber a propus o metodă de obținere a acizilor volatili prin reacția sărurilor acestora cu acid sulfuric concentrat, inclusiv acidul azotic din azotat de potasiu , care a făcut posibilă introducerea acidului azotic concentrat în practica chimică și studierea proprietăților acestuia. Metoda Glauber a fost folosită până la începutul secolului al XX-lea , iar singura modificare semnificativă a fost înlocuirea azotatului de potasiu cu nitrat de sodiu (chilian) mai ieftin .

În timpul lui M. V. Lomonosov și până la mijlocul secolului al XX-lea, acidul azotic era numit în mod obișnuit vodcă puternică [3] .

Proprietăți fizice și fizico-chimice

Azotul din acidul azotic are o stare de oxidare de +5. Acidul azotic este un lichid incolor care fumează în aer, punct de topire -41,59 °C, punct de fierbere +82,6 °C (la presiunea atmosferică normală) cu descompunere parțială. Acidul azotic este miscibil cu apa în toate proporțiile. Soluțiile apoase de HNO3 cu o fracție de masă de 0,95-0,98 sunt numite „acid azotic fuming”, cu o fracție de masă de 0,6-0,7 - acid azotic concentrat.

Formează un amestec azeotrop cu apă (fracția de masă 68,4%, d 20 \u003d 1,41 g / cm 3 , T bp \u003d 120,7 ° C )

Când este cristalizat din soluții apoase, acidul azotic formează hidrați cristalini :

monohidrat HNO 3 H 2 O, T pl \u003d -37,62 ° C;
trihidrat HNO 3 3H 2 O, T pl \u003d -18,47 ° C.

Acidul azotic solid formează două modificări cristaline:

sistem monoclinic , grupa spațială P 2 1 / a , parametrii celulei a = 1,623 nm , b = 0,857 nm , c = 0,631 nm , β = 90° , Z = 16 ;
rombic

Monohidratul formează cristale ortorombice , grupa spațială P na 2, parametri celulari a = 0,631 nm , b = 0,869 nm , c = 0,544 nm , Z = 4 .

Densitatea soluțiilor apoase de acid azotic în funcție de concentrația acestuia este descrisă de ecuație

d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},

unde d este densitatea în g/cm 3 , c este fracția de masă a acidului. Această formulă descrie prost comportamentul densității la o concentrație de peste 97%.

Proprietăți chimice

1. HNO 3 foarte concentrat are o culoare maro datorită procesului de descompunere care are loc la lumină:

{\mathsf {4HNO_{3}\longrightarrow 4NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O+O_{2}\!\uparrow ))

2. Când este încălzit, acidul azotic se descompune conform aceleiași reacții. Acidul azotic poate fi distilat fără descompunere numai sub presiune redusă (punctul de fierbere indicat la presiunea atmosferică se află prin extrapolare).

3. Aurul , platina , iridiul , rodiul și tantalul sunt inerți la acidul azotic în întregul interval de concentrații, alte metale reacţionează cu acesta, cursul reacției este determinat de concentrația sa.

4. HNO 3 ca acid monobazic puternic interacționează:

a) cu oxizi bazici și amfoteri :

{\mathsf {CuO+2HNO_{3}\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\longrightarrow Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

b) cu baze :

{\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O))

c) înlocuiește acizii slabi din sărurile lor:

{\mathsf {CaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow Ca(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\!\uparrow ))

5. La fierbere sau sub acțiunea luminii, acidul azotic se descompune parțial:

{\mathsf {4HNO_{3}\ \xrightarrow {h\nu } \ 4NO_{2}\!\uparrow +O_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

6. Acidul azotic în orice concentrație prezintă proprietățile unui acid oxidant, în timp ce azotul este redus la o stare de oxidare de +5 până la -3. Adâncimea reducerii depinde în primul rând de natura agentului reducător și de concentrația acidului azotic. Ca acid oxidant, HNO3 interacționează :

a) cu metale aflate într- o serie de tensiuni la dreapta hidrogenului:

HNO3 concentrat

{\mathsf {Cu+4HNO_{3}(60\%)\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

HNO3 diluat

{\mathsf {3Cu+8HNO_{3}(30\%)\longrightarrow 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\!\uparrow +4H_{2}O))

b) cu metale aflate în seria electrochimică de tensiuni la stânga hidrogenului:

{\mathsf {Zn+4HNO_{3}(60\%)\longrightarrow Zn(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {3Zn+8HNO_{3}(30\%)\longrightarrow 3Zn(NO_{3})_{2}+2NO\!\uparrow +4H_{2}O))

