Bromură de potasiu

Bromură de potasiu


General
Nume sistematic	Bromură de potasiu
Chim. formulă	KBr
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	119,01 g/ mol
Densitate	2,75 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	734°C
• fierbere	1435°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	65,2 20 , 94,6 80 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7758-02-3
PubChem	253877
Reg. numărul EINECS	231-830-3
ZÂMBETE	[K+].[Br-]
InChI	InChl=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
CHEBI	32030
ChemSpider	22854
Siguranță
Toxicitate	toxicitate scăzută
Personaj scurt. pericol (H)	H319
masuri de precautie. (P)	P305+P351+P338 , P337+P313
cuvant de semnal	cu grija
Pictograme GHS
NFPA 704	0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Bromura de potasiu (bromura de potasiu) este un compus anorganic , sarea de potasiu a acidului bromhidric cu formula chimică KBr. Are aspectul unei substanțe cristaline incolore.

Obținerea

În industrie

Pentru nevoi industriale, bromura de potasiu se obține prin reacția carbonatului de potasiu cu bromură de fier (II, III) amestecat Fe 3 Br 8 [1] :

{\mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}\rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2))}

În laborator

În condiții de laborator, bromura de potasiu poate fi obținută folosind interacțiunea hidroxid de potasiu , brom și amoniac :

{\mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}\rightarrow 6KBr+6H_{2}O+N_{2}\uparrow ))

Sinteză directă la temperatura camerei:

{\mathsf {2K+Br_{2}\rightarrow 2KBr))

Înlocuirea bromului cu halogenul mai puțin reactiv ( iod ):

{\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}\downarrow }}

Descompunerea termică la temperaturi peste 434°C a bromatului de potasiu :

{\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}

Proprietăți fizice

Arată ca niște cristale incolore cu o rețea cristalină de tip cubic similar cu clorură de sodiu (a = 0,6596 nm, z = 4, grup spațial Fm3m). Când este încălzită la 298 ° C și sub o presiune de 1,7 GPa, rețeaua cristalină trece într-o altă modificare cubică, cum ar fi clorura de cesiu . Are un punct de topire de 734 °C și fierbe la 1435 °C. Densitatea este de 2,75 g/cm 3 [2] .

Momentul dipol al moleculei este de 9,1 debyes .

Mărimi termodinamice

Proprietate	Sens
Entalpia standard de formare (298 K)	-392,5 kJ/mol
Entropia de formare (298 K)	95,85 J/(mol K)
Capacitate termica (298 K)	52,07 J/(mol K)
Entalpia de fuziune	29 kJ/mol [3]

Solubilitate

Solvent	Temperatura, °C	Solubilitate, g/100 g solvent
Acetonă	douăzeci	0,03
Apă	0	53.5
Apă	zece	59,5
Apă	douăzeci	65.2
Apă	25	68.1
Apă	treizeci	70,9
Apă	40	75,8
Apă	60	85,5
Apă	80	94,6
Apă	100	103,3 [4]
Apă	150	127,3 [4]
Apă	200	153,2 [4]
Glicerol	25	17.8
metanol	douăzeci	2.1
etanol	douăzeci	0,46
etanol	55	0,54

Proprietăți chimice

Bromura de potasiu este o sare ionică tipică . Când este dizolvat în apă, suferă o disociere completă , în timp ce nu se hidrolizează , deoarece este format dintr-o bază puternică ( hidroxid de potasiu ) și un acid puternic (acid bromhidric ). Nu formează hidrați cristalini. Insolubil în acid bromhidric concentrat.

Bromul este înlocuit de halogeni mai activi:

{\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}

În soluții, pot apărea reacțiile de schimb obișnuite:

{\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3))}

Prezintă proprietăți de restaurare:

{\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

(conc. , kip.)

{\mathsf {H_{2}SO_{4))}

{\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O))

(razb. )

{\mathsf {H_{2}SO_{4))}

{\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O))

(conc. , kip.)

