Nitrat de argint(I).

Nitrat de argint
General
Nume sistematic	Нитрат серебра​(I)​
Nume tradiționale	Nitrat de argint; nitrat de argint;
Chim. formulă	AgNO3
Şobolan. formulă	AgNO3
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	169,87 г/моль
Densitate	4,352[1]
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	209,7[1]
• разложения	440[1]
capacitate termică	93,1[1] Дж/(моль·К)
Entalpie
•  educaţie	−124,4[1] кДж/моль
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)[1]
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.744
Clasificare
Reg. numar CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Reg. numărul EINECS	231-853-9
ZÂMBETE	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4725000
CHEBI	32130
Număr ONU	1493
ChemSpider	22878
Siguranță
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в воздухе)
LD 50	20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально)
Toxicitate	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 3BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.

Obținerea

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора[2].

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль[2]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К[2].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается[2].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см3. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль[2].

Proprietăți chimice

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте[3]:

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

Aplicație

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике , производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов сереб;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей , усилителей и других растворов [4] , в производстелей [4] , в производстеле 2 [ силителей ;
• в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия , иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок [5] [6] .

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO 3 , прижигают живые ткани.

Впервые ляпис ( адский камень ) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий , которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов .

• Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
• ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/духе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/духе рабочей зоны .
• Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
• Как и все нитраты, является сильным окислителем.
• Вещество коррозионно-активно , при контакте с кожей может вызывать химические ожоги .

Galerie

• Изображения нитрата серебра

Note

1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lide (Ed.).
2.  ed. - 40.000 de exemplare.
3. - M . : Educaţie , 1987. - S.  195 -196.
4. ↑ Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
5. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 ман200 mașină 17та .
6. ↑ Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru

Literatură

• С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов).

Link -uri

• Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine .

Dicționare și enciclopedii	Mare catalană Mare norvegian Brockhaus și Efron Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND: 4181337-6 J9U: 987007543747605171 LCCN: sh85122640