{\mathsf {4Zn+10HNO_{3}(20\%)\longrightarrow 4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O\!\uparrow +5H_{2}O))

{\mathsf {5Zn+12HNO_{3}(10\%)\longrightarrow 5Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}\!\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {4Zn+10HNO_{3}(3\%)\longrightarrow 4Zn(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O))

Toate ecuațiile de mai sus reflectă doar cursul dominant al reacției. Aceasta înseamnă că, în aceste condiții, produsele acestei reacții sunt mai mult decât produsele altor reacții, de exemplu, când zincul reacţionează cu acidul azotic (fracția de masă a acidului azotic într-o soluție de 0,3), produsele vor conține cel mai mult NO , dar va conține și (doar în cantități mai mici) și NO 2 , N 2 O , N 2 și NH 4 NO 3 .

7. Singurul model general în interacțiunea acidului azotic cu metalele: cu cât acidul este mai diluat și cu cât metalul este mai activ, cu atât azotul este mai profund redus:

creșterea concentrației de acid creșterea activității metalelor

{\mathsf {\Leftarrow NU_{2},NU,N_{2}O,N_{2},NH_{4}NU_{3}\Rightarrow ))

8. Acidul azotic, chiar si concentrat, nu interactioneaza cu aurul si platina. Fierul, aluminiul, cromul sunt pasivate cu acid azotic concentrat la rece. Fierul interacționează cu acidul azotic diluat și, în funcție de concentrația de acid, se formează nu numai diverși produși de reducere a azotului, ci și diverși produși de oxidare a fierului:

{\mathsf {Fe+4HNO_{3}(25\%)\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NU\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {4Fe+10HNO_{3}(2\%)\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O))

9. Acidul azotic oxidează nemetale , în timp ce azotul este de obicei redus la NO sau NO 2 :

{\mathsf {S+6HNO_{3}(60\%)\longrightarrow H_{2}SO_{4}+6NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {S+2HNO_{3}(40\%)\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2NO\!\uparrow }}

{\mathsf {P+5HNO_{3}(60\%)\longrightarrow H_{3}PO_{4}+5NO_{2}\!\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {3P+5HNO_{3}(30\%)+2H_{2}O\longrightarrow 3H_{3}PO_{4}+5NO\!\uparrow ))

și substanțe complexe, de exemplu:

{\mathsf {FeS+4HNO_{3}(30\%)\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+S+NU\!\uparrow +2H_{2}O))

10. Unii compuși organici (de exemplu , amine , terebentină ) se aprind spontan la contactul cu acidul azotic concentrat.

11. Unele metale ( fier , crom , aluminiu , cobalt , nichel , mangan , beriliu ), care reacţionează cu acidul azotic diluat, sunt pasivate de acidul azotic concentrat şi sunt rezistente la efectele acestuia.

Un amestec de acizi azotic și sulfuric se numește melange.

Acidul azotic este utilizat pe scară largă pentru a prepara compuși nitro .

12. Un amestec de trei volume de acid clorhidric și un volum de acid azotic se numește „ aqua regia ”. La temperatura camerei, reacția este în echilibru. Se deplasează la dreapta când este încălzit. Aqua regia dizolvă majoritatea metalelor, inclusiv aurul și platina . Abilitățile sale puternice de oxidare se datorează clorului atomic și clorurii de nitrozil rezultate , care, de asemenea, se descompune și eliberează clorul :

{\mathsf {3HCl+HNO_{3}\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +NOCl\uparrow +2H_{2}O))

${\mathsf {3HCl+HNO_{3}\ \xrightarrow {^{o}t} \ Cl_{2}\uparrow +NOCl\uparrow +2H_{2}O))$

${\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {^{o}t} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

Total:

${\mathsf {6HCl+2HNO_{3}\ \xrightarrow {^{o}t} \ 3Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

Aceeași reacție are loc și cu acidul bromhidric :

${\mathsf {6HBr+2HNO_{3}\longrightarrow 3Br_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))$

13. Interacțiunea acizilor azotic și clorhidric concentrați cu metalele nobile :

{\mathsf {Au+HNO_{3}+4HCl\longrightarrow H[AuCl_{4}]+NU\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {3Pt+4HNO_{3}+18HCl\longrightarrow 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\!\uparrow +8H_{2}O))

14. Acidul azotic, dizolvat în apă, reacționează parțial și reversibil cu acesta formând acid ortonitric, care nu există în formă liberă:

{\mathsf {HNO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}NU_{4)))

Nitrați

Acidul azotic este un acid puternic. Sărurile sale - nitrații - sunt obținute prin acțiunea HNO 3 asupra metalelor și a unor compuși nemetalici, oxizi , hidroxizi sau carbonați . Toți nitrații sunt foarte solubili în apă. Ionul nitrat nu se hidrolizează în apă.