{\mathsf {H_{2}SO_{4))}

{\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O))

Cu unele bromuri se pot forma compuși complecși în soluții concentrate :

{\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}

Electroliza in solutie fierbinte:

{\mathsf {KBr+3H_{2}O\rightarrow 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}

Agent de bromare

Este utilizat pentru trans-bromurarea selectivă a legăturilor multiple de alchene și alchine în prezența diacetoxi iodobenzenului în sistemul diclormetan - apă [5] . Pentru cis-bromurare se folosește sistemul ceriu-nitrat de amoniu-bromură de potasiu [6] .
Pentru monobromurarea derivaților de anilină dezactivați se utilizează bromurarea oxidativă cu bromură de potasiu și perborat de sodiu [7] .

Aplicație

Este folosit ca sursă de ioni de bromură pentru a obține bromură de argint, care este folosită pentru realizarea de filme fotografice și de film .

Este utilizat în compoziția dezvoltatorilor fotografici ca agent anti-aburire. În comparație cu alte anti-folii, practic nu mărește contrastul imaginii [8] .
Pentru a studia spectrele IR ale substanțelor lichide, se folosește adesea tehnologia plasării unei substanțe între plăci de bromură de potasiu (așa-numita „tabletă”). Bromura de potasiu nu absoarbe radiația infraroșie într-o gamă suficient de largă de lungimi de undă (de la 0,25 µm la 25 µm), ceea ce îi permite să fie utilizat în aceste scopuri.

Acțiune fiziologică

A fost utilizat pe scară largă ca anticonvulsivant și sedativ la sfârșitul secolului al XIX-lea și începutul secolului al XX-lea. Acțiunea sa se bazează pe efectul fiziologic al ionului de bromură ( bromura de sodiu este mai puțin eficientă). În prezent, bromura de potasiu este utilizată ca medicament veterinar - ca medicament anticonvulsivant pentru câini și pisici.

În soluții apoase diluate, bromura de potasiu conferă soluției un gust dulce, la concentrații mai mari soluția are un gust amar (aceste efecte se datorează în principal acțiunii ionului de potasiu).

La concentrații mari, bromura de potasiu este foarte iritante pentru mucoasa gastrică , ducând la greață și vărsături.

Doza letală de DL 50 este de 3070 mg/kg.

Link -uri

Spectroscopie în infraroșu (engleză)

Note

↑ Bromură de potasiu la Chemport.ru . Consultat la 7 mai 2009. Arhivat din original la 31 iulie 2013. (nedefinit)
↑ Ksenzenko, 1990 .
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. „A Brief Chemical Reference” L.: Chemistry, 1977
↑ 1 2 3 La presiune ridicată.
↑ Bromurarea eficientă a alchenelor și alchinelor folosind bromură de potasiu și diacetoxi iodobenzen. Comunicații sintetice, V. 39, Numărul 2, PP. 220-227 _
↑ O bromurare eficientă a alchenelor folosind nitrat de amoniu de ceriu (IV) (CAN) și bromură de potasiu. Tetraedrul V. 57, Numărul 34, PP. 7417-742 (link indisponibil) (engleză)
↑ Bromurarea oxidativă ușoară și regioselectivă a anilinelor folosind bromură de potasiu și perborat de sodiu. Litere tetraedrice. — V. 41, Problema 13, PP. 2083-2085 (link indisponibil) (ing.)
↑ Gurlev, 1988 , p. 265-266.

Literatură

Gurlev D.S. Carte de referință despre fotografie (prelucrarea materialelor fotografice). - K .: Technika, 1988.
Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Bromură de potasiu // Enciclopedie chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia Sovietică , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 p. — 100.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-035-5 .
Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. Ed. a 3-a, rev. / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Ed. R. A. Lidina. — M.: Chimie, 200. 480 p.: ill.
Nekrasov B.V. „Fundamentele chimiei generale”. În 2 volume. Moscova : Chimie, 1973.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. „O scurtă referință chimică”. L .: Chimie, 1977.

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori

Bromuri

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl3 SiBrCl3
SiBrCl3
SiBrCl3 _ _ SiBr 2
ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2 SiHBr
3

PBr3 PBr5 _ _

S 2 Br 2

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2 WOBr
4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

↓

P.m

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

A.m

Dicționare și enciclopedii	Mare norvegian Brockhaus și Efron Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4163059-2 J9U : 987007529536705171 LCCN : sh85105602