1. Sărurile acidului azotic se descompun ireversibil atunci când sunt încălzite, iar compoziția produselor de descompunere este determinată de cation:

a) nitrați ai metalelor din seria tensiunilor din stânga magneziului (cu excepția litiului ):

{\mathsf {2KNO_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2KNO_{2}+O_{2}\!\uparrow }}

b) nitrații de metale aflați într- o serie de tensiuni între magneziu și cupru (precum și litiu ):

{\mathsf {4Al(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2Al_{2}O_{3}+12NO_{2}\!\uparrow + \ 3O_{2}\!\uparrow }}

c) nitrații metalelor situate într-o serie de tensiuni la dreapta mercurului :

{\mathsf {2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Ag+2NO_{2}\!\uparrow +\ O_{2}\!\uparrow }}

d) azotat de amoniu :

{\mathsf {NH_{4}NU_{3}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ N_{2}O\!\uparrow +\ 2H_{2}O}}

2. Nitrații din soluții apoase practic nu prezintă proprietăți oxidante, dar la temperaturi ridicate în stare solidă sunt agenți oxidanți puternici, de exemplu, atunci când solidele sunt topite:

{\mathsf {Fe+3KNO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {420^{o}C}}\ K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O))

3. Zincul și aluminiul într - o soluție alcalină reduc nitrații la NH3 :

{\mathsf {3KNO_{3}+8Al+5KOH+18H_{2}O\rightarrow 3NH_{3}\!\uparrow +8K[Al(OH)_{4}]))

Sărurile acidului azotic - nitrații - sunt utilizate pe scară largă ca îngrășăminte . În același timp, aproape toți nitrații sunt foarte solubili în apă, prin urmare, sub formă de minerale, sunt extrem de mici în natură; excepțiile sunt salitrul chilian (sodiu) și salitrul indian ( nitrat de potasiu ). Majoritatea nitraților sunt obținuți artificial.

4. Sticla , fluoroplastul-4 nu reacţionează cu acidul azotic .

5. Nitrații metalici în timpul sinterizării cu oxizi metalici formează săruri ale acidului ortonitric - ortonitrați .

Producția industrială, aplicarea și efectul asupra organismului

Acidul azotic este unul dintre cele mai mari produse din industria chimică.

Producția de acid azotic

Metoda modernă de producție se bazează pe oxidarea catalitică a amoniacului sintetic pe catalizatori de platină - rodiu ( procedeul Ostwald ) la un amestec de oxizi de azot ( gaze azotate), cu absorbția lor ulterioară de către apă :

{\mathsf {4NH_{3}+5O_{2}\ \xrightarrow {Pt/Rh} \ 4NO\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4HNO_{3}}}

Toate cele trei reacții sunt exoterme , prima este ireversibilă , restul sunt reversibile [4] . Concentrația de acid azotic obținut prin această metodă variază de la 45 la 58% în funcție de proiectarea tehnologică a procesului. Pentru a obține acid azotic concentrat, fie echilibrul din a treia reacție este deplasat prin creșterea presiunii la 50 de atmosfere , fie se adaugă acid sulfuric pentru a dilua acidul azotic și se încălzește, în timp ce acidul azotic, spre deosebire de apă și acid sulfuric, se evaporă [5] .

În Rusia, producția pe scară largă de acid azotic (10.000 de tone pe an) folosind această metodă a început în 1917 în Yuzovka , materia primă a fost amoniacul din gazul cuptorului de cocs conform metodei lui I. I. Andreev .

Pentru prima dată, acidul azotic a fost obținut de alchimiști prin încălzirea unui amestec de salpetru și sulfat de fier:

{\mathsf {4KNO_{3}+2FeSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{^{o}t))\ Fe_{2}O_{3}+2K_ {2}SO_{4}+2HNO_{3}\!\uparrow +2NO_{2}\!\uparrow +6H_{2}O}}

Acidul azotic pur a fost obținut pentru prima dată de Johann Rudolf Glauber , acționând pe salpetru cu acid sulfuric concentrat :

{\mathsf {KNO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{^{o}t))\ KHSO_{4}+HNO_{3}\!\uparrow }}

Distilarea ulterioară poate fi obținută așa-numita. „acid azotic fumos”, care practic nu conține apă.

Aplicație

Industria alimentară - diluată - curățare în loc de echipamente (conducte, pompe, schimbătoare de căldură, rezervoare etc.);
Productia de ingrasaminte minerale ;
Industria militară (afumare - în producția de explozibili , ca oxidant pentru combustibilul rachetei , diluat - în sinteza diferitelor substanțe, inclusiv a celor otrăvitoare );
Fotografie pe film (extrem de rară) - diluată - acidificarea unor soluții de nuanță [6] ;
Grafică de șevalet - pentru gravarea plăcilor de imprimare (plăci de gravare , forme de imprimare zincografice și clișee din magneziu);
Producția de coloranți și medicamente ( nitroglicerină );
Bijuteriile sunt principala modalitate de a determina aurul într-un aliaj de aur;
Sinteză organică de bază ( nitroalcani , anilină , nitroceluloză , TNT )

Acțiune asupra corpului

Acidul azotic este otrăvitor . În funcție de gradul de impact asupra organismului, acesta aparține substanțelor din clasa a 3-a de pericol . Vaporii săi sunt foarte nocivi: vaporii provoacă iritații ale căilor respiratorii, iar acidul în sine lasă pe piele ulcere de lungă vindecare. Când este expus la piele, apare o colorare galbenă caracteristică a pielii din cauza reacției xantoproteice. Când este încălzit sau expus la lumină, acidul se descompune pentru a forma dioxid de azot NO 2 (gaz maro) foarte toxic. MPC pentru acid azotic în aerul zonei de lucru pentru NO 2 2 mg/m 3 [7] .

Evaluare NFPA 704 pentru acid azotic concentrat:

Pericol pentru sănătate: 4
Inflamabilitate: 0
Instabilitate: 0
Special: COR [8]

Unicode

Unicode are un simbol alchimic pentru acidul azotic ( latina Aqua fortis ).

Codare Unicode și HTML

grafem	Unicode		HTML
grafem	Codul	Nume	hexazecimal	Zecimal	Mnemonice
🜅	U+1F705	SIMBOLU ALCHIMIC PENTRU AQUAFORTIS	🜅	🜅	—

Vezi și

Acid azotic fumant roșu

Note

↑ Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M., L.: Chimie, 1965. - T. 3. - 1008 p.
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html
↑ Vodcă puternică // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907. ;
Vodcă puternică // Coș - Kukunor. - M .: Enciclopedia Sovietică, 1953. - S. 337. - ( Marea Enciclopedie Sovietică : [în 51 de volume] / redactor -șef B. A. Vvedensky ; 1949-1958, v. 23).
↑ Hodakov, 1976 , pp. 43,60-61.
↑ Hodakov, 1976 , p. 61.
↑ Acid azotic // Fotokinotehnică: Enciclopedie / Cap. ed. E. A. Iofis . — M .: Enciclopedia sovietică , 1981. — 447 p.
↑ Standardul interstatal GOST 12.1.005-88, Anexa 2, p. 1
↑ Fisher Scientific .

Literatură

Khodakov Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Chimie anorganică. Manual pentru clasa a 9-a. - Ed. a VII-a. - M . : Educaţie , 1976. - 2.350.000 exemplare.
Dicţionar enciclopedic al unui tânăr chimist, Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - ediția a II-a, M., 1990.
Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică. Moscova: Școala superioară, 2001.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.

Link -uri

Acid azotic // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
Acid nitric 65-67% (engleză) (link indisponibil) . fishersci.com . Fisher Scientific. Consultat la 13 aprilie 2018. Arhivat din original pe 14 aprilie 2018.

Derivate ale literei latine F, f
Scrisori	Ḟḟ F̣f̣ Ƒƒ ᶂ Ff F̀f̀ F̄f̄ F told ꜰ Ꞙꞙ ꟻ ꬵ Ⅎⅎ ʩ 𝼀 Ꝼꝼ
Simboluri	ƒ ₣ ℉ ℱ 𝔽 🜅 𝄢 𝇑 𝆑 Ⓕⓕ ⒡

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori

Dicționare și enciclopedii

mare danez
Mare catalană
Mare norvegian
Rusă mare
Marele Soviet (1 ed.)
Brockhaus și Efron
Sytina militară
Micul Brockhaus și Efron
Tehnic (1 ed.)
Lexicon enciclopedic
Britannica (online)
Universalis

În cataloagele bibliografice
BNF : 12141895d GND : 4178973-8 J9U : 987007531394505171 LCCN : sh85092048 NDL : 00572280 NKC : ph237389